Stoechiométrie

Question 1

2H₂ + O₂ −> 2H₂O

Si nous avons 3 moles de O₂ (avec assez de H₂) combien de moles de H₂O la réaction produit-elle?

(L’équation est balancé)

(Équation)

Answer 1

6 Moles

Question 2

N₂ + H₂ −> NH₃

Balancez l’équation.

(L’équation est non balancé)

(Balancement)

Answer 2

N₂ + 3H₂ −> 2NH₃

Question 3

O −> 16.00 g⁄mol

Combien de moles de O₂ est 48 g d’oxygène?

(Masse −> Moles)

Answer 3

1.5 moles d’O₂

Question 4

Na −> 22,99 g⁄mol

Quel est la masse de de 3.5 moles de Na?

(Moles −> Masse)

Answer 4

80 g

Question 5

Mg + 2HCl −> MgCl₂ + H₂ |Mg −> 24,31 g⁄mol

Combien de moles de H₂ obtient-on avec 87 g de Mg?

(L’équation est balancé)

(Équation + Masse −> Moles)

Answer 5

3,6 moles

Question 6

2C + O₂ −> 2CO |O −> 16.00 g⁄mol

Quel masse d’O₂ est nécessaire pour faire 3,00 moles de CO

(L’équation est balancé)

(Équation + Moles −> Masse)

Answer 6

24.0 g

Question 7

2H₂ + O₂ −> 2H₂O | O −> 16.00 g⁄mol | H −> 1,01 g⁄mol

Quel masse de H₂O donne 70.4 g de O₂?

(L’équation est balancé)

(Équation + Moles −> Masse + Masse −> Moles)

Answer 7

79,3 g

Question 8

Na + H₂O −> NaOH + H₂ | Na −> 22,99 g⁄mol | H −> 1,01 g⁄mol

Quel masse de H₂ donne 110 g de Na?

(L’équation est non balancé)

(Équation + Moles −> Masse + Masse −> Moles + balancement)

Answer 8

4,83 g

Question 9

Quel est la concentration pour 40 moles dans 1,6 L?

(volume molaire)

Answer 9

25 moles

Question 10

Na + H₂O −> NaOH + H₂ | Na −> 22,99 g⁄mol | H −> 1,01 g⁄mol

Quel volume molaire de H₂ donne 126,14 g de H₂O dans 4 L?

(L’équation est non balancé)

(Équation + Moles −> Masse + Masse −> Moles + balancement + Volume molaire)

Answer 10

1,75 moles/L de H₂