Soluções Flashcards
Defina Soluto, Solvente e Solução
Soluto + Solvente = Solução
Ex: NaCl + H₂O = Solução aquosa de NaCl
Bizu: clique aqui
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Convenção de “Índices”
- Soluto = 1
- Solvente = 2
- Solução = {}
Medidas de Concentração
mg/L vs. ppm vs. ppb
-
1 ppm = 1mg/L
Uma concentração comum de 1mg/L é equivalente a 1 parte por milhão
-
1 ppb = 1μg/L
Uma concentração comum de 1μg/L é equivalente a 1 parte por bilhão
→ EM SOLUÇÕES AQUOSAS DILUÍDAS ←
1ppb = 10⁻³ ppm
Concentração Comum
ou
Concentração em Massa
C = Msoluto / Vsolução
Concentração em Mol/L
- Chamada tbm de Molaridade
[X] = n₁ / V
n₁ = nº mols (soluto)
V = Vol. da solução
M = mol/L
9.8.10⁻⁵ M = 8.10⁻⁵ mol/L
Relação entre:
Concentração em Massa
e
Concentração Molar
C . 10⁻³ = [X] * M̄₁, se C (mg/L)
OU
C = [X] * M̄₁, se C (g/L)
C = Concentração em Massa
[X] = Concentração Molar
M̄₁ = Massa Molar (soluto)
Obs: Já que C NORMALMENTE está em mg/L, multiplicá-lo por 10⁻³ é necessário devido à reconversão mg/L → g/L
Concentração Molal
- Chamada tbm de Molalidade
W = n₁ / m₂
n₁ = nº mols (soluto)
m₂ = massa (solvente)
- ☠️☠️ [OBS]: Se for uma Solução Aquosa Diluída (ideal), a massa do solvente (água) é igual ao Volume da Solução, portanto:
m₂ = V;
n₁ / m₂ = n₁ / V
W = [X]
Ou seja, em Soluções Aquosas Diluídas (ideais): Concentração Molar = Concentração Molal
Título em Massa
vs.
Título em Mol
vs.
Título de Volume
Simplesmente um PERCENTUAL EM MASSA/MOL/VOLUME
-
Título em Massa:
τ₁ = m₁ / m₁ + m₂
τ₂ = m₂ / m₁ + m₂
-
Título em Mol ou Fração Molar:
τ₁ = n₁ / n₁ + n₂
τ₂ = n₂ / n₁ + n₂
-
Título em Volume:
τ₁ = V₁ / V
τ₂ = V₂ / V
→ Em soluções ideais, V = V₁ + V₂, mas em soluções não ideais, é totalmente possível que V ≠ V₁ + V₂ e, por conseguinte, também é possível τ₁ + τ₂ ≠ 100% (Título em Volume)
[No caso de GASES, o Título Molar = Título em Volume, logo, se a atmosfera é 78% constituída de mols de hidrogênio, então também 78% do seu volume tbm é hidrogênio. Isso não vale para a massa devido à variação da massa molar de cada substância]
Obs: se a questão não especificar a que percentual/título ela está se referindo, deve-se sempre considerar o Título em Massa, EXCETO SE A QUESTÃO SE TRATAR DE GASES. Neste caso, deve-se considerar o Título em Mol/Fração Molar.
Graus INPM x Graus GL
♦ Graus INPM:
É simplesmente o Título em Massa da solução
Ex) Álcool Gel 70% (vol. de álcool) ≈ Álcool Gel 65º INPM (massa de álcool)
♦ Graus GL (Gay-Lussac):
É simplesmente o Título em Volume da solução
Ex) Álcool Gel 70% (vol. de álcool) = Álcool Gel 70º GL
Diluição x Dissolução
-
Diluição:
[solução + solvente → solução diluída]
-
Dissolução:
[soluto + solvente → solução]
Na Diluição, adiciona-se mais solvente a um soluto fixo. Na dissolução, adiciona-se mais soluto a um solvente fixo.
Lei da Diluição
→ Concentrações Comum/Molar/Molal
C₀ = m₁ / V₀ | Cꜰ = m₁ / Vꜰ
[X]₀ = n₁ / V₀ | [X]ꜰ = n₁ / Vꜰ
W₀ = n₁ / (m₂)₀ | Wꜰ = n₁ / (m₂)ꜰ
Isolando m₁ e n₁ (O soluto é fixo em toda Diluição):
* Lei da Diluição:
C₀ . V₀ = Cꜰ . Vꜰ
[X]₀ . V₀ = [X]ꜰ . Vꜰ
W₀ . (m₂)₀ = Wꜰ . (m₂)ꜰ
Lei da Titulação
( [a].Vᴀ ) / a = ( [b].Vʙ ) / b
aA + bB → Produtos
Lei de Rault
Pressão de Vapor de uma Solução
Pꜱᴏʟᴜᴄᴀᴏ = [x]₁ ∙ (P₁)⁰ + [x]₂ ∙ (P₂)⁰
Qnd o soluto é NÃO VOLÁTIL → (P⁰)₁ = 0, portanto:
Pꜱᴏʟᴜᴄᴀᴏ = [x]₂ ∙ (P⁰)₂
Efeito Tonoscópico
- Abaixamento da Pressão de Vapor
- Ocorre com solutos NÃO VOLÁTEIS (normalmente)
ΔP = (P₂)⁰ - P (P = pressão da solução)
ΔP = (P₂)⁰ - [x]₂ . (P₂)⁰
ΔP = (P₂)⁰ . (1 - [x]₂), logo:
ΔP = (P₂)⁰ . [x]₁
Se passar o (P₂)⁰ dividindo, encontra-se o Abaixamento Relativo:
ΔP / (P₂)⁰ = [x]₁
Ou seja, o Abaixamento da Pressão de Vapor dividido pela Pressão do Solvente Puro = Fração Molar do Soluto
Efeito Crioscópico e Ebulioscópico
Tendem a manter a solução no estado líquido por uma faixa de temperatura + AMPLA
ΔTᴄ = Kᴄ ∙ W ∙ i
ΔTᴇʙ = Kᴇʙ ∙ W ∙ i
W → Fração Molal
i → Fator de Van’t Hoff
Bizu
Lembrete: em soluções aquosas diluídas,
molalidade = molaridade
Fator de Van’t Hoff
Para:
* [Ácidos Fracos]:
i = α + 1, em que α = Grau de Dissociação.
* [Ácidos fortes ou Dissociações Iônicas]:
Ex) i = 3 em K₂SO₄ → 2K + SO₄, pois 1 mol de soluto originou em 3 mols de íons
* [Sais Hidratados]:
NÃO se considera os mols de H₂O
Ex) i = 2 em CaCl₂ ∙ 2H₂O → Ca + 2Cl + 2H₂O
