Spécification 13 : Les nombres quantiques Flashcards
Pour s’éloigner du noyau, que fait l’électron?
il absorbe de l’énergie (un photon) et il s’excite
Pour revenir à un niveau plus près du noyau, que fait l’électron?
il émet de l’énergie (un photon) et il retourne à son état fondamental (il n’est plus excité)
Si suffisamment d’énergie est fournie à l’atome, son électron fait quoi?
il peut être excité jusqu’à quitter l’atome et passer au niveau infini (extérieur de l’atome)
L’atome auquel il manque un électron est dit….
ionisé
La quantité d’énergie qu’un électron peut émettreou absorber est appelée comment?
énergie d’ionisation
C’est quoi le principe de base de la mécanique quantique?
l’énergie qu’un atome peut absorber est quantifiée, car un électron peut être au niveau n =1 ou n=2, mais pas entre les deux niveaux
Un photon correspond à quoi?
à la différence d’énergie entre 2 niveaux
Le modèle probabiliste de l’atome est basé sur quoi?
sur la mécanique quantique (fonctions d’onde, opérateurs linéaires et états superposés)
L’électron possède 2 types de propriétés, lesquelles?
-propriétés ondulatoires (comme une onde)
- et corpusculaires (comme une particule)
C’est quoi un nuage électronique?
c’est la zone de probabilité de présence des électrons
Donne la définition du modèle probabiliste.
un atome est constitué d’un noyau entouré d’un nuage électronique qui est la zone de probabilité de présence d’électrons
Le nuage électronique d’un atome est constitué de quoi?
de zones
Quelle est la première catégorie des zones du nuage électronique d’un atome?
la zone des couches électroniques qui se divise en sous-couches
puis en orbitales
Quelle est la plus petite zone de probabilité en présence de l’électron?
l’orbitale
Dans chaque orbitale, il y a combien d’électrons au maximum?
2 électrons maximum
Quelle est la raison qui fait qu’un orbitale ne peut avoir que 2 électrons?
le spin
C’est quoi le spin?
c’est l’orientation du moment magnétique d’un électron exposé à un champ magnétique externe
Est-ce que le spin c’est la rotation d’un électron sur lui-même?
NON
Quelles sont les 2 valeurs de spin possibles?
le spin positif et le spin négatif
Chaque électron est défini par 4 nombres quantiques, lesquels?
l, m, n, s
Si les 3 premiers nombres quantiques sont les mêmes pour 2 électrons, y’aura quoi?
ils auront chacun un spin différent
C’est quoi le principe d’exclusion de Pauli?
deux électrons d’un même système ne peuvent pas êtres représentés par les 4 mêmes nombres quantiques
Quel nombre s’agit-il pour :
- le nombre quantique principal
- le nombre quantique secondaire
- le nombre quantique magnétique
- le nombre quantique de soin
-n
-l
-m
-s
n représente quoi?
le numéro de la couche électronique (nbr entier)
l représente quoi?
la forme de la sous-couche (de 0 à n-1)
m représente quoi?
l’orientation de l’orbitale (de -l à +l)
s représente quoi?
le sens de rotation (le spin) de l’électron (-1/2 ou +1/2)
si l=0, le symbole est…
s
(ex : 1s,2s,3s..)
si l=1, le symbole est…
p
(ex : 2p,3p,4p..)
si l=2, le symbole est…
d
(ex : 3d, 4d, 5d..)
si l=3, le symbole est…
f
(ex : 4f, 5f, 6f..)
Les nuages électroniques sont des…
orbitales
dans tous les atomes, plus la valeur de n augmente..
plus l’énergie est élevée
dans les atomes poly-électroniques, les sous-couches (l) d’une couche donnée ont…
…des niveaux d’énergie différents
(ex : 3s, 3p et 3d ont des niveaux d’énergie différents)
tous les orbitales d’une même sous-couche(l) sont…
…au même niveau d’énergie (elles sont donc dites dégénérées car elles se distinguent pas pour leur énergie)
le nombre d’orbitales dans une sous-couche (l) est donné par quoi?
par le nombre de valeurs possibles de m
(ex : si sous-couche d, l=2, m = (-2,2) donc 5 valeurs possibles de m = 5 orbitales)
