Síra

Question 1

Výskyt volné síry

Answer 1

Volná: poblíž sopek, v sopečných plynech, přírodní ložiska
- vznik činností sirných bakterii
- při erupcích - v krátech a okolí sopek

Question 2

Vlastnosti síry (vzhled, složení)

Answer 2

Žlutá, křehká, pevné skupenství

Tvořena cyklickými molekulami S8

Relativně nízký bod tání

Question 3

Alotropické modifikace síry

Answer 3

v pevném stavu má dvě: α a β
liší se prostorovým uspořádáním

Question 4

Struktura na základě teploty

Answer 4

Kosočtverečná Alfa, S8 -> (90°) -> Jednoklonná Beta, S8 -> (119°) -> kapalná —> a) plastická síra (prudké zchlazení ve vodě. -> (445°) -> pára- S8, S6, S2 —> Sirný květ (prášek), postupným/pomalým chlazením

Question 5

Výroba síry

Answer 5

• Frashova metoda - …
• izolace ze zemního plynu (H2S)
• z uhlí -> síra je nečistotou
• z ropy

Question 6

Frashova metoda - průběh

Answer 6

• Tavení síry v ložiscích přehřátou vodní parou -> Stlačeným horkým vzduchem vytlačována na povrch
  – Velmi čistá (99,6 %), dále se neupravuje

Question 7

Využití síry

Answer 7

• 90% - kys. sírová
• Zápalky = na hlavičce
• Střelný prach
• Dezinfekce -> kožní nemoci (sirný květ) -> sirné masti
• Sirný knot -> čištění -> včelaření, vinařství
• napomáhá regeneraci buněk -> syntéza kolagenu (chrupavky)
• Barviva
• Gumárenský průmysl -> vulkanizace kaučuku –>zesílení polymerů sirnými můstky -> vzniká pružná pryž/guma (pneumatiky)

Question 8

H2S (jaký, kde)

Answer 8

Sulfan (sirovodík)

Bezbarvý, velmi jedovatý plyn ((reaguje s hemoglobinem))
- Vzniká při hnití bílkovin -> páchne po zkažených vejcích
- Mini množství ve vzduchu
- Dobře rozpustný ve vodě -> sirné minerální vody/prameny, sirné lázně

Question 9

SO2 (jaký, vznik, výroba, využití)

Answer 9

Oxid siřičitý
Bezbarvý plyn, štiplavý zápach
Ve většině reakcí vystupuje jako redukční činidlo

Vznik: hořením síry O2 + S2 -> SO2
- přirozeně při sopečné činnosti
- nepřirozeně spalováním good uhlí a ropných výrobků -> kyselé deště -> koroze kovů, ničí jehličnany, bad pro lidské zdraví -> záněty průdušek,…

Výroba: spalováním pyritu FeS2 +O2 -> FE2O3 + SO2
Využití: výroba kys. sírové a celulózy

Question 10

H2SO3

Answer 10

Středně silná kyseliny
SO2 + H2O -> SO2 . H2O (molekul kys. siřičité hodně málo -> nelze získat v bezvodném stavu

Dvě řady solí: Hydrogensiříčitany - zavádění SO2 do H20 roztoku/suspenze hydroxidů/uhličitanů
–>CaHSO3 - získávání celulózy ze dřeva
Siřičitany - vznik reakcí hydrogensiř. s NaOH
–> Na2SO3 - odstraňování chloru v papírenském/textil. prům., základní součást fotografických vývojek

Question 11

H2SO4 (popis, vlastnosti, bez výroby)

Answer 11

Sírovka
Bezbarvá/olejovitá kapalina (Hustota 2x> vody)
Silná kyselina - prodej 96%
- Silně hygroskopická - odjímá vodu org. slouč. (dřevo, cukr, bavlna) -> uhelnatí -> sušidlo

Question 12

Vznik H2SO4

Answer 12

Nelze použít reakci SO3 + H2O - prudká reakce za vzniku aerosolu

SO3 se pohlcuje v konct. H2SO4 -> oleum, a kys. o požadované konct. -> ředěním

1) Pálení síry: S + O2 -> SO2
2) Oxidace: SO2 + O2 -> SO3
3) Pohlcování: SO3 + H2SO4 -> H2S2O7
4) Ředění H2S2O7 + H2O -> H2SO4

Ředěním -> teplo -> kys. vždy do vody

Question 13

H2SO4 (účinky, reakce)

Answer 13

Koncentrovaná - ox. účinky -> za horka oxiduje ušlechtilé kovy za vzniku SO2 a H2O
-> Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2O + SO2
- nereaguje pouze s Pb -> pasivace, Au/Pt ponoření do kys. -> vznik ochranné vrstvy oxidů
Zředěná - reaguje jen s neušlechtilými kovy

Question 14

Využití H2SO4

Answer 14

1 z nejrozšířenějších slouč.
Moc průmyslových výrob:
barvy, léčiva, výbušniny, hnojiva
- Elektrolyt v akumulátorech
Čištění produktů při zpracování ropy
Moření železných plechů
Detergenty

Question 15

Soli H2SO4

Answer 15

Hydrogensírany - v pevném stavu jen hydrogensírany alkalických kovů
Sírany - příprava reakcí kys. sírové s kovy/oxidy/uhličitany

Question 16

Krystalické sírany

Answer 16

Skalice

Question 17

CuSO4 . 5H2O

Answer 17

Modrá skalice

Dezinkfekce bazénů, lékařství, hubení škůdců, impregnace dřeva

Question 18

FeSO4 . 7H2O

Answer 18

Zelená skalice

Dezinkce vody, inkoust, barvení

Question 19

ZnSO4 . 7H2O

Answer 19

Bílá skalice

impregnace dřeva, barvení, lékařství

Question 20

Chalkogeny (prvky, skupina, valenčni vrstva)

Answer 20

6. A skupina
   O, S , Se, Te, Pb

valenčni vrstva ns2 np4 -> 6 valenčních elektronů

Question 21

Výskyt vázané síry

Answer 21

Rudy tvořené sulfidy (pyrit - FeS2, galenit PbS)

Sulfan - příměsí zmního plynu, sopečné plyny
- příměs v uhlí a ropě

Sírany - rudy

Bílkoviny - biogenní prvek

Question 22

SO3

Answer 22

Oxid sírový

Za norm. podmn. existuje jako trimer (SO3)3
Reakcí s vodou vzniká H2SO4 aerosol

Vznik: oxidací SO2

SO3 + H2O -> H2SO4 aerosol