equilibrio químico Flashcards

1
Q

¿Qué es equilibrio qco?

A

Cuando las concentraciones de reactivos y productos, permanecen constantes a una cierta temperatura o alteración.

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2
Q

Reacciones Reversibles

A

En una situación de Equilibrio químico, los reactivos A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan entre sí y forman nuevamente A y B.

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3
Q

Principio de Le Chatelier

A

“Si un sistema en equilibrio, es alterado, por cambios en la concentración, temperatura, presión o hasta volumen, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio.”

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4
Q

Cambios en la concentración

A

Cambios en la concentración ya sea a los reactantes o el producto, el equilibrio se desplazara a un lugar determinado.

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5
Q

Al aumentar la concentración de alguno de los reactantes…

A

El equilibrio se
desplaza hacia los productos.

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6
Q

Al aumentar la concentración de alguno de los productos…

A

El equilibrio se desplaza hacia los reactantes

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7
Q

Al disminuir la concentración de alguno de los reactantes…

A

El equilibrio se desplaza hacia los reactantes.

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8
Q

Al disminuir la concentración de algunos de los productos…

A

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

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9
Q

Al aumentar la temperatura en el sistema …

A

De acuerdo a la variacion de entalpía ∆H= +, es positivo (reacción endotérmica por lo que absorbe energía)

· Se desplaza a los PRODUCTOS

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10
Q

Al disminuir la temperatura en el sistema…

A

De acuerdo a la variación de entalpía ∆H= -
es negativo ( reacción exotérmica por lo que libera energía)

· Se desplaza a los REACTIVOS

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11
Q

Al aumentar la presión del sistema…

A

El equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles gaseosos (factor estequiometrico)

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12
Q

Al disminuir la presión del sistema…

A

El equilibrio se desplaza hacia donde hay más moles gaseosos (factor estequiometrico)

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13
Q

Al aumentar el volumen del sistema…

A

El equilibrio se desplaza hacia donde hay mas moles gaseosos

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14
Q

Al disminuir el volumen del sistema…

A

El equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles gaseosos.

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15
Q

La constante de equilibrio (Kc)

A

Esta constante expresa la relación entre las concentraciones de los
productos y reactivos de una reacción química cuando esta se
encuentra en equilibrio.

· Sólo se incluyen las especies gaseosas o en disolución acuosa. Las especies en estado sólido o líquido tienen concentración constante y, por lo tanto, ya están consideradas en la constante de
equilibrio.

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16
Q

Kc

A

Kc= productos / rectantes ( si es que tienen factor estequiometrico va como potencia)

17
Q

Magnitud de Kc

A

· Kc > 1, la mayoria de los recativos se han convertido en porducto. HAY MÁS PRODUCTOS QUE REACTANTES.
· Kc&raquo_space; 1 ,SOLO EXISTEN PRODUCTOS
·Kc < 1, la mayoría de los reactivos quedan sin funcionar, formándose solo pequeñas cantidades de productos. HAY MÁS REACTANTES QUE PRODUCTOS.