DUSÍK Flashcards
Dusík - Volný výskyt
N2 -> 78% vzduchu
Dusík - Vázaný výskyt
NaNO3 - Chilský ledek (hornina, dusitan sodný)
bílkoviny -> biogenní prvek
v chlorofylu (energie pro syntézu cukrů)
hnojivo, guano (trus) - hnojivo, topivo
Dusík - vlastnosti
bezbarvý plyn, bez chuti/zápachu
nejedovatý, nedýchatelný (nemá vliv)
Binární molekuly N2- trojná nepolární vazba -> velmi pevná -> netečný
ox. č. = V až -III
Hodně el.negativní + volný é pár = tvoří vodíkové můstky
Dusík - výroba
Průmyslová - frakční destilace vzduchu
- Zkapalněný vzduch postupně zahříván -> vznikají různé frakce
Laboratorní - termický rozklad:
Dusitanu amonného
- NH4NO2 -t-> N + H2O
Amoniaku
- NH3 -t-> N + H2
Dusík - využití
výroba: NH3, HNO3 (výbušniny, snížení krev tlaku, zabraňuje infarktu) ..NO3 (soli - střelný prach)
Plnění žárovek (směs s argonem) -> netečnost
- Inertní atmosféra (netečná/ochranná atmos. při reakcích - přečerpávání hořlavin, sváření, el.technika, čipy)
N + H sloučeniny dusíku
amoniak NH3
amonné soli NH4….
močovina CO(NH2)2
Amoniak
NH3 = čpavek
bezbarvý, štiplavý/dráždivý zápach
lehčí než vzduch
Fialový pruh
Použití - výroba HNO3, prům. Nkatá hnojiva, chladící médium, výbušniny
Výroba přímou syntézou prvků =
N2 + H2 –> NH3
V přírodě - vznik rozkladem dusíkatých org. látek
Vodíkové můstky - donor-akceptorní vazba NH3 + H+ –> NH4+
Amonné soli
Obsahují kation NH4+
Příprava - amoniak + HNO3/HNO2
- vratná reakce teplem - rozklad na amoniak a kyselinu
NH4Cl (Chlorid) - el.lyt v Leclancheových čl.
- prům. hnojivo
NH4NO3 (dusičnan/amonný ledek) - prům. hnojivo, třaskaviny
(NH4)2SO4 (síran) - hnojivo
Močovina
CO(NH2)2
obsazena v moči savců
V játrech -> zbavování přebytečného dusíku -> amoniak (škodlivý) se naváže na H2NO3
N + O sloučeniny dusíku
Oxid dusný N2O
Oxid dusnatý NO
Oxid dusičitý NO2
Kyseliny:
Dusitá HNO2
Dusičná HNO3
-Dusitan sodný e250
Oxid dusný
N2O - plyn
narkotizační účinky - rajský plyn
- uspávací prostředek při operacích (způsobuje zástavu srdce -> nepoužívá se)
Hnací plyn ve sprejích
Oxid dusnatý
NO - bezbarvý plyn
na vzduchu se rychle oxiduje na oxid dusičitý
Oxid dusičitý
NO2
meziprodukt při výrobě kys. dusičné
vznik při spalování pohonných hmot, složka výfukových plynů, emise
-> sleduje se koncentrace ve vzduchu
-> podílí se na vzniku kyselých dešťů
Kys. dusitá
HNO2 - středně silná kys. (spíš slabá)
Soli - dusitany -> příprava - termický rozklad dusičnanů
- NaNO3 -t-> NaNO2 + O2
Tavící a solící přípravky, barviva -> zdravotně závadné
Dusitan sodný
- konzervace masa -> stálost barviv
Kys. dusičná
HNO3 - nejvýznamnější anorg. kys.
Výroba - jiná kartička
Významné ox. činidlo -> oxiduje kovy, kromě Fe, Cr, Al -> pasivace
Lučavka královská = HNO3+3HCl, reakce s Au a některé Pt kovy (Pt, Rh, Ir, Nb, Ta)
Nitrační směs = sírová + dusičná - org. syntézy
Dusičnany = nitráty/ledky ledek sodný=chilský/draselný/amonný/vápenatý, –> hnojiva
- zdraví škodlivé
- zahřátím se rozkládají
Výroba HNO3
oxidace NH3 -> NO reaguje se vzdušným O2 -> NO2 s vodou -> HNO3
(nevyčíslené vše)
1. N2 + H2 –> NH3 - příprava amoniaku
2. 4NH3 + O2 –> NO + H2O - oxidace NH3
3. NO + O2 –> NO2 - oxidace NO
4. NO2 + H2O –> HNO3 + H2O - rce NO2 s vodou
Chilský ledek
dusičnan sodný NaNO3
Pasivace
Vytvoření ochranné vrstvy oxidů -> kov dál neoxiduje/nereaguje
Reakce HNO3 s kovy
Silně oxidující kys. (jako sírová)
Fe,Al,Cr - oxidují –> pasivace
Reaguje s ušlechtilými kovy
- neumí vytlačit vodík –> vzniká voda + oxid + sůl
Cu + konc.HNO3 –> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Cu + zř.HNO3 –> Cu(NO3)2 + NO + H2O
Reakce HNO3 s nekovy
Tvoří oxidy ne soli
(nekovy totiž tvoří vlastní kys., H2CO3,..)
C + k.HNO3 –> CO2 + NO2 + H2O
C + zř.HNO3 –> CO2 + NO + H2O
Reakce HNO3
S nekovy –> oxidy nekovů + oxid dusíku +
S ušlech. kovy –> sůl + oxidy dusíku + H2O
S normal kovy –> soli
