Funções Inorgânicas Flashcards
Defina Ácido
- Liberam H⁺
- Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade
- Hidrácidos NÃO têm O
- Oxiácidos sempre têm O
Obs: Se o oxiácido for orgânico, não basta apenas -OH, mas sim C=O + -OH (C dupla O, OH)
Nomenclatura dos Ácidos
- → Hidrácidos ←
H - F: Ácido Fluorídrico
H - Cl: Ácido Clorídrico
H - Br: Ácido Bromídrico
H - I: Ácido Iodídrico
H₂S: Ácido Sulfídrico
H - C ≡ N: Ácido Cianídrico
H - N = C: Ácido Isocianídrico (pouco comum)
💀💀 [Bizu]: Seguir o começo da Fila de Eletronegatividade
* → Oxiácidos ←
7 → Ácido per + […] + ico
5 ou 6 → Ácido […] + ico
3 ou 4 → Ácido […] + oso
1 ou 2 → Ácido hipo + […] + oso
💀💀 [Exceções]: H₃BO₃ e H₂CO₃ terminam em “ICO”
Obs: Não confundir o Ácido Sulfídrico (H₂S, hidrácido) c/ o Ácido Sulfúrico (H₂SO₄, oxiácido)
C ≡ N é chamado de Ciano
Nomenclaturas especiais para os Ácidos do Fósforo
H₃PO₄ → Ácido Ortofosfórico
H₄P₂O₇ → Ácico Pirofosfórico
HPO₃ → Ácido Metafosfórico
(Está na ordem do + para o - hidratado)
Bizu
Ácido FORTE vs. FRACO
-
Hidrácidos:
→ Fortes: HI, HBr, HC𝓵 (está na ordem)
→ Moderados: HF
→ Fracos: Tds os demais
-
Oxiácidos:
→ Fortes: (#O - #H) ≥ 2
→ Fracos: (#O - #H) < 2 {incluindo negativo}
Defina Base/Hidróxido
- Liberam OH⁻
- Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade
Classifica-se em:
-
Mono/Di/Tri/Tetrabase: qntdd de OH⁻
- Forte: 1A e 2A, exceto Mg
-
Fraca: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO e demais Metais, com α < 5%
- Solúvel: 1A e HIDRÓXIDO DE AMÔNIO
- Pouco Solúvel: 2A
- Praticamente Insolúvel: demais Metas
Nomenclatura das Bases com Nox FIXO
- Se for Amônia ou Derivado:
Hidróxido de Amônio
- Se não, ele é da forma M(OH)ₙ e a nomenclatura é dada por:
Hidróxido de [nome do cátion]
→ NOME DO CÁTION = NOME DO ELEMENTO, caso o elemento tenha um Nox fixo ou um Nox mt + comum que os demais. Ex: metais alcalinos, alcalinos-terrosos, A𝓵, Ar…
[DECOREBA] Nomenclatura de Bases com Nox VARIADO
* Fe [frequente]
→ Fe⁺²(OH⁻)₂: Hid. de Ferro II ou Ferroso
→ Fe⁺³(OH⁻)₃: Hid. de Ferro III ou Férrico
* Sn
→ Sn⁺²(OH⁻)₂: Hid. de Estanho II ou Estanoso
→ Sn⁺⁴(OH⁻)₄: Hid. de Estanho IV ou Estânico
* Pb
→ Pb⁺²(OH⁻)₂: Hid. de Chumbo II ou Plumboso
→ Pb⁺⁴(OH⁻)₄: Hid. de Chumbo IV ou Plúmbico
* Cu
→ Cu⁺¹(OH⁻): Hid. de Cobre ou Cuproso
→ Cu⁺²(OH⁻)₂: Hid. de Cobre II ou Cúprico
* Au
→ Au⁺¹(OH⁻): Hid. de Ouro I ou Auroso
→ Au⁺³(OH⁻)₃: Hid. de Ouro III ou Áurico
* Hg
→ Hg₂⁺¹(OH⁻)₂: Hid. de Mercúrio I ou Mercuroso
→ Hg⁺²(OH⁻)₂: Hid. de Mercurio II ou Mercúrico
* Nox + comuns que os demais
→ Ag⁺¹OH⁻¹: Hidróxido de Prata
→ Zn⁺²(OH)₂: Hidróxido de Zinco
Defina Sal
Resultado da Reação Ácido-Base;
→ Neutralização 100% forma Sal Neutro/Normal;
→ Neutralização Parcial pode formar:
1) Sal Ácido, se Ácido + forte que Base;
(Possuem H ionizável)
2) Sal Básico, se Base + forte que Ácido.
(Possuem Hidroxila)
→ Sal Hidratado: apresenta moléculas H₂O na estrutura.
💀 [OBS] 💀
Sais ácidos podem formar soluções básicas
Sais básicos podem formar soluções ácidas
Depende só da força de cada composto da reação
Solubilidade de Sais
-
Amônio:
SOLÚVEIS
-
1A - {Li₂CO₃}:
SOLÚVEIS
-
Nitratos/Cloratos/Acetatos:
SOLÚVEIS
-
Sulfatos:
SOLÚVEIS, exceto Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Pb²⁺
-
Cloretos/Brometos/Iodetos:
SOLÚVEIS, exceto Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺
-
Sulfetos:
INSOLÚVEIS, exceto Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺
-
Outros Sais:
INSOLÚVEIS. (*)
Obs: As regras do Amônio e da família 1A tem PRIORIDADE em relação às outras
Nomenclatura de Sais Normais
-
eto/ito/ato + de + [cátion da base]
ou - eto/ito/ato [nome c/ sufx]
Ex: CuSO₄ = Sulfato de Cobre II / Sulfato Cúprico
Ex: CuSO₃ = Sulfato de Cobre I / Sulfato Cuproso
Sufx. Ácido → Sufx. Sal
ídrico → eto
oso → ito
ico → ato
(Com ácido nítrico não me meto)
(Pq? Se perigoso mesmo é o mosquito)
(No bico do pato)
Defina Óxidos
- Compostos Binários
- Oxigênio é o + eletronegativo
Classifica-se em:
* Covalentes: ametal + oxigênio
* Iônicos: metal + oxigênio
Óxidos:
- Ácidos
- Básicos
- Neutros
- Anfóteros
- Mistos
-
Óxidos Ácidos/Anidridos:
[Metal de Nox 4/5/6 + Oxigênio]
O.A. + H₂O = Ácido
O.A. + Base = Sal + H₂O
O.A. + O.B. = Sal
“(Óxido Ácido + H₂O = Oxiácido)”
-
Óxidos Básicos:
[1A/2A + Oxigênio]
O.B. + H₂O = Base
O.B. + Ácido = Sal + H₂O
O.B. + O.A. = Sal
“Obs: para corrigir solos ácidos, chama-se Calagem a adição de óxidos básicos como a Cal (CaO)”
-
Óxidos Neutros:
(não reagem c/ água)
-
Óxidos Anfóteros:
(pode ser ácido ou base, reage c/ o oposto). Alguns são: Al₂o₃, Cr₂O₃, ZnO. -
Óxidos Mistos/Duplos/Salinos:
(E₃O₄, sempre tem o 34 e nox do E = 8/3)
“Formado por ≠ óxidos do mesmo elemento”
Peróxidos e Superóxidos
-
Peróxidos:
[E₂O₂, nox do O = -1]
-
Superóxidos:
[E₂O₄, nox do O = -½]
Nomenclatura dos Óxidos
-
Óxidos Covalentes:
[prefx + ÓXIDO DE + prefx + ELEMENTO]
1º prefx = atomicidade do oxigênio
2º prefx = atomicidade do elemento
Ex) N₂O₅ = Pentóxido de dinitrogênio
CO = Monóxido de carbono
-
Óxidos Iônicos:
1. Nox FIXO:
[ÓXIDO DE + elemento]
Ex) K₂O = Óxido de Potássio
Al₂O₃ = Óxido de Alumínio
ZnO = Óxido de Zinco
2. Demais:
[ÓXIDO DE + elemento + NOX]
ou
[ÓXIDO + elemento + SUFX] {ico/iso}
Ex) CuO = Óxido de Cobre II ou Cuproso
PbO = Óxido de Chumbo II ou Plumboso
Fe₂O₃ = Óxido de Ferro III ou Férrico
