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Techno Pharm > Solubilité > Flashcards

Solubilité Flashcards

1
Q

Qu’est ce que la solubilité?

A

La capacité d’un soluté de se dissoudre dans un solvant pour former une solution

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Q

Que représente la solubilité en thermodynamique ?

A

C’est une grandeur physique qui désigne la concentration massique maximal d’un soluté dans un un solvant à une température donnée

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3
Q

Comment s’exprime la solubilité?

A

En g/L ou en mol/L

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4
Q

Quelle est la différence entre une solution saturée et une solution sursaturée?

A

La solution saturée est en balance entre la concentration du soluté et du solvant
La solution sursaturée à une concentration du soluté supérieure à la concentration saturée

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5
Q

4 raisons pourquoi les solutions sont importantes (la dernière est bizarre, mais bon)

A
  1. Simple, facile à avaler, bien pour les enfants, facile à fractionner
  2. Forme homogène (mm concentration partout dans la solution)
  3. Le principe actif est biologiquement actif puisqu’il est en solution
  4. Seulement le principe actif dissous non ionisé peut traverser les membranes
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6
Q

Quels quantité de solvant pour une partie en poids de soluté est associé à chacun de ces termes descriptifs
Très soluble…………………………….
Facilement soluble…………………… Soluble……………………………………
Assez soluble…………………………..
Peu soluble……………………………..
Très peu soluble………………………
Pratiquement insoluble……………..

A

Très soluble……………………………. Moins d ’une partie
Facilement soluble…………………… de 1 à 10 parties Soluble…………………………………… de 10 à 30 parties
Assez soluble………………………….. de 30 à 100 parties
Peu soluble…………………………….. de 100 à 1k parties
Très peu soluble………………………de 1k à 10k parties
Pratiquement insoluble…………….. Plus de 10k partie

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7
Q

Quelles sont les 5 caractéristiques des intéractions entre solvant-soluté dans un solvant polaire?

A
  1. Présence de charges électriques
  2. Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
  3. Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
  4. Formation de liaisons hydrogènes
  5. Solvatation par des forces dipôles
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8
Q

Qu’est ce que la constante diélectrique ? Quel est son rapport dans un solvant polaire ? Et quelle est la constante de l’eau ?

A

La constante diélectrique décrit comment le solvant va-t-il réagir en présence d’un champ électrique

L’eau a une constante diélectrique élevée ce qui lui permet la dissolution des principes actifs en réduisant les forces d’attraction grâce à sa polarité

78.5

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9
Q

Par quel phénomène se produit la rupture de la liaison covalente des électrolytes forts dans un solvant polaire?

A

Par une réaction acide-base; vu que l,eau est un solvant amphiprotique il peut libérer et capter des protons = brise les liens

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10
Q

Qu’est ce qu’un pont H? Entre quelles liaisons son intensité se trouve-t-elle?

A

Force intermoléculaire qui attire un atome d’H à un groupe OH, NH, FH

Son intensité est entre une liaison covalente et les forces de Van der Waals

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11
Q

Explique le phénomène de solvatation par intéraction-ion dipôle

A

Lorsqu’on veut dissoudre un composé chimique dans de l’eau, grâce aux intéractions du dipôle avec les ions et du moment dipolaire important, l’eau peut entourer les molécules et donc mettre en solution le produit

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12
Q

Par quoi est déterminé le degré de polarité?

A

Par la valeur de la constante diélectrique

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13
Q

Quels sont les 4 caractéristiques des solvant non polaire dans les intéractions solvant-soluté?

A
  1. Peu de charges électrique donc une constante diélectrique faible
  2. Incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts
  3. Certains sont Incapable de briser le lien covalent des électrolytes faibles
  4. Incapacité de former des ponts H
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14
Q

Quel est la différence entre un solvant aprotique et protique ?

A

Solvants aprotiques; tous les H en solution sont liés à des C
Solvant protiques; certains H en solution sont liés à O ou N

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15
Q

Quel est l’avantage d’un solvant semi-polaire?

A

Vu que c’est un solvant qui favorise la miscibilité de solvants polaires et non polaires , il peut induire une polarité dans les solvants non polaires

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16
Q

La solubilité dépend de quelles caractéristiques ?

A

Chimiques, électriques et structurelles

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17
Q

Comment peut-on augmenter la solubilité d’un hydrocarbure ?

A

Ajout de groupements polaires hydrophiles comme OH, COOH, etc. Augmente la solubilité dans l’eau

Ajout de groupements CH3, CH2, etc. Augmente la solubilité dans les solvants organiques

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18
Q

Pour quelles raisons la solubilité des solides diminuerait dans l’eau?

A

Taille augmente ; chaîne hydrocarbonée s’allonge ou polymérisation

19
Q

Pourquoi est ce que gaz dans liquide c,est important en pharmacie ? 3 raisons

A
  1. Préparations effervescentes (gazeuses)
  2. Formes pharmaceutiques préssurisées
  3. Anesthésie générale par voie pulmonaire
20
Q

Quels sont les 5 paramètres qui affectent la quantité de gaz dissous dans un liquide?

A
  1. La nature du gaz et du liquide
  2. La pression partielle du gaz (proportionnel)
  3. Coefficient de solubilité du gaz
  4. Température (inversement proportionnel)
  5. Durée de contact gaz-liquide (proportionnel)
21
Q

Quelle est la loi d’Henry?

A

Dans une solution très diluée + température constance
Concentration de gaz dissous = coefficient de solubilité * pression partielle du gaz sur le solvant

22
Q

Quelle est l’influence de la température dans la solubilité des gaz ?

A

Inversement proportionnelle donc + T° = - solubilité DANS UN CONTENANT OUVERT

Dans un contenant fermé, T° = augmentation de pression
Augmentation de pression = augmentation de la solubilité selon la loi d’Henry

23
Q

Explique moi le fonctionnement d’un pulvérisateur

A

Liquide et principe actif sous pression dans une cannette de gaz (HFA, CFC)
Lorsqu’on appuie sur le bouton poussoir la pression sur le liquide augmente ce qui donne l’énergie nécessaire au liquide de sortir pck c’est surtensé. Le gaz permet donc le retour à la normale de la pression dans le boîtier
La bonbonne est finie lorsque le gaz n’arrive plus à mettre assez de pression pour pulvériser le liquide

24
Q

Quelles sont les 4 avantages d’un gaz solubilisé dans un liquide ?

A
  1. Réserve énergétique importante
  2. Équilibre liquide-vapeur constante dans le boîtier
  3. Utilisable en mélange
  4. Bonne miscibilité des principes actifs
25
Q

Quels sont les 3 inconvénients d’un gaz dans un liquide ?

A
  1. Inflammable
  2. Destruction de la couche d’ozone (CFC)
  3. Modification de la pression peut causer une augmentation de pression ce qui peut faire exploser
26
Q

Quelle est l’influence du salting out?

A

Normalement le gaz est emprisonné dans la solution pck les molécules d,eau l’entoure, MAIS lorsqu’on met un autre principe actif l’eau va entourer le nouveau soluté = du gaz est relaché

27
Q

Est ce que la loi d’Henry s,applique même pour les gaz peu solubles dans les liquides ?
Pourquoi le HCL, NH3 et CO2 réagissent avec l’eau ?

A

Non
Augmente la solubilité

28
Q

Quels sont les points qui décrivent la solubilité de solutions idéales (3)?

A
  1. Aucun changement dans la propriété des liquides autre que dilution
  2. Uniformité des forces d’attraction intermoléculaire
  3. Loi de Raoult respectée ; pression totale = pression partielle de chacun des liquides
29
Q

Quelles sont les déviations possibles dans la solubilité de solutions réelles ? Explique

A

Déviations négatives ; les 2 produits se mélangent bien (produit A a plus envie de se mélanger avec B qu’avec d’autre A) = solubilité augmentée (forces d’attraction élevée) donc ptotale est plus petite que la pression partielle des 2 liquides

Déviations positives ; les 2 liquides veulent pas se mélanger = la force d’attraction entre les molécules semblables est plus grande qu’entre les molécules différentes = diminution de la solubilité
Ptotale est plus grande que la pression partielle des 2 liquides

30
Q

c’est quoi la formule pour calculer la pression interne ? Que veut elle décrire ?

A

Pi = chaleur de vaporisation - constante des gaz parfaits / volume

C’est le reflet de la force d’attraction intermoléculaire (l’un reflète l’autre)

31
Q

Quelle est la définition de la chaleur molaire de vaporisation et la chaleur molaire de fusion ?

A

Chaleur absorbée par 1 mole de liquide pour passer à vapeur

Chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsqu’il passe en liquide

32
Q

Quel est le rapport entre la miscibilité de 2 liquides et leur pressions internes ?

A

Les liquides doivent avoir des pressions internes semblables pour être complètement miscibles

33
Q

Le concept de la miscibilité partielle s’applique lorsqu’on ajoute une troisième substance dans un mélange en équilibre de phase. Si celui-ci est seulement soluble dans une des 2 phases, quels sont les 3 effets sur la solution et sa région 2 couches?

A
  1. Diminution de la solubilité mutuelle entre les 2 premières phases
  2. Augmentation de la température critique supérieure
  3. Diminution de la température critique inférieur

En gros, la région 2 couches augmente

34
Q

Le concept de la miscibilité partielle s’applique lorsqu’on ajoute une troisième substance dans un mélange en équilibre de phase. Si celui-ci est soluble dans les 2 phases, quels sont les 3 effets sur la solution et sa région 2 couches?

A
  1. Augmentation de la solubilité mutuelle
  2. Diminution de la température critique supérieure
  3. Augmentation de la température critique inférieure

Donc la région 2 couches est plus petite, système ternaire en équilibre de phase

35
Q

Quels sont les 4 points qui décriraient la solubilité d’un solide dans une solution parfaite ?

A
  1. Indépendante de la nature du solvant
  2. Liberté de mouvement et distribution aléatoire dans le solvant
  3. Aucun changement dans le contenu calorique = pas d’absorption ni perte de chaleur
  4. Aucun changement dans le volume
36
Q

Selon l’équation de clausius-clapeyron qui calcule la solubilité des solides dans une solution parfaite, quels paramètres modifieraient la solubilité du soluté ?

A

-La température; la solubilité augmente avec la température
-Les chaleurs de fusion des solides; PLUS elle est haute, PLUS il faut de chaleur pour passer de solide à liquide = MOINS C’EST SOLUBLE
-La température de fusion; plus elle est basse = plus le solide est soluble (passe plus facilement à liquide)

37
Q

Qu’est ce qui diffère dans l’équation de clausius-clapeyron pour la solubilité d’un solide dans une solution réelle ? Quel est le paramètre le plus important ajouté à l’équation? Explique ce qu’il représente.

A

On a l’ajout du concept de travail; le solvant doit se disperser, acceuillir le solide, etc. Ce qui utilise de l’énergie
Le paramètre de solubilité est ajouté, il représente la cohésion entre les molécules semblables, donc plus les valeurs de paramètre de solubilité du solvant et soluté sont proches, plus ils sont solubles

38
Q

Comment pourrait-on calculer le paramètre de solubilité?

A

En faisant la racine carrée de la pi (=chaleur de vaporisation - rt/V)

39
Q

Quelle est la nature la plus fréquente de composé utilisée en pharmacie ? Pourquoi ?

A

Des bases ou des acides faibles
Parce qu’ils peuvent réagir avec des acides ou bases fortes dans un pH défini et ils existent sous formes d’ions solubles dans l’eau

40
Q

Quelle est l’équation pour calculer le pH de précipitation d’un acide faible ? Explique ce que le résultat représente

A

pH = pKa + log (concentration en solution - solubilité molaire /solubilité molaire)
En DESSOUS de ce pH, les sels d’un acide faible précipite, donc faut travailler dans des valeurs supérieur à celui-ci

41
Q

Quelle est l’équation pour calculer le pH de précipitation d’une base faible ? Explique ce que le résultat représente

A

pH = pK de l’eau — pKb + log (solubilité molaire/concentration en solution - solubilité molaire)
En DESSUS de ce pH, les sels d’une base faible précipite, donc faut travailler dans des valeurs inférieurs à celui-ci

42
Q

Quel phénomène qui a rapport avec les solvants permet d’augmenter la solubilité d’électrolytes faibles solides ? Comment ?

A

La cosolvance ; certains solvants autre que l’eau peuvent dissoudre la forme non ionisé des électrolytes faibles = un mélange des solvants donne une meilleure solubilité

43
Q

Que reflète le coefficient de partage d’un médicament distribuer dans des solvants non miscibles ? Comment est ce que ça affecte la pharmacocinétique et dynamie?

A

Ça reflète la liposolubilité
La liposolubilité affecte le passage d’un médicament à travers les membranes biologique et l’intéraction de celui-ci avec les récepteurs

44
Q

Explique le coefficient de partage octanol/eau et qu’est ce que son résultat représente.

A

L’octanol et l’eau sont 2 solvants non miscibles = 2 couches , le coefficient de partage est calcule par la concentration de principe actif qui se retrouve dans l’octanol/concentration qui se trouve dans l’eau. Le principe actif doit pouvoir se retrouver dans les 2 puisque dans le corps il doit être en solution, mais pouvoir intéragir avec les membranes et les récepteurs lipophiles
On utilise généralement le log du coefficient = plus grand que 0 c’est lipophile, plus petit que 0 c’est hydrophile

Techno Pharm (2 decks)

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