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Sciences > STE > Flashcards

STE Flashcards

1
Q

Quelle est la valeur de l’ion OH

A

-1

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Q

Quel est le nom de l’ion OH

A

Hydroxyde

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Q

Quelle est la valeur de l’ion NO3

A

-1

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4
Q

Quel est le nom de l’ion NO3

A

Nitrate

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Q

Quelle est la valeur de l’ion SO4

A

-2

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6
Q

Quel est le nom de l’ion SO4

A

Sulfate

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7
Q

Quelle est la valeur de l’ion PO4

A

-3

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8
Q

Quel est le nom de l’ion PO4

A

Phosphate

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9
Q

Quelles sont les 2 types de liaison

A

Covalent & ionique

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10
Q

Quelles sont les caractéristiques des liaisons ioniques

A
  • métal et non-métal

- Transfert d’électron(s)

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11
Q

Quelles sont les caractéristiques des liaisons covalentes

A
  • non-métal non-métal

- Partage d’électron(s)

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12
Q

Quel est l’ordre d’écriture

A

Métal 》 non-métal

Ordre du tableau périodique si non-métal

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13
Q

Ordre de nomenclature

A

Dernier 》 premier

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14
Q

Quel est le suffixe ajouté au dernier terme

A

Ure

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15
Q

Exceptions d’écriture

A 
Oxygène 》 oxyde
Hydrogène 》 hydrure
Azote 》 nitrure
Carbone 》 carbure 
Soufre 》 sulfure
Phosphore 》 phosphure
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16
Q

Quels sont les préfixes indiquant le nombre d’atomes

A 
2 》di              6 》 hexa
3 》 tri             7 》 Hepta
4 》 Tétra        8 》 Octa
5 》 Penta       9 》 Nona
              10 》 Déca
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17
Q

Quels sont les 4 types de concentration

A

G/L
%
Mol/L
Ppm

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18
Q

Quelle est la règle de la dilution

A

C1 = v2

C2 v1

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19
Q

Quels sont les 2 types électrolytes des liaisons ioniques

A

Fort 》 lumière brillante + TOUTES les molécules du soluté se sont dissociés dans l’eau pour former des ions

Faible 》lumière faible + certaines molécules se sont dissociées en ions et les autres sont restées en molécules neutres

20
Q

Quel type électrolyte est associé au liaison covalente

A

Non-electrolyte 》 🚫 lumière + aucune molécule ne se dissout en ion

21
Q

Où se trouve la masse molaire

A

Nombre sous le symbole atomique

22
Q

Qu’est ce que la stoechiométrie

A

L’étude des quantités de réactifs nécessaires à la réalité d’une réaction chimique et des quantités de produits qui seront formés

23
Q

Qu’est qu’une réaction Endothermique

A 
•Absorbe la chaleur
•Diminution de la température du milieu environnant
•Exemple
°Glace qui fond
°Cuisson de repas
°Photosynthèse 
°Sac refroidissement 
°Recharge d'une pile
° énergie 》
24
Q

Qu’est ce qu’une réaction Exothermique

A 
•Dégage de la chaleur 
•Augmentation de la température environnante 
•Exemple 
°Combustion
°Explosion 
°Fermentation
°Respiration cellulaire 
°Sac chauffant
°Oxydation des métaux (rouille)
° 》 énergie
25
Q

Comparaison entre Oxydation et Combustion

A

Similaire : O2 dans les réactifs + exo

Différence : La combustion est une oxydation avec un dégagement de chaleur

26
Q

Qu’est ce qu’un acide

A

Commence par H

27
Q

Qu’est ce qu’une base

A

Termine par OH

28
Q

Quelle est la formule chimique formant du sel

A

Acide + Base 》 Sel + Eau
Ou
H + OH 》 Sel + H20

29
Q

Qu’est-ce que la capacité thermique massique

A

Quantité d’énergie qu’il faut fournir à 1g d’une substance pour augmenter sa température de 1°C

30
Q

Analyse du tableau capacité thermique massique

A

Plus la capacité thermique massique est faible, plus la substance se réchauffe vite et se refroidit vite

31
Q

Quelle est la formule de la chaleur

A 
Q = mc🔺️t
Q = chaleur = variation d'énergie thermique en Joule
M = masse en gramme
C = capacité thermique massique en J/g°C
🔺️T = variation de température en °C
32
Q

Quelle est la formule de la variation de température

A

🔺️T = Tf - Ti

33
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une substance qui absorbe de l’énergie

A
  • 🔺️T positif
  • Tf 》Ti de la substance
  • Q positif
  • La substance se réchauffe
34
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une substance qui dégage de l’énergie

A
  • 🔺️T négatif
  • Tf《 Ti de la substance
  • Q négatif
  • La substance se refroidit
35
Q

Quelle est la formule de l’énergie de mouvement

A 
EK = 0.5 x M x v2
•Ek = énergie cinétique en j
•M = masse en Kg
•V = vitesse en m/s
1m/s = 3.6 km/h
36
Q

Quelle est la formule de l’énergie de hauteur

A 
Ep = M x G x H
• Ep = énergie potentielle en j
• M = masse en kg
• G = intensité champ gravitationnel en N/Kg
• H = hauteur en m
37
Q

Quelle est la formule de l’énergie mécanique

A 
Em = Ek + Ep
• Em = énergie mécanique en j
• Ek = énergie cinétique en j
• Ep = énergie potentiel en j
Em reste toujours le même
38
Q

Quelles sont les forces qui agissent sur un objet

A
  • Frottement
  • Gravité
  • Appliquée
39
Q

Quelles sont les éléments liés aux forces

A
  • Origine = point d’application
  • Intensité = longueur, largeur ou valeur de la flèche
  • Sens = pointe de la flèche
  • Direction = angle
40
Q

Qu’est-ce que la masse

A
  • Quantité de matière
  • Demeure la même peu importe la planète
  • Kg
41
Q

Qu’est-ce que le poids

A
  • Force gravitationnelle
  • Varie selon la planète
  • N
42
Q

Quelle est la formule du poids

A

W = M x G
• W = poids en N
• M = masse en Kg
• G = intensité du champ gravitationnel en N/Kg

43
Q

Qu’est-ce que la force efficace

A

Force parallèle au mouvement

44
Q

Quelles sont les formules de trigo

A
  • Sin(0) = opp ÷ hypotenuse

* Cos(0) = adj ÷ hypothenuse

45
Q

Qu’est-ce que le travail

A

Force appliquée sur un objet provoque un déplacement de cet objet dans la même direction que cette force

46
Q

Quelle est la formule du travail

A

W = F// x d
• W = Travail en j
• F// = force efficace
• d = distance en m

Sciences (2 decks)

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