Stati di aggregazione della materia (liquido) Flashcards
Quali sono le caratteristiche del gas ideale o perfetto?
1) molecole del tutto libere, non influenzate da alcuna forza di reciproca interazione
2) molecole che si muovono in un volume esteso, tanto da rendere trascurabile il loro volume proprio e di conseguenza da poterle considerare puntiformi
Quanto vale la costante R nell’equazione di stato dei gas perfetti?
R = 0.08206 l atm mol^-1 K^-1 // = 8.3143 J mol^-1 K^-1
Qual è l’equazione di stato dei gas perfetti?
PV = nRT
Enuncia la legge di Boyle
Data una massa di gas (n=cost), a temperatura costante, si ha: PV = cost; ossia: a temperatura costante, il volume occupato da una data massa di gas è inversamente proporzionale alla pressione a cui esso è sottoposto.
Enuncia la prima legge di Gay-Lussac
Data una massa di gas (n=cost), a pressione costante, si ha: V = cost * T; ossia: a pressione costante, il volume occupato da una data massa di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
Enuncia la seconda legge di Gay-Lussac
Data una massa di gas (n=cost), a volume costante, si ha: P = cost * T; ossia: a volume costante, la pressione esercitata da una data massa di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
Enuncia la legge di Avogadro
Volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di moli (e quindi di molecole).
Quanto vale il volume molare nelle condizioni normali dei gas ideali?
A T=273.15 K, P=1 atm, n=1 mol, il Vm vale 22.414 l.
La densità per un determinato gas ideale è…
1) inversamente proporzionale alla temperatura
2) direttamente proporzionale alla pressione
Enuncia la legge di Dalton
In una miscela di gas ideali, la pressione totale è data dalla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti.
Qual è l’equazione di stato di Van der Waals?
(P+a(n^2/V^2))(V-bn) = nRT
Definisci la viscosità
La viscosità è la resistenza che un liquido oppone allo scorrimento degli strati molecolari quando viene sottoposto all’azione di una forza esterna. Dipende dalla temperatura: ln(η) dirett. prop. 1/T , ossia la viscosità diminuisce all’aumentare della temperatura. Eccezione: zolfo.
1) Come viene definita la tensione superficiale?
2) Cosa sono i tensioattivi?
1) La tensione superficiale è l’energia che è necessario spendere per aumentare di una quantità unitaria la superficie di un liquido (misura: J/m^2 oppure N/m). Generalmente diminuisce all’aumentare della temperatura.
2) I tensioattivi sono sostanze che, se aggiunte ad un liquido, ne abbassano la tensione superficiale. Esemio: saponi.
