Sk H7 & H8 Flashcards
Kenmerken zuren
- zure smaak
- beïnvloeden kleur van zuur-base indicatoren
- geleiden elektrisch stroom
- hebben pH kleiner dan 7
Molariteit berekenen
Mol / Liter
Ph berekenen (zuur)
PH = -log [H+]
H+ berekenen
H+ = 10 ^ -Ph
Ph berekenen (base)
Alleen POH
POH= -log [OH-]
POH -> ph = 14 - POH
(14 komt van pH schaal 0-7-14)
Kenmerken base
- base heeft pH boven 7
- base neemt H+ deeltjes op
Berekening [OH-] van oplossing met bekende pH
pH + pOH = 14
pOH= 14 - pH
Berekening [OH-] = 10^ -pOH
Acceptor
Molecuul dat het H+ deeltje opneemt vanuit de zuur
Donor
Molecuul dat H+ deeltje afgeeft aan base
Zuur- base reactie
Zuur (donor) geeft een H+ ion af aan een base (acceptor)
Wassen
Extraheren van gassen uit gasmengsel met behulp van vloeistoffen of oplossingen
Verschil sterke en zwakke base
sterke basen wordt in water volledig gesplitst en zwakke basen vormen een evenwicht met water
Indicator
Stof waarmee je kan bepalen of een oplossing zuur, basisch of neutraal is
Omslagtraject
pH- gebied waarin de oplossing van een indicator van kleur veranderd
Verschil sterk en zwak zuur
Sterk zuur staat al zijn H+ deeltjes af, zwak zuur doet dit gedeeltelijk