Solubilité Flashcards
Qu’est ce que la solubilité?
La capacité d’un soluté de se dissoudre dans un solvant pour former une solution
Que représente la solubilité en thermodynamique ?
C’est une grandeur physique qui désigne la concentration massique maximal d’un soluté dans un un solvant à une température donnée
Comment s’exprime la solubilité?
En g/L ou en mol/L
Quelle est la différence entre une solution saturée et une solution sursaturée?
La solution saturée est en balance entre la concentration du soluté et du solvant
La solution sursaturée à une concentration du soluté supérieure à la concentration saturée
4 raisons pourquoi les solutions sont importantes (la dernière est bizarre, mais bon)
- Simple, facile à avaler, bien pour les enfants, facile à fractionner
- Forme homogène (mm concentration partout dans la solution)
- Le principe actif est biologiquement actif puisqu’il est en solution
- Seulement le principe actif dissous non ionisé peut traverser les membranes
Quels quantité de solvant pour une partie en poids de soluté est associé à chacun de ces termes descriptifs
Très soluble…………………………….
Facilement soluble…………………… Soluble……………………………………
Assez soluble…………………………..
Peu soluble……………………………..
Très peu soluble………………………
Pratiquement insoluble……………..
Très soluble……………………………. Moins d ’une partie
Facilement soluble…………………… de 1 à 10 parties Soluble…………………………………… de 10 à 30 parties
Assez soluble………………………….. de 30 à 100 parties
Peu soluble…………………………….. de 100 à 1k parties
Très peu soluble………………………de 1k à 10k parties
Pratiquement insoluble…………….. Plus de 10k partie
Quelles sont les 5 caractéristiques des intéractions entre solvant-soluté dans un solvant polaire?
- Présence de charges électriques
- Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
- Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
- Formation de liaisons hydrogènes
- Solvatation par des forces dipôles
Qu’est ce que la constante diélectrique ? Quel est son rapport dans un solvant polaire ? Et quelle est la constante de l’eau ?
La constante diélectrique décrit comment le solvant va-t-il réagir en présence d’un champ électrique
L’eau a une constante diélectrique élevée ce qui lui permet la dissolution des principes actifs en réduisant les forces d’attraction grâce à sa polarité
78.5
Par quel phénomène se produit la rupture de la liaison covalente des électrolytes forts dans un solvant polaire?
Par une réaction acide-base; vu que l,eau est un solvant amphiprotique il peut libérer et capter des protons = brise les liens
Qu’est ce qu’un pont H? Entre quelles liaisons son intensité se trouve-t-elle?
Force intermoléculaire qui attire un atome d’H à un groupe OH, NH, FH
Son intensité est entre une liaison covalente et les forces de Van der Waals
Explique le phénomène de solvatation par intéraction-ion dipôle
Lorsqu’on veut dissoudre un composé chimique dans de l’eau, grâce aux intéractions du dipôle avec les ions et du moment dipolaire important, l’eau peut entourer les molécules et donc mettre en solution le produit
Par quoi est déterminé le degré de polarité?
Par la valeur de la constante diélectrique
Quels sont les 4 caractéristiques des solvant non polaire dans les intéractions solvant-soluté?
- Peu de charges électrique donc une constante diélectrique faible
- Incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts
- Certains sont Incapable de briser le lien covalent des électrolytes faibles
- Incapacité de former des ponts H
Quel est la différence entre un solvant aprotique et protique ?
Solvants aprotiques; tous les H en solution sont liés à des C
Solvant protiques; certains H en solution sont liés à O ou N
Quel est l’avantage d’un solvant semi-polaire?
Vu que c’est un solvant qui favorise la miscibilité de solvants polaires et non polaires , il peut induire une polarité dans les solvants non polaires
La solubilité dépend de quelles caractéristiques ?
Chimiques, électriques et structurelles
Comment peut-on augmenter la solubilité d’un hydrocarbure ?
Ajout de groupements polaires hydrophiles comme OH, COOH, etc. Augmente la solubilité dans l’eau
Ajout de groupements CH3, CH2, etc. Augmente la solubilité dans les solvants organiques
Pour quelles raisons la solubilité des solides diminuerait dans l’eau?
Taille augmente ; chaîne hydrocarbonée s’allonge ou polymérisation
Pourquoi est ce que gaz dans liquide c,est important en pharmacie ? 3 raisons
- Préparations effervescentes (gazeuses)
- Formes pharmaceutiques préssurisées
- Anesthésie générale par voie pulmonaire
Quels sont les 5 paramètres qui affectent la quantité de gaz dissous dans un liquide?
- La nature du gaz et du liquide
- La pression partielle du gaz (proportionnel)
- Coefficient de solubilité du gaz
- Température (inversement proportionnel)
- Durée de contact gaz-liquide (proportionnel)
Quelle est la loi d’Henry?
Dans une solution très diluée + température constance
Concentration de gaz dissous = coefficient de solubilité * pression partielle du gaz sur le solvant
Quelle est l’influence de la température dans la solubilité des gaz ?
Inversement proportionnelle donc + T° = - solubilité DANS UN CONTENANT OUVERT
Dans un contenant fermé, T° = augmentation de pression
Augmentation de pression = augmentation de la solubilité selon la loi d’Henry
Explique moi le fonctionnement d’un pulvérisateur
Liquide et principe actif sous pression dans une cannette de gaz (HFA, CFC)
Lorsqu’on appuie sur le bouton poussoir la pression sur le liquide augmente ce qui donne l’énergie nécessaire au liquide de sortir pck c’est surtensé. Le gaz permet donc le retour à la normale de la pression dans le boîtier
La bonbonne est finie lorsque le gaz n’arrive plus à mettre assez de pression pour pulvériser le liquide
Quelles sont les 4 avantages d’un gaz solubilisé dans un liquide ?
- Réserve énergétique importante
- Équilibre liquide-vapeur constante dans le boîtier
- Utilisable en mélange
- Bonne miscibilité des principes actifs