STE02

Question 1

Qui est le créateur du tableau périodique? 🤔

Answer 1

Dmitri Mendeleïev!

Question 2

Quelles sont les trois grandes régions du tableau périodique?

Answer 2

Les métaux, less non-métaux et les métalloïdes.

Question 3

Quelles sont les propriétés des métaux?

Answer 3

• bons conducteurs électriques + thermiques
• malléables + ductiles
• réagissent avec l’acide en dégageant du H2 (dihydrogène) gazeux
• éclat métallique

Question 4

Quelles sont les propriétés des non-métaux?

Answer 4

Elles sont contraires à celles des métaux. (ex: mauvais conducteurs thermiques).

Question 5

Quelles sont les propriétés des métalloïdes?

Answer 5

Ils sont semi-conducteurs.

Question 6

Les familles comportent combien de groupes?

Answer 6

1 à 18 groupes.

Question 7

Comment sont-elles numérotées?

Answer 7

En chiffres romains.

Question 8

Quel est l’élément n’appartenant à aucune famille?

Answer 8

L’hydrogène.

Question 9

Lorsqu’un élément périodique appartient à la famille A, quelle particularité a-t-il?

Answer 9

Son nombre d’électrons sur la dernière couche électronique correspond au numéro de sa famille.

Question 10

Comment s’appelle la famille IA (groupe 1)?

Answer 10

Les alcalins.

Question 11

Quelles sont les deux familles existantes?

Answer 11

Les familles A et les familles B.

Question 12

Combien y-a-t-il d’électrons sur la dernière couche électronique des membres de la famille IA?

Answer 12

1 électron sur la dernière couche.

Question 13

Quelles sont les autres particularités des alcalins?

Answer 13

• ce sont des métaux TRÈS réactifs
• forment des ions +1 (ions = atomes chargés)
• tendance à perdre 1 électron

Question 14

Comment s’appelle la famille IIA (groupe 2)?

Answer 14

Les alcalino-terreux.

Question 15

Combien les alcalino-terreux ont-ils d’électrons sur la dernière couche?

Answer 15

2 électrons.

Question 16

Quelles sont les autres particularités des alcalino-terreux?

Answer 16

• métaux moyennement réactifs
• forment des ions +2
• tendance à perdre 2 e-

Question 17

Comment s’appelle la Famille VIIA (groupe 17)?

Answer 17

Les halogènes.

Question 18

Comment d’électrons de valance comportent les halogènes sur la dernière couche électronique?

Answer 18

7 électrons.

Question 19

Pourquoi les halogènes (VIIA) forment-ils des ions -1?

Answer 19

Car ils ont tendance à gagner un électron.

Question 20

Quelle est la réactivité des halogènes?

Answer 20

Ils sont des non métaux TRÈS réactifs.

Question 21

Quelles sont des propriétés des halogènes (famille VIIA)?

Answer 21

• «générateurs de sel»

• propriétés bactéricides

• 3 phases représentés (cette famille possède des éléments gazeux, liquides et solides)

Question 22

Quelles sont les trois noms que comporte la famille VIII A (groupe 18) ?

Answer 22

Les gaz inertes
Les gaz nobles
Les gaz rares

Question 23

Quelle particularité les gaz inertes/nobles/rares ont-ils regardant leur dernière couche électronique?

Answer 23

Elle possède 8 électrons, en autres mots, elle demeure saturée.

(ex: L’hélium possède 2 électrons à l’état neutre, sa dernière couche est donc saturée, car la première couche a une limite de 2 électrons)

Question 24

Les gaz inertes réagissent-ils?

Answer 24

Non, ils sont chimiquement inertes (stables) et ne réagissent pas.

Question 25

Les gaz inertes possèdent-ils des ions?

Answer 25

Ils ne font pas d’ions (ne font pas d’atomes chargés), donc ils n’ont pas de gains ni de perte d’électrons.

Question 26

Quelles sont les périodes dans le tableau périodique?

Answer 26

Elles sont les lignes horizontales dans le tableau périodique, indiquant le nombre de couches électroniques occupées d’un atome.

Question 27

Quels sont les **isotopes** ?

Answer 27

Ce sont des ** « versions différentes » ** du même élément.

Question 28

Quelle nombre les isotopes d’un élément ont ils en commun?

Answer 28

Le nombre z (même nombre de protons).

Question 29

Quel nombre les isotopes d’un élément n’ont ils pas en commun?

Answer 29

Le nombre A, puisqu’ils partagent chacun une masse différente.

Question 30

Pourquoi les isotopes d’un même élément n’ont ils pas la même masse?

Answer 30

Parce qu’ils ne possèdent pas le même nombre de neutrons.

Question 31

Puisque les isotopes d’un même élément ont la même configuration électronique, que cela signifie?

Answer 31

Cela signifie qu’ils ont tous la même réactivité chimique!

Question 32

**exercice** | Combien de protons et de neutrons possède le carbone 13? (carbone = 6 protons)

Answer 32

6 protons et 7 neutrons.

Question 33

Qu’est ce que représente ** 1 uma** ?

Answer 33

1/12 (un douzième) de la masse du noyau du carbone 12.

Question 34

Comment peut-on calculer la masse atomique relative d’un élément?

Answer 34

Pour chaque isotope, diviser leur abondance par 100 et ensuite multiplier ce nombre par le nombre a de l’isotope. Puis, additionner les résultats de chaque isotope de cet élément ensemble. Cela nous donnera un nombre en uma.