solutions

Question 1

Solution:

Answer 1

• un mélange homogène dans lequel on ne peut pas distinguer les substances qui le composent, même avec l’aide d’un instrument d’observation.
• constitué par le solvants dissous dans le solvant

Question 2

Solubilité:

Answer 2

limite à la quantité de soluté qu’on peut dissoudre dans un solvant donné.

Question 3

Concentration:

Answer 3

la quantité de soluté dissous par rapport a la quantité de solution

Question 4

Les conséquences de différents changements sur la concentration d’une solution:

Answer 4

• dilution: (ajout du solvant) diminution de la concentration
• dissolution: (ajout de soluté) augmentation de la concentration
• évaporation: (diminution de solvat) augmentation de la concentration

Question 5

Dans l’eau quoi égal quoi:

Answer 5

1kg=1L

Question 6

Façon d’exprimer une concentration 6

Answer 6

• M/V= g/L= g/1000ml
• %m/v=g/100ml
• %v/v= ml/100ml
• %m/m=g/100g
• ppm= mg/L ou mg/kg
• n/m (masse molaire)= n/L…..n=nombre de moles

Question 7

électrolyte:

Answer 7

substance qui, dissoute dans l’eau, permet le passage d’un courrant életrique

Question 8

conductibilité életrique:

Answer 8

sa capacité de permettre le passage du courrant életrique

Question 9

solution électrolytiques:

Answer 9

des solutions contenant un électrolyte

Question 10

Quelle types de molécules sont des électrolytes:

Answer 10

des molécules formées par une liaison ionique

Question 11

dissociation électrolyitique:

Answer 11

• Quand un composé ionique se dissout dans l’eau, l’ion positive et l’ion négative se séparent.
• c’est une transformation physique.

Question 12

Comment écrire la dissociation électrolyitique de clorure de sodium:

Answer 12

On écrit la molécule (NaCl) avec sa phase (solide (s)). Après une flèche avec H2O au desus (on top). Après on écrit l’ion avec sa charge (et la phase aquese (aq)) + l’autre ion avec sa charge (et la phase aquese (aq)).

ex:

H2O + -

NaCl(s)————————->Na (aq) + Cl (aq)

Question 13

ex ion polyatomique: sulfate de disodium :

Answer 13

+2 -2 H2O +2 -2

Na2 (So4) (s)———————–>Na2 (aq) + (SO4) (aq)

Question 14

Mauvaise électrolyte + exemple:

Ex: C12H22O11:

Answer 14

Une molécule formée par une liaison covalente, car c’est atomes ne se séparent pas en ions négatives et positives dans une solution aquese. La molécule reste intacte.

H2O

C12H22O11(s)———————–> C12H22O11(aq)

Question 15

Comment est ce q’une solution peut conduire l’électricité:

Answer 15

Quand l’électrolyte se sépare en ion positives et négatives, et on met des électrodes dans l’eau, les ions positives vont vers l’électode négative et vice-versa. De cette manière, avec leur mouvement, ils ferment le cicuit et laissent un courrant életrique passé.

Question 16

la force d’un électrolyte:

Answer 16

elle dépend du dissociation du solide. Par conséquence si un composé ionique dissocie très facilement, ce sera un bon électrolyte, autrement ca sera un électrolyte faible.

Question 17

Types d’électrolytes:

Answer 17

les acides, les bases, les sels

Question 18

Acide 3

Answer 18

• substance qui libère des ions H+ en solution aquese
• un molécule qui commence avec H+ (suf CH3COOH)
• Une molécule qui dissocie le plus de H+ possible dans une solution est un acide plus fort.

Question 19

Base 3

Answer 19

• substance qui libère des ions (OH)- en solution aquese
• une molécule qui termine vec (OH)
• Une molécule qui dissocie le plus de OH- possible dans une solution est une base plus fort.

Question 20

Sels:

Answer 20

-substance provenant de la liaison entre un ion métallique et un ion non métallique, autres que les H+ et les (OH)-

Question 21

Le ph 2

Answer 21

• propriété qui permet de distinguer les solutions acides, basiques et neutres.
• 0-6=acides, 7=neutre, 8-14=basique

Question 22

Échelle de ph 2

Answer 22

• mesure la concentration de H+
• Quand le ph est 0, la concentration de H+ est 1 (1 x 10^0) . le nombre diminue 10 fois le plus haut sur l’échelle qu’on vas. à 14ph la concentration est 1 x 10^-14.