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STE > STE1 > Flashcards

STE1 Flashcards

1
Q

Quelle est la composante qui empêche le noyau d’éclater?

A

Les neutrons

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Q

Qu’est-ce qu’un neutron?

A

Une des particules qui forment le noyaua

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Q

Quelles sont les deux particules qui forment le noyau?

A

Proton et neutron

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4
Q

Vrai ou faux: le proton est neutre puisqu’il ne possède aucune charge électrique

A

Faux, c’est le neutron

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5
Q

À quoi correspond la quantité de neutron?

A

Au nombre de masse (numéro atomique)

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6
Q

Qu’est-ce que le modèle atomique simplifié?

A

Représentation de l’atome indiquant le nombre de protons et de neutrons présents dans le noyau, ainsi que le nombre d’électrons présents dans chacune des couches électroniques

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7
Q

Quelle est la différence entre le modèle atomique simplifié et celui de Rutherford-Bohr?

A

Le nombre de neutron est précisé

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8
Q

Quelles sont les 3 règles de la nomenclature?

A
  • le deuxième élément est nommé en premier
  • ajouter «ure» au deuxième élément
  • ajouter de à la suite et nommer le premier élément en deuxième
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9
Q

Que deviennent ces éléments avec la nomenclature?

Azote
Brome
Carbone
Chlore
Fluor
Hydrogène
Iode
Oxygène
Phosphore
Souffre
A 
Nitrure
Bromure
Carbure
Chlorure
Fluorure
Hydrure
Iodure
Oxyde
Phosphure
Sulfure
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10
Q

Quels sont les préfixes pour…

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9
10
A 
Tétra
Penta
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Déca
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11
Q 
Quel est cet ion: *les chiffres  sont censé être en bas mais les parenthèses sont exposant
CH3COO(-) : ...
NH4(+): ...
HCO3(-) : ...
CO3(2-) : ...
A

CH3COO- : acétate
NH4+: ammonium
HCO3- : bicabornate
CO3(2-) : carbonate

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12
Q 
Quel est le symbole de cet ion:
Chlorate: ...
Chromate: ...
Hydroxyde: ...
Nitrate: ....
A

*les chiffres sont censé être en bas mais les parenthèses sont exposant

Chlorate: ClO3(-)
Chromate: CrO4(2-)
Hydroxyde: OH(-)
Nitrate: NO3(-)

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13
Q

Remet les bons symbole avec le bons ions:

Nitrite: SO3(2-)
Phosphate: NO2(-)
Sulfate: PO4(3-)
Sulfite: SO4(2-)

A

Nitrite: NO2(-)
Phosphate: PO4(3-)
Sulfate: SO4(2-)
Sulfite: SO3(2-)

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14
Q

Qu’est-ce que le numéro atomique d’un atome représente?

A

Le nombre de protons que contient le noyau d’un atome. Il permet de distinguer un élément d’un autre

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15
Q

Qu’est-ce que la masse atomique relative indique?

A

Indique la masse d’un atome

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16
Q

Quel est l’élément de référence qui a établi la masse atomique relative?

A

carbone 12

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17
Q

À quoi correspondent le A le Z et le E dans:

A
– E
Z

A

A: nombre de masse avant la virgule
Z: numéro atomique
E: symbole chimique

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18
Q

Quelles sont les deux manières de trouver le nombre de masse

A

1- En prenant le nombre entier qui indique la somme du nombre de protons et de neutrons d’un atome

2- En arrondissant la masse atomique relative au nombre entier le plus près

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19
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

Un isotope est un atome d’un élément ayant le même nombre de protons qu’un autre atome du même élément, mais un nombre différent de neutrons

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20
Q 
Lorsque la masse change est-ce que c'est 
A)le nombre d'électrons
B)le nombre de neutrons
C)le nombre de protons
qui change?
A

B

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21
Q

Vrai ou faux:Tous les atomes d’un même élément ont le même nombre de protons, mais pas nécessairement la même masse

A

Vrai

22
Q

À quoi le nombre de neutrons équivaut-il?

A

au nombre de masse – le numéro atomique (nombre de protons)

23
Q

Avec quoi peut-on symboliser les isotopes?

A

À l’aide de leur nombre de masse et leur numéro atomique

24
Q

Qu’est-ce que lapériodicité des propriétés?

A

Lapériodicité des propriétésdes éléments dans le tableau périodique correspond à la façon dont les propriétés physiques et chimiques des éléments se répètent régulièrement d’une période à l’autre.

25
Q

Vrai ou faux: Les éléments d’une même période de droite à gauche vont subir une intensification des propriétés

A

Faux c’est de gauche à droite

26
Q

Quelles sont les 6 propriétés de la périodicité des propriétés?

A
  • Le point de fusion
  • Le point d’ébullition
  • La masse volumique  densité
  • La rayon atomique  distance entre le centre de l’atome et l’électron le plus éloigné
  • L’énergie de la première ionisation  énergie nécessaire pour arracher l’électron le plus éloigné du noyau d’un atome
  • L’électronégativité  indice de l’attraction exercée par un atome sur un électron lors de la formation d’une liaison chimique
27
Q

Qu’est-ce qu’une mole?

A

Quantité qui équivaut au nombre d’atomes dans exactement 12 g de carbone

28
Q

Quel est le symbole de la mole?

A

mol

29
Q

À quoi la masse d’une mol d’une substance équivaut-elle?

A

Elle équivaut à la masse atomique relative

30
Q

Que doit-on faire s’il y plus d’un atome dans une molécule et qu’on veut savoir le nombre de mole (même s’il s’agit de la même substance)?

A

On additionne leur masses atomiques relatives

31
Q

Que veulent dire les lettres dans la relation entre la masse et la masse molaire qui est:

M = m/n

A 
M= masse molaire en g/mol
m= masse en gramme
n= nombre de moles en mol
32
Q

Que représente le nombre d’Avogadro? (2)

A
  • La quantité d’entités présentes dans une mole = 6,02 x 1023 atomes
  • Une quantité que l’on peut appliquer à n’importe quelle substance à mesurer
33
Q

Qu’est-ce qu’une solution?

A

Mélange homogène dans lequel on ne peut pas distinguer les substances qui le composent, même à l’aide d’un instrument d’observation

34
Q

Qu’est-ce qu’une solution aqueuse?

A

Solution dans laquelle le solvant est l’eau

35
Q

Qu’est-ce que la concentration molaire?

A

Le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution

36
Q

Que veulent dire les lettres dans la formule de concentration molaire étant:

C = n/v

A 
C= concentration en mol
n= quantité de soluté en mol
v= volume de la solution en L
37
Q

Que veulent dire les lettres dans la formule de dilution

c1v1=c2v2

A

C1= concentration de la solution initiale
V1= volume de la solution initiale
C2= la concentration de la solution finale
V2= le volume de la solution final

38
Q

La dilution diminue/augmente la concentration d’une solution

A

Diminue

39
Q

Quelles sont les deux manières de trouver la force d’un électrolyte?

A
  • Avec un exemple qui dit à quel point il laisse passer le courant électrique (exemple l’électrolyte A allume peu l’ampoule)
  • En regardant à quel point les atomes qui le compose sont éloignés dans le tableau périodique
40
Q

Qu’est-ce que le pH?

A

Le pH est une indication de la concentration des ions H+ présents dans une solution,
plus une substance est acide, plus la concentration d’ions H+ est élevée

41
Q

(pH)
0 à 7 …
7 …
7 (exclus) à 14 …

A

acide
neutre
basique

42
Q

Quelle est la formule pour trouver la concentration d’ions H+ (en mol/L) et le pH correspondant

A

1 x 10 EXPOSANT le nombre de pH au négatif

43
Q

Quelles sont les 4 règles du balancement d’équation?

A
  • Placer des coefficients devant chaque réactif et chaque produit, de façon que le nombre d’atomes de chaque élément du côté des réactifs soient égal au nombre d’atomes de chaque élément du côté des produits
  • Les coefficients doivent être des nombres entiers et le plus petit possible
  • Il ne faut jamais ajouter de nouvelles substances ni enlever des substances présente
  • Il ne fait jamais toucher aux petits chiffres
44
Q

Qu’est-ce que la stoechiométrie?

A

C’est l’étude des quantités de réactifs nécessaires à la réalisation d’une réaction chimique et des quantités de produits qui seront formés

45
Q

Qu’est-ce que les liaisons chimiques?

A

Union de deux atomes à la suite du transfert ou du partage d’un ou de plusieurs électrons

46
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

métal + non-métal

47
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

n-m + n-m

48
Q

Quel est l’ordre d’une liaison ionique?

A

métal, n-m

49
Q

Quel est l’ordre d’une liaison covalente?

A

B, Ge, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.

50
Q

Avec quel type de notation peut-on illustrer les liaisons?

A

Notation de Lewis

51
Q

Comment illustre-t-on la notation de Lewis?

A

Le symbole chimique est indiqué et entouré de points dont la quantité est égale au nombre d’électrons de valence

STE (5 decks)

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