solutions Flashcards
Solution:
- un mélange homogène dans lequel on ne peut pas distinguer les substances qui le composent, même avec l’aide d’un instrument d’observation.
- constitué par le solvants dissous dans le solvant
Solubilité:
limite à la quantité de soluté qu’on peut dissoudre dans un solvant donné.
Concentration:
la quantité de soluté dissous par rapport a la quantité de solution
Les conséquences de différents changements sur la concentration d’une solution:
- dilution: (ajout du solvant) diminution de la concentration
- dissolution: (ajout de soluté) augmentation de la concentration
- évaporation: (diminution de solvat) augmentation de la concentration
Dans l’eau quoi égal quoi:
1kg=1L
Façon d’exprimer une concentration 6
- M/V= g/L= g/1000ml
- %m/v=g/100ml
- %v/v= ml/100ml
- %m/m=g/100g
- ppm= mg/L ou mg/kg
- n/m (masse molaire)= n/L…..n=nombre de moles
électrolyte:
substance qui, dissoute dans l’eau, permet le passage d’un courrant életrique
conductibilité életrique:
sa capacité de permettre le passage du courrant életrique
solution électrolytiques:
des solutions contenant un électrolyte
Quelle types de molécules sont des électrolytes:
des molécules formées par une liaison ionique
dissociation électrolyitique:
- Quand un composé ionique se dissout dans l’eau, l’ion positive et l’ion négative se séparent.
- c’est une transformation physique.
Comment écrire la dissociation électrolyitique de clorure de sodium:
On écrit la molécule (NaCl) avec sa phase (solide (s)). Après une flèche avec H2O au desus (on top). Après on écrit l’ion avec sa charge (et la phase aquese (aq)) + l’autre ion avec sa charge (et la phase aquese (aq)).
ex:
H2O + -
NaCl(s)————————->Na (aq) + Cl (aq)
ex ion polyatomique: sulfate de disodium :
+2 -2 H2O +2 -2
Na2 (So4) (s)———————–>Na2 (aq) + (SO4) (aq)
Mauvaise électrolyte + exemple:
Ex: C12H22O11:
Une molécule formée par une liaison covalente, car c’est atomes ne se séparent pas en ions négatives et positives dans une solution aquese. La molécule reste intacte.
H2O
C12H22O11(s)———————–> C12H22O11(aq)
Comment est ce q’une solution peut conduire l’électricité:
Quand l’électrolyte se sépare en ion positives et négatives, et on met des électrodes dans l’eau, les ions positives vont vers l’électode négative et vice-versa. De cette manière, avec leur mouvement, ils ferment le cicuit et laissent un courrant életrique passé.
la force d’un électrolyte:
elle dépend du dissociation du solide. Par conséquence si un composé ionique dissocie très facilement, ce sera un bon électrolyte, autrement ca sera un électrolyte faible.
Types d’électrolytes:
les acides, les bases, les sels
Acide 3
- substance qui libère des ions H+ en solution aquese
- un molécule qui commence avec H+ (suf CH3COOH)
- Une molécule qui dissocie le plus de H+ possible dans une solution est un acide plus fort.
Base 3
- substance qui libère des ions (OH)- en solution aquese
- une molécule qui termine vec (OH)
- Une molécule qui dissocie le plus de OH- possible dans une solution est une base plus fort.
Sels:
-substance provenant de la liaison entre un ion métallique et un ion non métallique, autres que les H+ et les (OH)-
Le ph 2
- propriété qui permet de distinguer les solutions acides, basiques et neutres.
- 0-6=acides, 7=neutre, 8-14=basique
Échelle de ph 2
- mesure la concentration de H+
- Quand le ph est 0, la concentration de H+ est 1 (1 x 10^0) . le nombre diminue 10 fois le plus haut sur l’échelle qu’on vas. à 14ph la concentration est 1 x 10^-14.
