Molécules

Question 1

Molécule

Answer 1

un ensemble de deux ou de plus atomes liés chimiquement

Question 2

pourquoi les atomes veulent se liées ensemble:

Answer 2

L’atome vet être stable, donc avoir un couche de valence complète. Donc, un atome avec 8 électrons de valence ne va pas réagir, mais un avec une couche incomplet à une tendance à réagir avec d’autres afin de combler sa dèrnière orbite.

Question 3

Rège de l’octet:

Answer 3

les atomes tendent à posséder 8 électrons sur leur couche périphérique, afin d’acquérir un état stable.

Question 4

Les tendances de chaque group 5

Answer 4

• Les atomes avec 1 à 3 électrons de valence vont perdre leurs électrons de valence et devenir des ions positives. Ils s’appelent des cations
• Les atomes avec 5-7 électrons de valence vont prendre des nouveaux électrons et devenir des ions négatives. Ils s’appèlent des anions.
• les atomes du 8ième group ne réagis pas
• le 4ième group peut perdre ou prendre des électrons
• le hydrogène peut perdre ou gagner un électron

Question 5

Ion:

Answer 5

atome qui est devenue électriquement chargé en perdant ou en gagnant un ou plusieurs électrons. On écrit le symbole avec un (+) ou (-) au-desus. Si l’atome a gagné ou perdu plus qu’un électron on écrit le nombre de différence d’électrons et protons avec un (+) ou (-).

Question 6

Ion négative 3:

Answer 6

• à gagné un ou plus électron
• Nb. supérieur de (e-) que (p+)
• anions

Question 7

Ion positive 3:

Answer 7

• à pedu électron(s) de valence
• Nb. inférieur de (e-) que (p+)
• cations

Question 8

Énergie d’ionisation:

Answer 8

énergie minimum exigée pour enlever un (e-) d’un atome. Ainsi les atomes avec une basse énergie d’ionisation prends moins d’énergie pour se débarasser d’un e-. Les atomes qui ont besoin de prend ou perdre un électron en une plus basse énergie d’ionisation.

Question 9

Ions Polyatomiques:

Answer 9

un groupe de deux atomes chimiquement liées et portant une charge électrique a la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons. On écrit la formule dans une paranthèse avec sa charge à côté.

Question 10

Une liaison ionique:

Answer 10

un type de liaison chimique qui peut être formé par une paire d’atomes possédant une grande différence d’électronégativité, généralement par un métaux et un non métaux.

• métaux: donne des (e-)
• non métaux: prends des e-

Question 11

Liaison covalente:

Answer 11

résultat du partage d’une ou plusieurs paires d’électrons entre deux atomes. En géneéral des non métaux)

Question 12

Régles d’écriture:3

Answer 12

1. trouver dans le tableau périodique l’élément et le symbole
2. Ordre des symboles chimiques:
   - si c’est un métal et non métal, le métal vien en premier
3. Ajouter les indices de chawue élement

Question 13

Écrire Molécule avec Be et Cl.

Answer 13

-Be est un métal et Cl est un non-métaux- Be à une charge de +2 et Cl à une charge de -1. Donc on besoin de Cl2. -Molécule: BeCl2

Question 14

Règle de noméclature 5

Answer 14

1. Nommer le seconde élement
2. modifier son nomme selon la notation
3. faire suivre son nom par (de)
4. nommer le premier élement
5. ajouter si il y a lieu, un ou des préfixes pour préciser l’indice

Question 15

Quand c’est un molécule avec un ion polyatomique, pour l’écriture:

Answer 15

l’ion polyatomique vien en deuxième. Donc dans la noméclature, ca vien en premier et il n’ya pas de préfix

Question 16

To make a molécule out a polyatomique ion:

Answer 16

we have to give either the polyatomqie ion or the atom an indice to give it a neutral charge.