Solutions Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une solution?

A

Mélange homogène formé d’un soluté (solide, liquide, gaz) et d’un solvant (liquide) dans lequel on ne distingue pas les phases.

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Q

Qu’est-ce qu’une dissolution?

A

Ajout de soluté afin de rendre plus concentré.

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Q

Qu’est-ce qu’une dilution?

A

Ajout de solvant, solution de concentration toujours inférieure.

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4
Q

Qu’est-ce qu’une évaporation / ébullition?

A

Retrait de solvant - solution de concentration toujours supérieure.

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5
Q

Équation de concentration:

A

Quantité de solution

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6
Q

Comment calcule-t-on un % m/v?

A

g / 100 ml

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7
Q

Comment calcule-t-on un % v/v?

A

ml / 100 ml

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8
Q

Qu’est-ce que l’unité parties par million?

A

Quantité de soluté pour un million de solution.

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9
Q

Quels sont les unités les plus utilisées en parties par million?

A

mg/1000g mg/1kg mg/1L

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10
Q

Quel indicateur nous permet de voir si la bonne concentration est atteinte?

A

Bonne couleur = bonne concentration

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11
Q

Si on double la quantité de soluté dans le même volume de solvant, qu’arrive-t-il à la concentration molaire de la solution?

A

Elle double.

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12
Q

Si on triple le volume de solvant pour la même quantité de soluté qu’arrive-t-il à la concentration molaire de la solution?

A

Elle est divisée par trois.

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13
Q

Si j’ajoute 200 ml d’eau distillé dans la solution de 0.1 mol / L (50ml) , quelle est la nouvelle concentration?

A

On passe d’un volume de 50ml à 250ml donc 5 fois alors la concentration sera divisée par 5 (0.02mol / L).

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14
Q

Équation de dilution?

A

C1V1 = C2V2

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15
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte?

A

Substances qui laissent passer le courant électrique lorsque placés en solution, donc au moins une liaison ionique qui se sépare en ions mobiles

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16
Q

Pourquoi un non électrolyte ne laisse pas passer le courant?

A
  • Liaison covalente

- liaison ionique non soluble

17
Q

Caractéristique d’un électrolyte fort?
Caractéristique d’un électrolyte faible?
Caractéristique d’un non électrolyte?

A

électrolyte fort : Beaucoup d’ions
électrolyte faible : Peu d’ions
non électrolyte : Pas d’ions

18
Q

Comment reconnaître un acide à partir de formule chimique?

A

H avec Halogènes ou S

H avec un ion polyatomique

19
Q

Comment reconnaître une base à partir de formule chimique?

A

Métal avec OH

NH4 avec OH

20
Q

À combien correspond le facteur d’agrandissement sur l’échelle de PH

A

Facteur 10

21
Q

Comment reconnaître un sel à partir de formule chimique?

A
Métal avec non-métal
Métal avec Halogènes ou S
Métal avec I. polyatomique 
NH4 avec Halogènes ou S
NH4 avec I. polyatomique
22
Q

Quelle est la nature des substances électrolytes?

A

M - NM
H - Halogènes ou Soufre
Molécules avec ions polyatomiques

23
Q

Comportement d’un acide en solution?

A

Libère un H+

24
Q

Comportement d’une base en solution?

A

Libère un OH-

25
Q

Comportement d’un sel en solution?

A

Libère un cation (+) et un anion (-)