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Science sec 4 > Science Exam 2 > Flashcards

Science Exam 2 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Caractéristiques métaux vs non-métaux

A

Métaux: faible, réagissent avec acide, état solide (sauf hg) et donneurs d’électrons de valence

Non-métaux: contraire

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Q

Quel type de transformation est une dissolution

A

Physique

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Q

De quoi est constitué le soluté d’une dissolution moléculaire?

A

Exclusivement de Non-métaux

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Q

Comment sont fait les molécules d’un soluté d’une dissolution moléculaire?

A

Faites de liaisons covalentes: partage d’électrons de valence

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Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

Partage d’électrons de valence

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6
Q

La dissolution moléculaire permet-elle le passage du courant électrique?

A

Non

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7
Q

Pk la dissolution moléculaire ne permet pas le passage du courant électrique?

A

Pcq pas d’ions en jeu

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8
Q

C’est quoi une dissolution ionique

A

Acide, bas ou sel dissout dans l’eau

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9
Q

La dissolution ionique/électrolytique sépare quoi et crée quoi?

A

Les ions et crée des solutions électrolytiques

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10
Q

Les solutions _______ permettent le passage du courant électrique?

A

Électrolytique

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11
Q

Les solutions électrolytique permettent quoi

A

Passage du courant électrique

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12
Q

C’est quoi solution aqueuse

A

Solvant = eau

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13
Q

C’est quoi la loi de la conservation de la masse?

A

Masse solvant + masse soluté = masse solution

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14
Q

Est-ce que le volume du solvant + le volume du soluté = volume de la solution?

A

Non

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15
Q

Quel type de propriété est la solubilité?

A

Physique caractéristique

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16
Q

C’est quoi la solubilité?

A

Quantité limite d’un soluté pouvant être dissoute dans 100 mL de solvant

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17
Q

Solution saturés

A

Solution où la solubilité est atteinte

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18
Q

La solubilité dépend de quoi? (4)

A

-nature du solvant
-nature du soluté
-température
-pression

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19
Q

Plus la température est élevée, plus ? (Solubilité)

A

Plus on peut dissoudre un soluté solide dans un solvant

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20
Q

Moins la température est élevée, plus ? (Solubilité)

A

Plus on peut dissoudre un soluté gazeux dans un solvant

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21
Q

Quelle est l’exception de la température de la solubilité?

A

Le sulfate de cérium (CeSO4), solide mais se comporte comme gaz

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22
Q

Plus pression est élevée, plus ? (Solubilité)

A

Plus on peut dissoudre un soluté gazeux dans la solution

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23
Q

Comment convertir concentration massique en concentration molaire?

A

n = m/M

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24
Q

Comment convertir concentration molaire en concentration massique?

A

m = nM

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25
Q

Dilution

A

C1V1 = C2V2

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26
Q

Comment calculer le volume d’eau à ajouter dans la dilution?

A

V2-V1

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27
Q

C’est quoi la conductibilité électrique?

A

Permettre le passage d’un courant électrique

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28
Q

Conductibilité électrique des métaux?

A

Bons conducteurs

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29
Q

Conductibilité électrique des métalloïdes?

A

Supraconducteurs

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30
Q

Conductibilité électrique des solutions aqueuses contenant un électrolyte (acide,base,sel)?

A

Solutions électrolytiques

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31
Q

C’est quoi une solution électrolytique?

A

Solutions qui conduisent l’électricité et forment des ions

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32
Q

Exemples de solutions non-électrolytique (qui ne conduit pas l’électricité)

A

Eau pure/distillée, solutions aqueuse + sucre, gaz, alcool ou hydrocarbures

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33
Q

Échelle de pH

A

Indicateur de la concentration d’électrolyte H+ présents dans une solution aqueuse

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34
Q

pH inférieur à 7

A

Acide

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35
Q

pH supérieur à 7

A

Base

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36
Q

pH = 7

A

Solution saline, eau pure ou solution sucrée, faites d’hydrocarbure ou alcoolisée

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37
Q

8 est ?x plus acide que 9

A

10

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38
Q

Charge d’un alcalins?

A

+1

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39
Q

Charge d’un alcalino-terreux

A

+2

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40
Q

Charge famille 13

A

+3

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41
Q

Charge famille 14

A

+4 ou -4

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42
Q

Charge famille 15

A

-3

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43
Q

Charge famille 16

A

-2

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44
Q

Charge halogène

A

-1

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45
Q

Charge gaz inertes

A

Aucune

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46
Q

Hydronium

A

H3O+1

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47
Q

H3O+1

A

Hydronium

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48
Q

NH4+1

A

Ammonium

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49
Q

Ammonium

A

NH4+1

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50
Q

OH-1

A

Hydroxyde

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51
Q

Hydroxyde

A

OH-1

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52
Q

Nitrate

A

HO3-1

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53
Q

NO3-1

A

Nitrate

54
Q

HCO3-1

A

Hydrogenocarbonate

55
Q

Hydrogenocarbonate

A

HCO3-1

56
Q

Sulfate

A

SO4-2

57
Q

SO4-2

A

Sulfate

58
Q

Phosphate

A

PO4-3

59
Q

PO4-3

A

Phosphate

60
Q

Carbonate

A

CO3-2

61
Q

CO3-2

A

Carbonate

62
Q

Phrase de Lavoisier

A

Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme

63
Q

Quelle est la différence entre une règle et une loi?

A

Une loi n’a pas d’exception

64
Q

Loi de la conservation de la matière lors de transformation physique (exemple)

A

Un morceau de glace est 100g, il est encore 100g lorsque fondu

65
Q

Loi de la conservation de la matière lors d’une réaction chimique (exemple: 2 Na Cl2)

A

2 Na Cl2 ——> 2 NaCl

66
Q

Une liaison chimique implique toujours quoi?

A

2 électrons de valence

67
Q

Les liaisons chimiques sont les conséquence de quoi?

A

L’électronégativité

68
Q

Comment l’électronégativité augmente dans le TP?

A

Bas-haut, gauche-droite

69
Q

Règle de la liaison chimique?

A

Les atomes ont tendance à obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus près d’eux

70
Q

Quelles sont les 2 liaisons chimique?

A

Covalente et ionique

71
Q

Entre quoi a lieu une liaison covalente?

A

2 non-métaux

72
Q

En quoi consiste une liaison covalente?

A

Partage de 2 électrons de valence

73
Q

Pourquoi une liaison covalente est un partage d’électrons et non un transfert?

A

Leur électronégativité similaire

74
Q

Quel type de liaison est entre 2 atomes d’hydrogène (H)?

A

Liaison covalente simple (une seule liaison)

75
Q

Quelle type de liaison est notre un atome de carbone et un d’oxygène?

A

Liaison covalente double (2 liaison)

76
Q

Quelle type de liaison est entre 2 atomes d’azote?

A

Liaison covalente triple (3 liaisons)

77
Q

Entre quoi a lieu une liaison ionique?

A

Entre un métal (ou un ion polyatomique positif) et un non métal (ou un ion polyatomique négatif)

78
Q

En quoi consiste une liaison ionique?

A

Transfer d’un ou plusieurs électrons de valence

79
Q

Principales différences entre liaison covalente et ionique?

A

Covalente: partage d’électrons de valence, entre 2 non-métaux
Ionique: transfert d’électrons de valence, entre un métal et un non-métal

80
Q

Qui reçoit un ou des électrons de valence dans la liaisons ionique?

A

Le non-métal / ion polyatomique négatif

81
Q

Qui donne son ou ses électrons de valence lors d’une liaison ionique?

A

Le métal / ion polyatomique positif

82
Q

Quelles sont les seules molécules faites de liaisons ioniques?

A

Acides, bases et sels

83
Q

Quelle type de liaisons est entre un atome de sodium et un atome de chlore (ex)?

A

Liaison ionique simple

84
Q

Quelle type de liaison est entre un atome de calcium et un atome de chlore (ex)?

A

Liaison ionique double

85
Q

Préfixe pour 1

A

Mono

86
Q

Préfixe pour 2

A

di / bi

87
Q

Préfixe pour 3

A

Tri

88
Q

Préfixe pour 4

A

Tetra

89
Q

Préfixe pour 5

A

Penta

90
Q

Préfixe pour 6

A

Hexa

91
Q

Préfixe pour 7

A

Hepta

92
Q

Préfixe pour 8

A

Octa

93
Q

Préfixe pour 9

A

Ecnéa

94
Q

Préfixe pour 10

A

Déca

95
Q

Nom de hydrogène pour la règle de nomenclature?

A

Hydrure

96
Q

Nom de carbone pour la règle de nomenclature?

A

Carbure

97
Q

Nom de l’azote pour la règle de nomenclature?

A

Nitrure

98
Q

Nom de fluor pour la règle de nomenclature?

A

Fluorure

99
Q

Nom de oxygène pour la règle de nomenclature?

A

Oxyde

100
Q

Nom de soufre pour la règle de nomenclature?

A

Sulfure

101
Q

Nom de phosphore pour la règle de nomenclature?

A

Phosphure

102
Q

Nom de Iode pour la règle de nomenclature?

A

Iodure

103
Q

On ajoute le ____ qu’au premier atome nommé (règle de nomenclature)

A

Suffixe

104
Q

Différence de la règle de nomenclature si un ion polyatomique est présent?

A

Même règle mais pss de suffixe

105
Q

Comment doit être considéré l’hydrogène?

A

Entre les familles 15 et 16

106
Q

Ion avec charge négatif

A

Anion

107
Q

Ion avec charge positive

A

Cation

108
Q

Atomes qui portent une charge électrique positive ou négative

A

Ions

109
Q

Processus au cours duquel un atome devient un ion

A

Ionisation

110
Q

Nom donné à la tendance d’un atome à perdre ou à gagner des électrons afin d’acquérir la stabilité des gaz inertes

A

Règle de l’octet

111
Q

Groupe d’atomes fortement liés entre eux et qui portent une charge électrique causée par un surplus ou un déficit d’électrons

A

Ion polyatomique

112
Q

Les métaux forment généralement des ?

A

Cations (positif)

113
Q

Les non-métaux forment généralement des ?

A

Anion (négatif)

114
Q

Si une substance forme des ions dans l’eau, alors elle fait quoi aussi?

A

Elle conduira l’électricité

115
Q

C’est la ? des molécules d’eau qui rend possible la dissociation électrolytique?

A

Polarité

116
Q

Qui réagit avec les métaux?

A

Acide

117
Q

Qui peux neutraliser les bases

A

Acide

118
Q

Contraire d’équation balancée

A

Équation squelette

119
Q

Liaison qui correspond au transfert ou au partage d’électrons entre deux atomes, ce qui produit la formation d’un composé

A

Liaison chimique

120
Q

Liaison qui se produit lorsqu’il y a un transfer d’électrons d’un atome à l’autre

A

Liaison ionique

121
Q

Liaison qui se produit lorsqu’il y a partage d’électrons entre deux atomes

A

Liaison covalente

122
Q

Produit formé par une liaison ionique

A

Composé ionique

123
Q

Liaison ionique/covalente? Molécule faite de deux ions polyatomique

A

Ionique

124
Q

Comment faire passer la concentration en ppm à une concentration en %?

A

Divisé par 10 000

125
Q

Comment passer d’une concentration massique à %?

A

Diviser par 10

126
Q

Comment passer d’une concentration en % à une concentration massique?

A

x10

127
Q

Comment passer d’une concentration en % à ppm?

A

x10 000

128
Q

Quels sont les électrolytes lors des liaisons ioniques?

A

Acide, base et sel

129
Q

Où est placé le H+ d’un acide?

A

Au début

130
Q

Où est placé le OH- d’une base?

A

En arrière

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