Solubilité et coefficient de partage

Question 1

Quels sont les avantages d’utiliser une solution comme forme pharmaceutique?

Answer 1

1) Facile à avaler et convient au enfants
2) Se fractionne aisément
3) Est déjà en solution donc sera plus facile à absorber
(et passera donc à travers les membranes si non-ionisé)

Question 2

Que se passe-t-il lorsque une solution est saturée?

Answer 2

La concentration est égale à la solubilité, c’est-à-dire que la [soluté dissous] est en équilibre avec [soluté non dissous]
(Équilibre stationnaire)

Question 3

Quelles variables peuvent influencer la solubilité?

Answer 3

La température et le pH

Question 4

À combien de parties équivaut «Très soluble»?

Answer 4

Moins d’une partie

Question 5

À combien de parties équivaut «Facilement soluble»?

Answer 5

Entre 1 et 10 parties

Question 6

À combien de parties équivaut «Soluble»?

Answer 6

Entre 10 et 30 parties

Question 7

À combien de parties équivaut «Assez soluble»?

Answer 7

Entre 30 et 100 parties

Question 8

À combien de parties équivaut «Peu soluble»?

Answer 8

Entre 100 et 1000 parties

Question 9

À combien de parties équivaut «Très peu soluble»?

Answer 9

Entre 1000 et 10 000 parties

Question 10

À combien de parties équivaut «Pratiquement insoluble»?

Answer 10

Plus de 10 000 parties

Question 11

Quelles sont les cinq caractéristiques d’un solvant polaire?

Answer 11

1) Présence de charges électriques (constante diélectrique élevée)
2) Capacité à réduire la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
3) Capacité à détruire la liaison covalente des électrolytes forts
4) Capacité de former des ponts hydrogènes (F, O, N, S, Cl..)
5) Capacité de dissoudre par des forces ion-dipôles

Question 12

Qu’est-ce que la constante diélectrique?

Answer 12

La valeur de la capacité d’une substance à subir une polarisation induite par un champ électrique

Question 13

Quels sont les avantages de l’eau comme solvant polaire?

Answer 13

Elle est une petite molécule avec une constante diélectrique élevée, ce qui lui permet de créer un champ électrique, et donc de dissoudre les non électrolytes

Question 14

Quelle réaction permet la rupture de la liaison covalente des électrolytes forts?
Comment l’eau réussi-t-elle à la faire?

Answer 14

La réaction acide-base

L’eau est amphiprotique (elle donne et capte des protons)

Question 15

Une liaison à pont hydrogène est-elle forte ou faible?

Answer 15

Faible (c’est aussi une liaison électrostatique)

Question 16

Nommez les 5 caractéristiques d’un solvant non polaire (hydrocarbure)?

Answer 16

1) Possède peu de charges électriques (constante diélectrique faible)
2) Incapable de réduire la force d’attraction intermoléculaire des électrolytes forts
3) Incapacité de briser la liaison covalente des électrolytes faibles (solvant aprotique)
4) Incapacité de former des ponts hydrogènes
5) Capacité de dissoudre des solutés non polaires avec une Pi (pression interne) semblable par interactions dipôles induites

Question 17

Quels sont les solvants semi-polaires?

Answer 17

Les alcools et les cétones

Question 18

Quelles sont les capacités des solvants semi-polaires?

Answer 18

Augmenter la miscibilité des solvants polaires et non polaires, et induire une polarisation des solvants non polaires

Question 19

Quelles caractéristiques influencent la solubilité?

Answer 19

1) La structure des molécules
2) Le caractère électrique des molécules (chargées ou non)
3) Les affinités chimiques des molécules

Question 20

Quels groupements augmentent la solubilité dans un solvant polaire?

Answer 20

CO, OH, COOH, CONH2 et NOH

Question 21

De quoi dépend la quantité de gaz dissous dans un liquide?

Answer 21

1) De la nature du gaz et du liquide
2) Du coefficient de solubilité du gaz
3) De la pression partielle du gaz
4) De la durée de contact gaz-liquide (courbe exponentielle)
5) De la température (plus elle est basse, meilleure est la solubilité d’un gaz)

Question 22

Quelle est la formule 1 et à quoi elle correspond?

Answer 22

La loi de Henry (dans une solution fortement diluée et à température constante) => La concentration d’un gaz est proportionnelle à son coefficient de solubilité et à la pression partielle (au-dessus du liquide)

Question 23

Lire diapo 26 du cours Solubilité et coefficient de partage

Answer 23

• Toujours en équilibre; le gaz s’évapore de la solution
• *Utilisable en mélange
• **Bonne miscibilité avec les principes actifs

Question 24

Qu’est-ce que le «Salting out»?

Answer 24

Le «Salting out» est la mise en solution d’un soluté ayant trop d’affinité avec le solvant, et qui va donc se lier avec toutes les particules du solvant et «kicker out» le gaz (diminue sa solubilité)

Question 25

Quelles sont les réactions chimiques qui peuvent réduire la solubilité d’un gaz?

Answer 25

Le gaz carbonique (CO2), l’ammoniaque (NH3) et l’acide chlorhydrique (HCL) avec l’eau (H2O)

Question 26

Qu’est-ce qu’une solution dite «idéale» lorsque l’on solubilise un liquide?

Answer 26

1) Les liquides ne changent pas de propriétés
2) Uniformité des forces d’attraction intermoléculaires
3) La pression de vapeur est égale à la somme de la pression partielle respective de chacun des liquides

Question 27

Quelle est la formule 2 et à quoi elle correspond?

Answer 27

La loi de Raoult; elle correspond à ce que la somme des pressions partielles de chacun des liquides soit égale à la pression de vapeur (évaporation)

Question 28

À quoi correspond une déviation négative de la loi de Raoult?

Answer 28

À une augmentation de solubilité (Ptotale est plus faible, donc moins d’évaporation, donc plus fortes liaisons que si liquides séparés)

Question 29

À quoi correspond une déviation positive de la loi de Raoult?

Answer 29

À une diminution de solubilité (Ptotale est plus élevée, donc plus d’évaporation, donc plus faibles liaisons que si liquides séparés)

Question 30

Quelle est la formule 3 et à quoi elle correspond?

Answer 30

C’est la pression interne en fonction de la chaleur de vaporisation; les deux sont proportionnelles à la cohésion/force d’attraction intermoléculaire

Question 31

Qu’arrive-t-il lorsque l’on ajoute une substance miscible dans une seule des 2 phases? (Système binaire)

Answer 31

La solubilité des 2 phases diminue; la température critique supérieure augmente et la température critique inférieure diminue

Question 32

Qu’arrive-t-il lorsque l’on ajoute une substance miscible dans les 2 phases? (Système ternaire)

Answer 32

La solubilité des 2 phases augmente; la température critique supérieure diminue et la température critique inférieure augmente

Question 33

Que délimitent les températures critiques supérieure et inférieure?

Answer 33

La région de non miscibilité (2 couches)

Question 34

Qu’est-ce qu’une solution parfaite lorsque l’on solubilise un solide dans un liquide? (4 caractéristiques)

Answer 34

1) Une solution indépendante de la nature du solvant
2) Une liberté complète dans le mouvement des particules et une distribution aléatoire
3) Aucun changement dans le contenu calorique (pas d’absorption ou perte de chaleur)
4) Aucun de changement de volume

Question 35

Qu’est-ce que la formule 4 et à quoi elle correspond?

Answer 35

Clausius-Clapeyron (solution avec solide idéale)

T0 = Température de fusion
T = Température de la solution

Question 36

Formule 5 et 6

Answer 36

log(gamma)(y) = travail pour dissoudre ou disperser le soluté
sigma  = paramètres de solubilité (cohésion entre molécules semblables)