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Química > Secundaria > Flashcards

Secundaria Flashcards

1
Q

Ciencia que estudia la materia, sus transformaciones, reacciones, cambios y estructura.

A

Química

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2
Q

Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, se puede medir y pesar.

A

La materia

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3
Q

Propiedades de la materia

A

Cualitativas y cuantitativas

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4
Q

Propiedades cuantitativas de la materia:

A

Intensivas y extensivas

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5
Q

Propiedades intensivas (no dependen de la cantidad de materia)

A

Densidad, dureza, solubilidad, viscosidad, porosidad, punto de fusión, punto de ebullición.

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6
Q

Propiedades extensivas (dependen de la cantidad de materia)

A

Masa, volumen, peso, longitud, inercia, divisibilidad.

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7
Q

Estados de la materia:

A

Sólido, líquido, gaseoso, plasma

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8
Q

Volumen y forma definida, las partículas estan muy unidas

A

Sólidos

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9
Q

No tiene forma definida, depende de la forma del recipiente, es fluida, volumen definido. Partículas debilmente unidas

A

Líquidos

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10
Q

Sin volumen ni forma, mucha energía cinética

A

Gases

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11
Q

Gas ionizado

A

Plasma

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12
Q

De sólido a líquido

A

Fusión o derretimiento

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13
Q

Sólido a gas

A

Sublimación

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14
Q

Gas a líquido

A

Condensación o licuación

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15
Q

Líquido a sólido

A

Solidificación

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16
Q

De gas a sólido

A

Cristalización o sublimación inversa

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17
Q

Liquido a gas

A

Evaporización o ebullición

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18
Q

La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma

A

Antonio Lavoisier 1785

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19
Q

Modelo de pasos utilizado para la observación y experimentación de fenómenos y la comprobación de hipótesis

A

Método científico

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20
Q

Pasos del método científico

A

Observación, planteamiento del problema, hipótesis, experimentación, verificación de hipótesis y conclusión

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21
Q

Sustancias puras:

A

Elementos o compuestos

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22
Q

Unión física de varias sustancias puras, formadas por un solvente y un soluto:

A

Mezclas

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23
Q

Sustancias formadas por átomos idénticos:

A

Elementos

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24
Q

Sustancias formadas por la unión química de varios elementos (tienen formula química):

A

Compuestos

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25
Q

Clasificación de las mezclas:

A

Homogéneas, heterogéneas y coloides

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26
Q

Diferencia entre las mezclas y sustancias puras:

A

Las mezclas se pueden separar por métodos físicos.

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27
Q

Métodos de separación de las mezclas:

A

Decantación, filtración, centrifugación, destilación, cristalización, tamización, magnetización/imantación

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28
Q

Separación entre dos líquidos de diferentes densidades, el de menor densidad se sedimenta abajo

A

Decantación

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29
Q

Separa sólidos no solubles de líquidos mediante un filtro:

A

Filtración

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30
Q

Líquidos con diferente densidad se someten a fuerzas centrífugas, el de menor densidad queda abajo.

A

Centrifugación

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31
Q

Separación de líquidos de diferente punto de ebullición, se evapora uno y se deja intacto el otro.

A

Destilación

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32
Q

Separación de sólidos disueltos en agua formándose cristales

A

Cristalización

33
Q

Separación de sólidos de diferentes tamaños mediante un tamiz

A

Tamización

34
Q

Separar solidos respecto a su atracción magnética (uno tiene propiedades y otros no)

A

Imantación

35
Q

Partícula mas pequeña e indivisible de la materia:

A

Átomo

36
Q

Unión química de dos o más átomos

A

Molécula

37
Q

Partículas sin cargas neutras, ganan o pierden electrones, forman compuestos

A

Iones

38
Q

Átomos con cargas neutras, pierden o ganan electrones en su núcleo, son estables o radioactivos

A

Isotopos

39
Q

Isótopos comunes:

A

Uranio 234, talio 203, plomo 207, iridio 191, potasio 39, zinc 67

40
Q

Concepto de los isotopos del mismo elemento que especifica su nivel de abundancia en la naturaleza.

A

Abundancia relativa

41
Q

Componentes de la tabla periódica:

A

18 grupos
7 periodos
4 bloques
118 elementos
2 secciones

42
Q

El número de órbitas de cada átomo se define por

A

El periodo

43
Q

Es la suma de todas las masas atómicas individuales de los elementos que conforman una molécula, se expresa en uma

A

Masa molecular

44
Q

Interacción entre sí de dos o más átomos para formar compuestos o moléculas mas grandes

A

Interacciones intramoleculares

45
Q

Capacidad de un átomo de atraer electrones

A

Electronegatividad

46
Q

Estableció valores de EN en la tabla periódica que van del menor (Francio) al mayor (Flúor)

A

Linus Pauling

47
Q

Tipos de enlace en los compuestos:

A

Iónico, Covalente y Metálico

48
Q

Unión de dos iones, un metal y un no metal, forman conglomerados iónicos, su valor de electronegatividad es mayor a 1.7

A

Enlace iónico

49
Q

Unión de dos metales, no forman iones pero si moléculas, comparten electrones y a su vez se dividen en dos

A

Enlaces covalentes

50
Q

Interacción débil entre los átomos, no forman polos, su diferencia de electronegatividad es de 0 a 0.4

A

Enlace covalente no polar

51
Q

Interacción entre dos átomos diferentes que forman dos polos de carga opuesta, electronegatividad de 0.4 a 1.7

A

Enlaces covalente polar

52
Q

Unión entre dos metales que comparten y saltean sus electrones constantemente

A

Enlace metálico

53
Q

Electronegatividad > 0.4

A

Enlace covalente polar

54
Q

Electronegatividad < 0.4

A

Enlace covalente no polar

55
Q

Electronegatividad > 1.7

A

Enlace iónico

56
Q

Representan la forma en la que interactúan los átomos de una molécula, la forma en la que forman enlaces químicos:

A

Modelos de enlace

57
Q

Modelo atómico que nos permite expresar todo el átomo mediante el simbolo del elemento y la cantidad de electrones de valencia a través de puntitos alrededor del elemento:

A

Modelo de Lewis

58
Q

Regla que establece que todos los átomos siempre buscan completar 8 electrones en su capa de valencia

A

Regla del octeto

59
Q

En el modelo de Lewis los electrones deben de estar siempre en:

A

Pares

60
Q

El más utilizado, mismo principio que el de Lewis, cada par de electrones se expresará con una línea. Con este modelo queda más claro los distintos tipos de enlace:

A

Modelo de líneas

61
Q

Por la cantidad de pares de electrones que interactúen, obtenemos tres tipos de enlace:

A

Enlaces simples, dobles y triples

62
Q

Todo proceso termodinámico en el cual dos o más reactivos interactúan para formar dos o más productos

A

Reacción química

63
Q

Componentes principales de la reacción química:

A

Reactivos y productos

64
Q

Sustancias que interactúan entre sí y cambian su composición química:

A

Reactivos

65
Q

Resultado de la reacción en los reactivos:

A

Productos

66
Q

Consiste en igualar el número y clase de átomos reactantes con los productos a fin de cumplir la Ley de la conservación de la materia

A

Balanceo por tanteo

67
Q

Aquella en la que hay un intercambio de electrones entre los reactivos:

A

Reacción Redox

68
Q

Recibe electrones del medio, su número de oxidación es negativo o que baja

A

Agente oxidante

69
Q

Cede electrones al medio, con un EO positivo o que sube

A

Agente reductor

70
Q

El agente oxidante se reduce por el agente reductor

A

Reacción de reducción

71
Q

El agente reductor será oxidado por el agente oxidante

A

Reacción de oxidación

72
Q

Medida de acidez o alcalinidad de una solución

A

pH (potencial de hidrógeno)

73
Q

Sustancia agria que produce iones hidrógeno en una disolución:

A

Ácido

74
Q

Sustancia amarga que produce iones hidróxido en una disolución

A

Base o alcalino

75
Q

Facilidad de una base o ácido para disociarse, se mide con la escala de pH

A

Fuerza o potencial

76
Q

Concentración neutra

A

Igual a 7

77
Q

Concentración ácida

A

Menor a 7

78
Q

Concentración básica/alcalina

A

Mayor a 7

79
Q

Sustancias con pH neutro

A

Plasma sanguíneo, sudor, lágrimas, agua.

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