solubilidad y conceptos de unidades de concentración Flashcards
¿Qué es la solubilidad?
La solubilidad de un soluto es su concentración en la solución, que es característica del estado de equilibrio entre el soluto y la solución.
Factores que determinan la solubilidad
· Naturaleza
· Efectos de la temperatura
· Efecto de la presión
· La solubilidad de los compuestos iónicos en agua en agua depende de un equilibrio entre dos fuerzas, ambas de naturaleza eléctrica.
Naturaleza del soluto y solvente
-Dos sustancias que tienen el mismo tipo y magnitud de fuerzas intermoleculares serán solubles entre sí.
-La solubilidad de las sustancias no polares en agua es muy pequeña.
Fuerzas de atracción
· Entre moléculas de agua y los iones que tienden a disolver el sólido.
· Entre iones con cargas opuestas tienden a mantenerlos en estado sólido.
Disolución de liquido en liquido
· MISCIBILIDAD: cuando la naturaleza del soluto y el solvente es similar
- liquido polares- solventes polares (etanol- agua)
-liquidos apolares- solventes apolares (CCl4- hexano)
·INMISCIBILIDAD: cuando la naturaleza del soluto y el solvente es distinta
- liquidos polares- solventes apolares
-liquidos apolares- solvente polares
Igual disuelve a igual
compuestos miscibles
Ejemplo: solución de etanol y agua corresponde a una fase HOMOGÉNEA.
Compuestos que disuelven fácilmente en agua son hidrofílicos
Compuestos inmiscibles
Ejemplo: no polar soluto y solvente polar.
formación de dos fases liquidas: fase orgánica (arriba)
fase acuosa (abajo).
Compuestos que no se disuelven fácilmente en agua son hidrofóbicos.
Efecto de la temperatura
La solubilidad de los sólidos aumenta con la temperatura.
1.- Endotérmico: el sistema absorbe calor, la solubilidad del soluto aumenta al aumentar la temperatura.
2.- Exotérmico: el sistema libera calor, la solubilidad del soluto disminuye al aumentar la temperatura.
Efecto de la presión
-La presión tiene un efecto importante sobre la solubilidad para los sistemas gaseosos.
- A una temperatura determinada, el aumento de la presión implica un incremento en la solubilidad del gas en el liquido.
% en peso (%p/p)
Gramos de soluto- 100 gramos de solución.
%p/p= g de soluto x 100
g de solución
% peso volumen (% p/v)
Gramos de soluto- 100mL de solución
%p/v = g de soluto x 100
mL solución
% en volumen
Volumen de soluto , en mL- 100 mL de solución
%v/v = mL soluto x 100
mL solución
Molaridad (M)
Moles de soluto- 1000mL de solución
M= n/L solución
Numero de moles (fórmula)
Molalidad (m)
Moles de soluto- 1000g de solvente
m= n/kg solvente
Fracción Molar (X)
X (Componente)= moles (componente)/ Moles totales
Xa+Xb=1
