sifat koligatif larutan

Question 1

sifat koligatif larutan

Answer 1

adalah sifat fisik larutan yang tergantung pada jumlah zat larutan dan tidak tergantung pada jenis zat nya

Question 2

yang tidak termasuk sifat koligatif adalah

Answer 2

pH larutan

rasa larutan

Question 3

yang termasuk sifat koligatif

Answer 3

penurunan titik beku
kenaikan titik didih
penurunan tekanan uap
tekanan osmotik

Question 4

manakah yang sukar menguap, zat pelarut atau terlarut

Answer 4

zat terlarut biasanya sukar menguap

Question 5

jumlah partikel mol berhubungan dengan

Answer 5

mol zat terlarut

Question 6

berapa nt pada 0.1 mol NaCl (larutan elektrolit)

Answer 6

NaCl-->Na+ +Cl-
n (jumlah ion)
NaCl adalah lerutan elektrolit kuat
nt = mol awal . jumalh ion
=0.1 x (1+1)
=0.2

Question 7

berapa nt pada 0.1 mol CH3COOH (larutan elektrolit lemah) alfa=0.1

Answer 7

CH3COOH –> CH3COO- + H+

jumlah atom= 1+1 = 2

gunakan faktorvant hoff (i) –> larutan elektrolit lemah

i= alfa (n-1) + 1

i= 0.1 x 1 + 1= 1.1

nt= mol awal . i

nt= 0.1 x 1.1= 1.1

Question 8

berapa nt pada 0.1 mol c6h1206 (larutan nonelektrolit)

Answer 8

faktor vant hoff pada larutan non elektrolit adalah 1

karena alfanya=0

nt= n awal . i
= 0.1 x 1
=0.1

Question 9

faktor van hoff

Answer 9

i= a(n-1)+1
a = alfa
a larutan non e= 0
a lar. e lemah= 0<a></a>

Question 10

kenapa faktor van hoff tidak dapat digunakan pada zzat yang mengalami dua kali reaksi?

Answer 10

karena untuk mencari energi ionisasi akan sulit.

sehingga untuk mencari

nt = penjumlahan dari mol yang mengalami reaksi

jika ada mol yang mengalami reaksi dua kali, maka diambil reaksi terakhirnya

Question 11

kondisi jenuh terjadi saat

Answer 11

kondisi saat pertemuan antara pengembunan dan penguapan

Question 12

apa yang terjadi ketika suhu larutannya tinggi

Answer 12

tekanan pada titik jenuh ikut tinggi. karena suhu sangat berpengaruh

Question 13

kenapa air mendidih pada suhu 100 derajat celcius

Answer 13

karena pada suhu 100 derajat, kondisi air sama dengan kondisi lingkungan yaitu 1 atm atau 760mmHg

Question 14

titik didih adalah

Answer 14

suhu dimana tekanan uap zat cair sama dengan 100 derajat lingkungn

Question 15

titik beku adalah

Answer 15

suhu dimana tekanan uap cair sama dengan tekanan uap padat

Question 16

nyatakan grafik hubungan tekanan dengan suhu

Answer 16

(liat buku)

Question 17

larutan akan menguap, namun lebih kecil drpd penguapan air murni. kenapa?

Answer 17

karena zat yang terlarut akan menghalangi penguapan dari air. sehingga air yang akan menguap lebih sedikit dripd penguapan air murni.

mengakibatkan penurunan tekanan uap.

Question 18

Hukum rault

Answer 18

semakin banyak zat terlarut, maka delta P semakin besar.

jika delta P semakin besar maka selisih antar tekanan air murni dengan larutan semakin besar.

jika selisih besar, makan tekanan larutan semakin kecil. sehingga zat yang dilarutkan (terlarut) semakin besar.

Question 19

Po (atau tekanan air murni) >P larutan. Kenapa?

Answer 19

karena di P larutan terdapat zat terlarut yang menghambat penguapan air, sehingga tekanan larutan lebih rendah daripada tekanan air murni yang tidak mengalami penghambatan.

akibatnya terjadi penurunan tekanan uap.

Question 20

delta P = Xt . P awal

jelaskan penjabaran rumusnya

Answer 20

delta P = penurunan tekanan uap

delta P= nt.P/nt.np

nt berhubungan dengan hukum vant houf

nt= mol. i

Question 21

delta P= P awal - P larutan

Jabarkan rumusnya

Answer 21

delta P= P awal - P lar

jika ingin mencari P lar = P - delta P
delta P= Xt. Po

Plar= Po - Xt.Po
Plar= Po (1-Xt)

Xt+Xp=1
Xp=1-Xt

Plar= Po.Xp

Question 22

cara mencari mol terlarut

Answer 22

nt= mol awal . i

i= faktor vant hoff

e kuat= i = n (jumlah ion)
e lemah= alfa (n-1) + 1
non e = 1

Question 23

agar tekanan larutan mendidih atau berada diatas 760 mmHg?

Answer 23

Tekanan berbanding lurus dengan Suhu

P~T

sehingga untuk membuat Plrutan diatas 760 mmHg, Suhunya harus dinaikkan

Hal ini disebut = Kenaikan titik didih

Question 24

Kenaikan titik didih (delta Tb)

Answer 24

delta Tb= molalitas terlarut . Kb

molalitas t= nt/P

molal t= nt.1000/ P

nt= mol . i
mol= gr/ mr

delta Tb= n. i. 1000. Kb / P (gram)

Question 25

Kb

Answer 25

Tetapan titik didih. bisa berubah-ubah, tergantung yang diketahui

Question 26

Titik Beku

Answer 26

Suhu dimana

Pcair=Ppadat

Question 27

Apa yang terjadi saat suhu 0 derajat celcius

Answer 27

terjadi penurunan ttitk beku. karena, pada saat suhu 0 derajat celcius,
P cair akan kurang dari P padat

sehingga untuk menjadikan tekanan keduanya sama, suhunya hrus diturunkan.

t<0
Pcair=Ppadat

Question 28

Penurunan titik beku (delta Tf)

Answer 28

delta Tf = molalitas terlarut x Kf

molalitas t= nt/P

molalitas t nt. 1000/ P (gram)

nt= mol x i

mol = gr/ massa

i=alfa(n-1)+1
(n = jumalh mol)

Question 29

Osmosis

Answer 29

pergerakan netto air dari konsentrasu rendah ke konsentrasi tinggi

Question 30

Sebelum terjadi osmosis, kita dapat mencegah osmosis. bagaimana caranya?

Answer 30

dengan memberikan tekanan osmosis pada larutan yang pekat agar osmosis tidak terjadi

Question 31

Tekanan Osmosis (phi)

Answer 31

semakin besar konsentrasi ~ tekanan yang diberikan juga makin besar

Question 32

Gas ideal dalam Tekanan osmosis

Answer 32

P.V=nRT
P=n.R.T/V

Molaritas = n/V

P=Molaritas t . R.T
P=nt/V x R x T

P=nt.1000/V x R x T

nt= mol . i

P (phi) = mol . i /V x R xT