Solutions

Question 1

Qu’est-ce qu’une solution?

Answer 1

Mélange homogène formé d’un soluté (solide, liquide, gaz) et d’un solvant (liquide) dans lequel on ne distingue pas les phases.

Question 2

Qu’est-ce qu’une dissolution?

Answer 2

Ajout de soluté afin de rendre plus concentré.

Question 3

Qu’est-ce qu’une dilution?

Answer 3

Ajout de solvant, solution de concentration toujours inférieure.

Question 4

Qu’est-ce qu’une évaporation / ébullition?

Answer 4

Retrait de solvant - solution de concentration toujours supérieure.

Question 5

Équation de concentration:

Answer 5

Quantité de solution

Question 6

Comment calcule-t-on un % m/v?

Answer 6

g / 100 ml

Question 7

Comment calcule-t-on un % v/v?

Answer 7

ml / 100 ml

Question 8

Qu’est-ce que l’unité parties par million?

Answer 8

Quantité de soluté pour un million de solution.

Question 9

Quels sont les unités les plus utilisées en parties par million?

Answer 9

mg/1000g mg/1kg mg/1L

Question 10

Quel indicateur nous permet de voir si la bonne concentration est atteinte?

Answer 10

Bonne couleur = bonne concentration

Question 11

Si on double la quantité de soluté dans le même volume de solvant, qu’arrive-t-il à la concentration molaire de la solution?

Answer 11

Elle double.

Question 12

Si on triple le volume de solvant pour la même quantité de soluté qu’arrive-t-il à la concentration molaire de la solution?

Answer 12

Elle est divisée par trois.

Question 13

Si j’ajoute 200 ml d’eau distillé dans la solution de 0.1 mol / L (50ml) , quelle est la nouvelle concentration?

Answer 13

On passe d’un volume de 50ml à 250ml donc 5 fois alors la concentration sera divisée par 5 (0.02mol / L).

Question 14

Équation de dilution?

Answer 14

C1V1 = C2V2

Question 15

Qu’est-ce qu’un électrolyte?

Answer 15

Substances qui laissent passer le courant électrique lorsque placés en solution, donc au moins une liaison ionique qui se sépare en ions mobiles

Question 16

Pourquoi un non électrolyte ne laisse pas passer le courant?

Answer 16

• Liaison covalente

- liaison ionique non soluble

Question 17

Caractéristique d’un électrolyte fort?
Caractéristique d’un électrolyte faible?
Caractéristique d’un non électrolyte?

Answer 17

électrolyte fort : Beaucoup d’ions
électrolyte faible : Peu d’ions
non électrolyte : Pas d’ions

Question 18

Comment reconnaître un acide à partir de formule chimique?

Answer 18

H avec Halogènes ou S

H avec un ion polyatomique

Question 19

Comment reconnaître une base à partir de formule chimique?

Answer 19

Métal avec OH

NH4 avec OH

Question 20

À combien correspond le facteur d’agrandissement sur l’échelle de PH

Answer 20

Facteur 10

Question 21

Comment reconnaître un sel à partir de formule chimique?

Answer 21

Métal avec non-métal
Métal avec Halogènes ou S
Métal avec I. polyatomique 
NH4 avec Halogènes ou S
NH4 avec I. polyatomique

Question 22

Quelle est la nature des substances électrolytes?

Answer 22

M - NM
H - Halogènes ou Soufre
Molécules avec ions polyatomiques

Question 23

Comportement d’un acide en solution?

Answer 23

Libère un H+

Question 24

Comportement d’une base en solution?

Answer 24

Libère un OH-

Question 25

Comportement d’un sel en solution?

Answer 25

Libère un cation (+) et un anion (-)