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Química > Especialidad > Flashcards

Especialidad Flashcards

1
Q

Metal + Oxígeno

A

Óxido metálico

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Q

No metal + Óxigeno

A

Óxido no metálico/ anhídrido

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3
Q

Hidrógeno + No metal

A

Hidrácido/ __uro de hidrógeno, ácido ___hídrico

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4
Q

Metal + Hidrógeno

A

Ácido metálico/ hidruro de ____

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5
Q

Hidrógeno + No metal + Oxígeno

A

Oxácido/ Ácido __ico, __oso; __ito, ato de hidrógeno

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6
Q

Metal + Oxígeno + Hidrógeno

A

Base/ hidróxido de _____

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7
Q

Metal + No metal

A

Sal binaria/ __uro de (metal)

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8
Q

Metal + No metal + Oxígeno

A

Oxisal/ __ato, __ito

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9
Q

Elementos no metales

A

Carbono, Hidrógeno, Oxigeno, Nitrógeno, Fósforo, Azufre, Flúor, Cloro, Bromo, Yodo

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10
Q

Partícula indivisible de la materia

A

Átomo

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11
Q

Primer modelo atómico. Creía que toda la materia era una mezcla de elementos originarios pequeños e indivisibles llamados átomos

A

Demócrito 400 a.C.

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12
Q

1er Modelo atómico con bases científicas. Concluyó que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y los de diferentes elementos son distintos, cuando se combinan dan compuestos.

A

John Dalton 1803

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13
Q

Planteó la teoría del modelo cúbico donde simplificaba el fenómeno de la valencia. Creía que los electrones se situaban en los vértices de un cubo.

A

Gilbert Lewis 1902

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14
Q

Descubrió el electrón usando tubos catódicos, creó el concepto de panqué con pasas en donde el pan era el núcleo del átomo y las pasas los electrones.

A

Joseph Thompson 1904

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15
Q

Planteó el modelo de un núcleo positivo y una nube de electrones negativa gracias a su experimento de partículas alfa y lámina de oro.

A

Ernest Rutherford 1911

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16
Q

Habló de números cuánticos, planteó que los electrones giraban establemente en distintas orbitales circulares alrededor del núcleo y que cuando estos saltaban de un orbital a otro emitían o absorbían energía.

A

Niels Bohr 1913

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17
Q

Modificó el modelo de Bohr, planteó que desde el segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.

A

Arnold Sommerfeld 1916

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18
Q

Uno de los pioneros de la cuántica, planteó un modelo mecánico cuántico, dijo que los electrones eran ondas estacionarias que podían movilizarse alrededor del núcleo.

A

Erwin Schrodinger 1926

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19
Q

Modelo atómico más acertado

A

Schrodinger y Heisenberg

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20
Q

Se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón

A

Números cuánticos

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21
Q

Primer número cuántico, identifica a las orbitas principales y su energía

A

Número cuántico “n”

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22
Q

k, l, m, n, o, p, q son:

A

Los 7 niveles u orbitales

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23
Q

Segundo número cuántico que identifica a la forma de las zonas donde se pueden encontrar los electrones.

A

Número cuántico “l”

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24
Q

S, P, D, F son:

A

Subniveles

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25
Q

Es la forma de mostrar cuántos electrones tiene un átomo y dónde se encuentran

A

Configuración electrónica

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26
Q

Tercer número cuántico o magnético que identifica la orientación.

A

Número cuántico “m”

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27
Q

Cuarto número cuántico que identifica la dirección hacia la que se mueven los electrones.

A

Número cuántico “s”

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28
Q

Unión de dos o más átomos.

A

Molécula

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29
Q

Explica la tendencia de una molécula a formar polos con diferentes cargas, aumenta con la electronegatividad.

A

Polaridad.

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30
Q

EN 0.4-1.7, dipolos

A

Enlace covalente polar

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31
Q

EN <0.4, no forma polos

A

Enlace covalente no polar

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32
Q

Se comparten electrones, forma moléculas estables, sigue las reglas del octeto.

A

Enlace covalente

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33
Q

EN >1.7, el metal o catión cede electrones al no metal más EN o anión.

A

Enlace iónico

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34
Q

Se dan entre átomos de una misma molécula y dependen de la electronegatividad.

A

Fuerzas intramoleculares

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35
Q

Dadas entre dos o más moléculas diferentes, las fuerzas de atracción o repulsión son débiles y dependen de la polaridad.

A

Fuerzas intermoleculares

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36
Q

Moléculas que interactúan por diferencia de cargas:

A

Dipolo o polar, dipolo inducido, iones.

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37
Q

Molécula covalente apolar sin carga que al ser atraída por otra sus cargas se comportaran como un dipolo temporalmente.

A

Molécula dipolo inducido

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38
Q

Las interacciones son débiles y no se forman moléculas nuevas, solo se unen y se mueven en el medio.

A

Enlaces intermoleculares

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39
Q

Enlace entre moléculas polares, los lados con cargas opuestas se unen.

A

Enlace dipolo-dipolo

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40
Q

Ejemplo de interacción dipolo-dipolo, ocurre en las moléculas del agua, los O- interactúan con los H+ de la otra.

A

Puentes de Hidrógeno

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41
Q

Ocurre cuando una molécula polar interactúa con una apolar formando una molécula polar temporal.

A

Enlace dipolo-dipolo inducido

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42
Q

Enlace en el cual un ion se une al polo opuesto de una molécula polar.

A

Enlace ion-dipolo

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43
Q

Número romano que se encuentra a la izquierda de la A o la B en la tabla periódica.

A

La valencia

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44
Q

Familia que agrupa a los elementos representativos en la tabla periódica.

A

Familia A

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45
Q

Familia que agrupa a los metales de transición.

A

Familia B

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46
Q

Agrupación de acuerdo al último suborbital que presenta el elemento:

A

Bloques

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47
Q

Metales blandos y brillantes, altamente reactivos y se encuentran en forma de sales.

A

Metales alcalinos IA

48
Q

Metales duros, pero maleables y dúctiles. Excelentes conductores de electricidad; se encuentran en forma de sulfatos, carbonatos y fosfatos.

A

Metales alcalinotérreos

49
Q

Metales pesados, sólidos en ambiente con orbitas incompletas y poco reactivos.

A

Metales de transición o familia B

50
Q

Elementos radiactivos, poco comunes en la naturaleza, la mayoría son sintéticos y se emplean como catalizadores o aceleradores.

A

Lantánidos y actínidos o tierras raras

51
Q

Metales brillosos, duros y deformables, abundantes en la naturaleza, son reactivos y tienden a formar óxidos.

A

Metales de aluminio/ otros metales

52
Q

Poseen características de metales como de no metales y se encuentran en medio de estos.

A

Metaloides

53
Q

Son frágiles, quebradizos, abundantes en la naturaleza, la mayoría estan en forma de gas.

A

No metales

54
Q

No metales en forma de sales y no se encuentran libres en la naturaleza.

A

Halógenos

55
Q

Gases con su orbital completo, no reaccionan: son inertes, incoloros y de configuración estable.

A

Gases nobles

56
Q

Tendencia de un elemento a recibir un electrón:

A

Afinidad eléctrica

57
Q

Tendencia de un elemento a convertirse en un ion, es la energía necesaria para arrancarle un electrón a un átomo:

A

Energía de ionización

58
Q

Tendencia de un átomo a robar electrones:

A

Electronegatividad

59
Q

Expresa el tamaño del átomo, es la distancia entre el núcleo de un átomo y otro del mismo elemento:

A

Radio atómico

60
Q

Características metálicas que presenta un elemento:

A

Carácter metálico

61
Q

Elemento más electronegativo:

A

Flúor

62
Q

Elemento menos electronegativo:

A

Francio

63
Q

Elemento con menor radio atómico:

A

Helio

64
Q

Elemento con mayor radio atómico:

A

Cesio

65
Q

IUPAC acepta tres sistemas de nomenclatura:

A

Nomenclatura sistemática, stock y tradicional

66
Q

Tipos de reacciones por su estructura:

A

De síntesis/adición, de descomposición/disociación, de sustitución y de sustitución doble

67
Q

Aquellas en las que se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto:
A + B = AB

A

Reacciones de síntesis/adición

68
Q

Aquellas en las que un compuesto concreto se divide en dos o más sustancias:
AB = A + B

A

Reacciones de descomposición o disociación

69
Q

Aquellas en las que un elemento de un compuesto pasa a otro:
AB + C = AC + B

A

Reacciones de sustitución

70
Q

Aquellas en las que existe un intercambio de compuestos entre las moléculas:
AB + CD = AC + BD

A

Reacciones de sustitución doble

71
Q

Reacción de doble sustitución en la que un ácido y una base interactúan para formar una sal y agua:

A

Reacción de ácido-base

72
Q

Aquellas en las que se libera energía, un ejemplo es la combustión del metano.

A

Reacciones exotérmicas

73
Q

Aquellas en las que se absorbe energía, por ejemplo, la creación de ozono.

A

Reacciones endotérmicas

74
Q

Aquella en la que un combustible interactúa con un comburente (Oxígeno) para liberar CO2 Y H2O

A

Reacciones de combustión

75
Q

A la energía o calor contenidas en una sustancia se le llama:

A

Entalpía

76
Q

Diferencia entre la entalpía de los reactivos y de los productos:

A

Entalpía de reacción

77
Q

Entalpía > 0kJ/mol

A

Reacción endotérmica

78
Q

Entalpía < 0kJ/mol

A

Reacción exotérmica

79
Q

Rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones químicas.

A

Química cinética

80
Q

Toma en cuenta la diferencia de concentración molar entre los reactivos y los productos e identifica cuanta concentración se pierde mol/s.

A

Velocidad de reacción

81
Q

Factores que aceleran o disminuyen la velocidad de una reacción:

A

Incremento de temperatura, presión, concentración, estado gaseoso de los reactivos y adición de sustancias catalizadoras.

82
Q

Unidad utilizada por el SIU para expresar la cantidad de una determinada sustancia:

A

Mol

83
Q

Constante de Avogadro:

A

6.022 * 10(23) átomos/ moléculas

84
Q

Expresa cuantos moles de dicha sustancia están reaccionando.

A

Coeficiente estequiométrico o molar

85
Q

Formula de la masa molar:

A

Masa molar = masa (gr) / número de moles (n)

86
Q

Formula del volumen molar:

A

Vm = Volumen (L) / número de moles (n)

87
Q

Asocia el volumen de una sustancia por cada mol de dicha sustancia, en condiciones normales siempre es igual a 22.4 L/mol.

A

Volumen molar

88
Q

Rama de la química que se encarga del estudio del cálculo de las reacciones químicas basándose en las leyes ponderales.

A

Estequiometría

89
Q

Aquel reactivo que se consume por completo:

A

Reactivo limitante

90
Q

Aquel que dejará un sobrante una vez concluida una reacción.

A

Reactivo en exceso

91
Q

Forma de llamar a las mezclas de acuerdo a su concentración:

A

Sistemas dispersos

92
Q

Mezcla en la cual las partículas del soluto son menores a 1nm, se pueden separar por métodos casi químicos.

A

Homogéneas o soluciones

93
Q

Mezcla en la cual las partículas del soluto son partículas coloidales que miden entre 1-1000nm, presentan efecto Tyndall.

A

Coloides

94
Q

Conocida como “mezcla común” se da en sólidos poco solubles en líquidos, si se deja estática un tiempo sus fases se separan por densidad.

A

Heterogéneas o suspensiones

95
Q

Escala que mide la concentración de iones hidrógeno de una sustancia en una disolución.

A

pH

96
Q

Escala que mide la concentración de iones hidroxilos/hidróxidos de una sustancia en una disolución.

A

pOH

97
Q

Rama de la química que estudia los compuestos formados por carbono e hidrógeno.

A

Química orgánica

98
Q

Bases del funcionamiento de las macromoléculas de la vida.

A

Carbono e Hidrógeno

99
Q

Al compuesto formado por un carbono y un x número de hidrógenos se le llama:

A

Hidrocarburo

100
Q

Compuesto orgánico más simple:

A

Metano

101
Q

Cadena lineal o cíclica de carbonos, puede tener enlaces simples, dobles o triples y puede estar unido a radicales.

A

Compuesto orgánico

102
Q

Compuestos formados por hidrocarburos con enlaces simples, son saturados y su nombre tiene terminación -ano.

A

Alcanos y cicloalcanos

103
Q

Compuestos formados por hidrocarburos con al menos un enlace doble, son insaturados y su nombre tiene terminación -eno.

A

Alquenos y cicloalquenos

104
Q

Compuestos formados por hidrocarburos con al menos un enlace triple, son saturados y su nombre tiene terminación -ino.

A

Alquinos y cicloalquinos

105
Q

Moléculas de gran tamaño formadas por gigantescas cadenas de monómeros que se unen entre sí por enlaces covalentes, pueden o no ser polímeros.

A

Macromoléculas

106
Q

Largas cadenas de monómeros unidos por enlaces covalentes. Estas cadenas se mantienen unidas por las fuerzas de Van der Waals.

A

Polímeros

107
Q

Molécula de pequeña masa molecular que se une a otras moléculas iguales para formar cadenas grandes.

A

Monómeros

108
Q

Es la introducción de elementos físicos en un medio que provocan que este sea no apto para su uso común.

A

Contaminación

109
Q

Arrojar elementos no tratados al medio ambiente, uso excesivo de los suelos y el uso de pesticidas son:

A

Causas de la contaminación

110
Q

Tipos de contaminación:

A

Contaminación física, biológica y química

111
Q

Daña y vulnera a un entorno, los contaminantes son por lo general sólidos o pequeñas partículas.

A

Contaminación física

112
Q

Todo aquello producido por la propia naturaleza que cambia su estructura normal, ocurre por la desestabilización de un ecosistema por especies nocivas.

A

Contaminación biológica

113
Q

Aquello que altera de forma irreversible o cambia la estructura de un ambiente (el aire y el agua) debido a contaminantes inorgánicos u orgánicos.

A

Contaminación química

114
Q

Sustancias corrosivas o invasivas que dañan al suelo haciéndolo inutilizable e inestable para el desarrollo de la vida.

A

Contaminates del suelo

115
Q

Contaminantes del suelo:

A

Pintura, lluvia ácida, erosión, basura, metales pesados, microorganismos patógenos, hidrocarburos, plaguicidas, ácidos

116
Q

Contaminantes del agua:

A

Sulfatos, fertilizantes, petróleo, polímeros, detergentes, bacterias, virus, parásitos, pesticidas, fármacos, nitratos, fosfatos, plásticos, desechos fecales

117
Q

Contaminantes del aire:

A

Metano, CO2, aerosoles, isotopos radioactivos, Óxidos de Nitrógeno, SO2, Material Particulado

Química (3 decks)

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