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STE01 Flashcards

1
Q

Quel était l’idéologie d’Aristote sur la matière?

A

La matière est continue, une seule matière prend différentes formes.

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Q

Quelle était l’idéologie de Démocrite sur la matière?

A

La matière est discontinue, constituée de particules indivisibles nommées atomos.

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3
Q

Quelles sont les trois particularités du modèle atomique de Dalton? (Les trois points dans le cahier de note, excluant le dernier)

A
  1. La matière est formée de billes petites, indivisibles et indestructibles (atomes)
  2. Les atomes d’un élément sont identiques.
  3. Les atomes se combinent pour former des composés (reactions chimiques).
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4
Q

Selon Dalton, qu’est ce qui arrive à la matière lors d’une réaction chimique?

A

Les atomes ne sont ni créés, ni détruits, ils demeurent “inchangés”.

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5
Q

Quel est le parcours du rayon cathodique à l’intérieur de Tube de Crookes?

A

Le rayon va de la cathode (charge négative) à l’anode (charge positive).

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6
Q

À quoi ressemble le modèle de Dalton?

A

Une bille simple.

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7
Q

Pourquoi les rayons cathodiques traversent de la cathode à l’anode?

A

Ils sont chargés négativement, signifiant que ceux-ci sont attirés par les charges positives, l’anode étant positive.

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8
Q

Par quel item le rayon cathodique peut il être dévié?

A

Par un aimant

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9
Q

Pourquoi un rayon cathodique peut-I’ll déplacer un moulinet?

A

Parce que l’atome est constituté de particules solides négatives: les électrons.

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10
Q

Quels sont les deux parties constituant le modèle atomique de Thomson?

A

Les électrons, répartis dans l’atome et la pâte positive.

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11
Q

Dans son état normal, quel est l’état électrique de l’atome?

A

Il est neutre. (Nb p+ = nb e-)

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12
Q

Pour qu’un atome devienne chargé négativement, que faut-il faire?

A

Il faut rajouter des électrons.

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13
Q

Pour qu’un atome devienne chargé positivement, que faut il faire?

A

Il faut retirer des électrons.

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14
Q

Quelle est le type de radiation avec les particules les plus massives?

A

Les particules Alpha

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15
Q

Quel est le type de radiation avec les particules les plus légères?

A

Les particules Béta.

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16
Q

Quel type de radiation possède une charge positive?

A

Les particules Alpha.

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17
Q

Quel type de radiation possède une charge négative?

A

Les particules bêta.

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18
Q

Quel type de radiation est électriquement neutre?

A

Les rayons gamma.

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19
Q

Quel type de radiation est bel bien pas des particules, mais plutôt une onde ou rayonnement?

A

Les rayons gamma.

20
Q

Quel type de radiation ne possède aucune masse?

A

Les rayons Gammas.

21
Q

Quel type de radiation est bloquée par le plomb ou béton?

A

Rayons gamma.

22
Q

Quel type de radiation est bloquée par le papier?

A

Les particules alpha.

23
Q

Quel type de radiation est bloquée par le bois?

A

Particules bêta.

24
Q

Qui exécute l’expérience de la feuille d’or?

A

Rutherford.

25
Q

Quelles sont ses observations suite aux différentes projectoires des rayons de particules alpha?

A
  1. La majorité des particules alpha traversent la feuille dans dévier -> l’atome est majoritairement vide.
  2. Rarement, Certaines particules sont déviées. -> un noyau massif avec une charge positive se trouve au centre des atomes.
  3. Très rarement, certaines rebondissent -> elles frappent le noyau massif chargé positivement, ce qui repousse les charge positives + le noyau est massif.
26
Q

Que font deux même charges lorsqu’elle se rencontrent?

A

Elle se repoussent, par exemple, les charges positives se repoussent plutôt que s’attirer.

27
Q

Que font deux charges différentes lorsqu’elle se rencontrent?

A

Elle s’attirent, par exemple, les charges négatives sont attirées par les charges positives.

28
Q

Quelles sont les constituantes du modèle atomique de Rutherford?

A
  • Un noyau constituant la masse de l’atome se retrouve au centre, formé de protons.
  • Un nuage d’électron est autour du noyau (charge négative, constitue le volume de l’atome)
  • l’atome est neutre.
29
Q

Comment peut on différencier les atomes d’éléments différents chez le modèle Rutherford?

A

Par leur nombre de protons.

30
Q

Que signifie le numéro atomique d’un atome sur le tableau périodique?

A

Le nombre de protons d’un atome.

31
Q

Quelles sont les limites/problématiques du modèle Rutherford?

A

• Pourquoi les protons du noyau restent collés ensemble? (Les charges + se repoussent)

• Comment/pourquoi les électrons ne s’écrasent pas sur le noyau? (Les charges + attirent les charges -)

32
Q

Quelle est la découverte de Bohr sur l’atome? (PAS LES RAIES SPECTRALES, ELLES NE FONT PAS PARTIES DE L’ATOME)

A

-Il découvre les niveaux d’énergies/orbites/couches électroniques.
-Les e- sont confiés à des niveaux d’énergie précis.

33
Q

Quelle est la formule pour découvrir la limite maximale d’électrons sur un niveau?

A

2n au carré (exposant 2)
n = niveau énergétique

34
Q

Quelles sont les particularités du modèle atomique Rutherford-Bohr?

A

• noyau formé de protons
• les électrons sont confinés sur des niveaux d’énergie
• atome en état normal est neutre (nb protons = nb électrons)

35
Q

(EXERCICE) Si le numéro atomique du Souffre est 16, quel est son nombre de protons?

A

16 protons!

36
Q

Qui propose l’idée d’une nouvelle particule subatomique dans le noyau?

A

Chadwick

37
Q

Quelle est le nom du nucléon neutre dans l’atome?

A

Le neutron! (Nucléon: particule située dans le noyau de l’atome)

38
Q

VRAI OU FAUX: la masse du neutron est similaire à celle du proton!

A

Vrai!

39
Q

Quelle est la charge du neutron?

A

Nulle.

40
Q

Quel est le rôle du neutron dans le noyau?

A

Il assurent la cohesion du noyau! Les corps chargés attirent les corps neutres et vis versa, on peut dire que les neutrons sont comme de la «colle» à protons!

41
Q

Que signifie l’acronyme M.A.A.S?

A

Modèle Atomique Actuel Simplifié

42
Q

(Notation Atomique) Lorsqu’on regarde la notation atomique du Lithium, que signifie le 3 situé au bas à la gauche du symbole atomique?

A

• Il est le numéro atomique du Lithium
• Il est le nombre de protons du Lithium
• Il peut aussi être le nombre d’électrons si l’atome est neutre.

43
Q

(NOTATION ATOMIQUE) Comment peut-on savoir le nombre de neutrons d’un atome?

A

En soustrayant le nombre de protons à la masse de l’atome, le nombre de neutrons est obtenu!

44
Q

Que signifie le mot «nucléon»?

A

Particules subatomiques du noyau, c’est à dire les neutrons et protons!

45
Q

Quelle est l’exception du MAAS appliquée chez le Calcium et le Potassium?

A

Il ne peut y avoir plus que 8 électrons sur la dernière couche occupée.

46
Q

EX. Un physicien analyse un échantillon inconnu. Ses instruments indiquent que l’atome de cet élément est neutre et qu’il contient 338 particules subatomiques, dont 150 particules neutres. Donnez la notation atomique de cet élément.

A

Il y a 94 protons, l’atome est un atome de plutonium, et la masse de l’atome est 244, donc il y a 244 nucléons chez cet atome!
( N’oubliez pas de faire le schéma de la notation atomique dans votre tête!)

STE (2 decks)

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