Limitant et excès Flashcards
2H₂ + O₂ −> 2H₂O
Combien de moles de H₂O fait 3 moles de O₂?
L’équation est balancé
(équation)
6 moles
(Grâce à un produit croisé)
2H₂ + O₂ −> 2H₂O
Lequel de deux éléments produirait le moins de H₂O si il est utilisé au complet:
* 3 moles de O₂
* 5 moles de H₂
L’équation est balancé
(Limitant)
H₂
(Car le H₂ produira 5 moles, alors que le O₂ produira 6 moles)
Bravo vous avez trouvez le limitant.
2Al + 3Fe₂O₃ −> 6FeO + Al₂O₃
Lequel de deux réactifs produirait le moins de FeO si il est utilisé au complet:
* 7 moles de Fe₂O₃
* 10 moles de Al
L’équation est balancé
(Limitant)
Al
(Car le Al produirait 20 moles, alors que le Fe₂O₃ produirait 21 moles)
Bravo vous avez trouvez le limitant.
2Na + 2H₂O −> 2NaOH + H₂
Combien de moles de H₂ sont créé avec 3,8 moles de Na et 4,0 moles de H₂O?
L’équation est balancé
(Équation et Limitant)
7,6 moles de H₂
(Car le Na est le limitants car il est celui qui produirait le moins de H₂ si il est utilisé pleinement.)
4,2 moles de NaCl sont utilisé dans un réaction sur 7,1 moles, combien de moles restera t’il après la réaction
L’équation est balancé
(excès)
2,9 moles de NaCl
Bravo vous avez trouvez l’excès.
Cu + 2AgHO₃ −> Cu(NO₃)₂ + 2Ag
4,0 moles de Cu est utilisé avec une quantité limité de AgHO₃ pour produire 5.4 moles de Ag, quel est l’excès de Cu qui restera après la réaction?
L’équation est balancé
(équation + excès)
1,3 moles de Cu
Bravo vous avez trouvez l’excès.
2Al + 3Fe₂O₃ −> 6FeO + Al₂O₃
Quel sera la quantité de l’excès (en moles) si ont utilise 8 moles de Al et 13 moles de Fe₂O₃?
L’équation est balancé
(Limitant + Équation + Excès)
1 moles de Fe₂O₃
4HCl + O₂ −> 2NH₂O + 2Cl₂
Quel sera la quantité de l’excès (en moles) si ont utilise 3.20 moles de O₂ et 9.40 moles de HCl?
L’équation est balancé
(Limitant + Équation + Excès)
0.85 moles de O₂
He −> 4.00 g⁄mol
Quel est la masse de 3.40 mol de He?
(Moles à masse)
13.6 g
2Na + 2H₂O −> 2NaOH + H₂ | Na−>22,99|H−>1,01|O−>16,00
Quel sera la masse de l’excès (en g) si ont utilise 5.20 moles de H₂O et 4.50 moles de Na?
L’équation est balancé
(Limitant + Équation + Excès + Moles à masse)
12.614 g
C −> 12.01 g⁄mol
Combien de moles de C est égal à 91g?
(Masse à moles)
7.577 mol
2Na + 2H₂O −> 2NaOH + H₂ | Na−>22,99|H−>1,01|O−>16,00
Quel sera le limitant si ont utilise 171g de H₂O et 234g de Na?
L’équation est balancé
(Limitant + Masse à moles)
H₂O
(car il y a 9.48 moles de H₂O et 10.18 moles de Na)
N₂ + 3H₂ −> 2NH₃ | N−>14.01|H−>1,01
Quel sera la quantité de l’excès (en moles) si ont utilise 34.5 g de H₂ et 168g de N₂?
L’équation est balancé
(Limitant + Équation + Excès + Masse à moles)
0,30264 moles
2Mg + O₂ −> 2MgO|Mg−>24.31|O−>16.00
Quel sera la masse de l’excès (en g) si ont utilise 194,48 g de Mg et 118,4g de O₂?
L’équation est balancé
(Limitant + Équation + Excès + Masse à moles +Moles à masse)
14,586 g de Mg
2Al + 3Fe₂O₃−>6FeO +Al₂O₃|Al−>26.98|Fe−>55,85|O−>16,00
Quel sera la masse de l’excès (en g) si ont utilise 296.78 g de Al et 2874.6g de Fe₂O₃?
L’équation est balancé
(Limitant + Équation + Excès + Masse à moles +Moles à masse)
239.55 de Fe₂O₃
