Spécification 8,9,10 Flashcards
Quelles sont les 3 forces intermoléculaires?
- forces dipole dipole
- forces de London
- liaisons hydrogène
Quelles sont les 2 forces de Van der Waals?
- forces dipole dipole
- forces de London
Les 3 forces intermoléculaires expliquent quoi?
la cohésion des substances MOLÉCULAIRES
Quels sont les 3 types de substances?
- composé moléculaire (H2O)
- composé ionique (NaCl)
- métal (cuivre)
Quel est l’autre nom des forces dipôle dipôle?
forces de Keesom
Ou retrouve t’on les forces de Keesom?
entre 2 ou plusieurs molécules polaires
Comment se crée une force de Keesom?
lorsqu’une charge partielle positive d’une molécule attire celle négative d’un autre molécule
Quel est l’autre nom des forces de London?
forces de dispersion
Les forces de London se retrouvent ou?
entre n’importe quelles molécules (qu’elles soient polaires ou non)
Quand est-ce qu’une molécule a un dipole permanent?
lorsqu’elle a une extrémité qui a une charge
Quelle force intermoléculaire est la plus faible?
la force de London
Quelle force intermoléculaire explique une partie de la cohésion entre toutes les molécules?
les forces de London
Quelles forces expliquent la friction entre 2 objets qui se touchent?
les forces de Van der Waals (donc les forces de Keesom et de London)
Classe les forces intermoléculaires en ordre d’intensité ( de la + faible à la + forte)
- forces de London
- forces de Keesom (dipôle-dipôle)
- liaisons hydrogène
- les forces ions-dipôle
Vrai ou faux : peu importe la taille de la molécule, l’intensité des forces de London sera la même pour toutes
FAUX, les forces de London sont + fortes pour les molécules de + grande taille
Que va t’on utiliser pour comparer l’intensité des forces de London de 2 molécules?
leur masse molaire (+ elle est grande, + les forces de London seront fortes)
Pour 2 molécules de même masse molaire, que faut-il comparer pour savoir laquelle a des forces de London + intenses?
À quel point la molécule est allongée selon sa géométrie moléculaire (+ elle est allongée, + ses forces de London seront fortes)
ex : une molécule linéaire VS tétraédrique
Pourquoi est-ce que 2 molécules se retiennent bien et s’évaporent lentement?
car leurs forces de cohésion sont intenses
Donne un exemple de :
-substance moléculaire
-solide ionique
-solide métallique
-solide covalent
-polymère
-substance moléculaire : glace
-solide ionique : NaCl
-solide métallique : or
-solide covalent : diamant
-polymère : ADN
C’est quoi un allotrope?
une forme d’un élément qui en a plusieurs (ex : diamant et graphite sont tous les 2 faits à 100% de carbone)
Les polymères sont liées par quelle force principalement?
des forces de London très intenses entre les monomères
Changement d’état : liquide à gaz
vaporisation
Changement d’état : gaz à liquide
condensation liquide
Changement d’état : gaz à solide
condensation solide
Changement d’état : solide à gaz
sublimation
Changement d’état : solide à liquide
fusion
Changement d’état : liquide à solide
solidification
Quels états de la matière s’appellent la matière condensée?
liquide et solide
C’est quoi le point d’ébullition?
la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression ambiante
Pourquoi est-ce que les substances métalliques, ioniques et covalentes sont presque toutes des solides?
car les liaisons métalliques, ioniques et covalentes sont très fortes
Pourquoi est-ce qu’il existe plusieurs substances moléculaires liquides?
car leurs forces intermoléculaires sont relativement peu intenses
C’est quoi la capillarité?
c’est les phénomènes qui se produisent entre la surface d’un liquide et d’un solide
Pourquoi est-ce que le ménisque est concave entre une solution aqueuse et un cylindre gradué en verre?
car il y a des liaisons hydrogène entre l’eau et le verre, ce qui vaint la gravité pour former un ménisque
Quand est-ce que le ménisque sera convexe?
quand les forces intermoléculaires entre le liquide et le solide sont plus faibles que les forces dans le liquide
C’est quoi la tension superficielle?
la force qu’on doit appliquer sur un liquide pour rompre ou étendre sa surface
Qu’est-ce qui explique la forme sphérique des gouttes d’eau?
la tension superficielle, car les molécules à la surface sont attirées vers l’intérieur du liquide
C’est quoi la viscosité d’un liquide?
sa résistance à s’écouler
La viscosité d’un liquide dépend de quoi?
- l’intensité de ses forces intermoléculaires
(+ elles sont intenses, + écoulement lent) - forme de ses molécules
(allongées = écoulement + vite)
De quoi dépend la solubilité d’un soluté?
des forces intermoléculaires qu’il peut former avec le solvant
Si les forces intermoléculaires du soluté sont trop intenses, comment sera sa solubilité?
le soluté ne sera pas soluble dans le solvant
Pourquoi certains composés sont très solubles dans l’eau?
à cause de :
- leurs liaisons hydrogène avec l’eau
- car ils sont polaires ou ioniques
Comment déterminer si des composés sont solubles ou pas dans l’eau?
en regardant si leurs forces de cohésion leurs permettrait d’établir des forces avec les molécules d’eau
Quelle substance n’est pas soluble dans l’eau?
le solides covalents et les composés ioniques (si leurs liaisons ioniques sont très fortes)
Quand est-ce que 2 substances sont miscibles?
quand 2 substances sont toujours solubles peu importe leur quantité
La pression de vapeur augmente avec quoi?
la température du liquide
C’est quoi la capillarité?
la capacité d’un liquide à monter dans un tube fin lorsque les forces de cohésion (molécules entre elles) sont plus élevées que les forces d’adhésion (liquide contre la paroi)
Quand utiliser l’évaporation comme technique de séparation?
pour récupérer une substance qui a une température d’ébullition beaucoup plus grande que l’autre substance
Quand utiliser la distillation comme technique de séparation?
pour séparer un mélange qui a 2 substances de 2 températures d’ébullition différentes
ce qui s’évapore : distillat
ce qui reste : résidu
Quand utiliser la filtration comme technique de séparation?
pour séparer un mélange hétérogène solide-liquide
(technique qui sépare selon la solubilité)
Quand utiliser l’extraction comme technique de séparation?
quand on veut séparer 2 substances selon leur solubilité en ajoutant un solvant qui va dissoudre l’un des constituants
C’est quoi l’extraction solide-liquide?
un solvant liquide est ajouté à un mélange à l’état solide
(typiquement suivie d’une filtration)
C’est quoi l’extraction liquide-liquide?
on ajoute un solvant qui va permettre aux 2 constituants liquides du mélange de se séparer en 2 liquides distincts
