Solubilité et coefficient de partage Flashcards
Quels sont les avantages d’utiliser une solution comme forme pharmaceutique?
1) Facile à avaler et convient au enfants
2) Se fractionne aisément
3) Est déjà en solution donc sera plus facile à absorber
(et passera donc à travers les membranes si non-ionisé)
Que se passe-t-il lorsque une solution est saturée?
La concentration est égale à la solubilité, c’est-à-dire que la [soluté dissous] est en équilibre avec [soluté non dissous]
(Équilibre stationnaire)
Quelles variables peuvent influencer la solubilité?
La température et le pH
À combien de parties équivaut «Très soluble»?
Moins d’une partie
À combien de parties équivaut «Facilement soluble»?
Entre 1 et 10 parties
À combien de parties équivaut «Soluble»?
Entre 10 et 30 parties
À combien de parties équivaut «Assez soluble»?
Entre 30 et 100 parties
À combien de parties équivaut «Peu soluble»?
Entre 100 et 1000 parties
À combien de parties équivaut «Très peu soluble»?
Entre 1000 et 10 000 parties
À combien de parties équivaut «Pratiquement insoluble»?
Plus de 10 000 parties
Quelles sont les cinq caractéristiques d’un solvant polaire?
1) Présence de charges électriques (constante diélectrique élevée)
2) Capacité à réduire la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
3) Capacité à détruire la liaison covalente des électrolytes forts
4) Capacité de former des ponts hydrogènes (F, O, N, S, Cl..)
5) Capacité de dissoudre par des forces ion-dipôles
Qu’est-ce que la constante diélectrique?
La valeur de la capacité d’une substance à subir une polarisation induite par un champ électrique
Quels sont les avantages de l’eau comme solvant polaire?
Elle est une petite molécule avec une constante diélectrique élevée, ce qui lui permet de créer un champ électrique, et donc de dissoudre les non électrolytes
Quelle réaction permet la rupture de la liaison covalente des électrolytes forts?
Comment l’eau réussi-t-elle à la faire?
La réaction acide-base
L’eau est amphiprotique (elle donne et capte des protons)
Une liaison à pont hydrogène est-elle forte ou faible?
Faible (c’est aussi une liaison électrostatique)
Nommez les 5 caractéristiques d’un solvant non polaire (hydrocarbure)?
1) Possède peu de charges électriques (constante diélectrique faible)
2) Incapable de réduire la force d’attraction intermoléculaire des électrolytes forts
3) Incapacité de briser la liaison covalente des électrolytes faibles (solvant aprotique)
4) Incapacité de former des ponts hydrogènes
5) Capacité de dissoudre des solutés non polaires avec une Pi (pression interne) semblable par interactions dipôles induites
Quels sont les solvants semi-polaires?
Les alcools et les cétones
Quelles sont les capacités des solvants semi-polaires?
Augmenter la miscibilité des solvants polaires et non polaires, et induire une polarisation des solvants non polaires
Quelles caractéristiques influencent la solubilité?
1) La structure des molécules
2) Le caractère électrique des molécules (chargées ou non)
3) Les affinités chimiques des molécules
Quels groupements augmentent la solubilité dans un solvant polaire?
CO, OH, COOH, CONH2 et NOH
De quoi dépend la quantité de gaz dissous dans un liquide?
1) De la nature du gaz et du liquide
2) Du coefficient de solubilité du gaz
3) De la pression partielle du gaz
4) De la durée de contact gaz-liquide (courbe exponentielle)
5) De la température (plus elle est basse, meilleure est la solubilité d’un gaz)
Quelle est la formule 1 et à quoi elle correspond?
La loi de Henry (dans une solution fortement diluée et à température constante) => La concentration d’un gaz est proportionnelle à son coefficient de solubilité et à la pression partielle (au-dessus du liquide)
Lire diapo 26 du cours Solubilité et coefficient de partage
- Toujours en équilibre; le gaz s’évapore de la solution
- *Utilisable en mélange
- **Bonne miscibilité avec les principes actifs
Qu’est-ce que le «Salting out»?
Le «Salting out» est la mise en solution d’un soluté ayant trop d’affinité avec le solvant, et qui va donc se lier avec toutes les particules du solvant et «kicker out» le gaz (diminue sa solubilité)
Quelles sont les réactions chimiques qui peuvent réduire la solubilité d’un gaz?
Le gaz carbonique (CO2), l’ammoniaque (NH3) et l’acide chlorhydrique (HCL) avec l’eau (H2O)
Qu’est-ce qu’une solution dite «idéale» lorsque l’on solubilise un liquide?
1) Les liquides ne changent pas de propriétés
2) Uniformité des forces d’attraction intermoléculaires
3) La pression de vapeur est égale à la somme de la pression partielle respective de chacun des liquides
Quelle est la formule 2 et à quoi elle correspond?
La loi de Raoult; elle correspond à ce que la somme des pressions partielles de chacun des liquides soit égale à la pression de vapeur (évaporation)
À quoi correspond une déviation négative de la loi de Raoult?
À une augmentation de solubilité (Ptotale est plus faible, donc moins d’évaporation, donc plus fortes liaisons que si liquides séparés)
À quoi correspond une déviation positive de la loi de Raoult?
À une diminution de solubilité (Ptotale est plus élevée, donc plus d’évaporation, donc plus faibles liaisons que si liquides séparés)
Quelle est la formule 3 et à quoi elle correspond?
C’est la pression interne en fonction de la chaleur de vaporisation; les deux sont proportionnelles à la cohésion/force d’attraction intermoléculaire
Qu’arrive-t-il lorsque l’on ajoute une substance miscible dans une seule des 2 phases? (Système binaire)
La solubilité des 2 phases diminue; la température critique supérieure augmente et la température critique inférieure diminue
Qu’arrive-t-il lorsque l’on ajoute une substance miscible dans les 2 phases? (Système ternaire)
La solubilité des 2 phases augmente; la température critique supérieure diminue et la température critique inférieure augmente
Que délimitent les températures critiques supérieure et inférieure?
La région de non miscibilité (2 couches)
Qu’est-ce qu’une solution parfaite lorsque l’on solubilise un solide dans un liquide? (4 caractéristiques)
1) Une solution indépendante de la nature du solvant
2) Une liberté complète dans le mouvement des particules et une distribution aléatoire
3) Aucun changement dans le contenu calorique (pas d’absorption ou perte de chaleur)
4) Aucun de changement de volume
Qu’est-ce que la formule 4 et à quoi elle correspond?
Clausius-Clapeyron (solution avec solide idéale)
T0 = Température de fusion T = Température de la solution
Formule 5 et 6
log(gamma)(y) = travail pour dissoudre ou disperser le soluté sigma = paramètres de solubilité (cohésion entre molécules semblables)
