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Science sec 4 > Exam 3 > Flashcards

Exam 3 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Rapport de proportions entre les moles des réactifs et les moles des produits dans une équation chimique balancée?

A

Rapports molaires

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Q

Nom de la réaction chimique qui permet aux électrolytes de se recombiner?

A

Neutralisation acidobasique

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Q

Quels sont toujours les produits d’une neutralisation acidobasique?

A

Eau et sel

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4
Q

Qu’est-ce que la synthèse?

A

Réaction chimique qui advient lorsque des composés simples se combinent pour former une molécule plus complexe

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5
Q

La décomposition est le contraire de quoi?

A

Synthèse

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6
Q

Qu’est-ce que la precipitation?

A

Réaction chimique qui survient quand on mélange deux solutions et qui se forme dans le mélange un solide peu soluble ou insoluble qui, avec le temps, finit par se déposer dans le fond de la solution

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7
Q

Comment s’appelle le solide qui se dépose dans le fond d’une solution lors d’une précipitation?

A

Précipité

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8
Q

2 Na + Cl = 2 NaCl

A

Synthèse

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9
Q

2 NaCl = 2 Na + Cl2

A

Décomposition

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10
Q

Pb (NO3) (aq)+ 2Kl (aq) = 2K NO3 (aq) + Pbl2 (s)

A

Précipitation

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11
Q

Une réaction endothermique ? de l’énergie

A

Absorbe

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12
Q

Dans quelle réaction le mot «énergie», «kj», «rayonnement UV» etc est du cote des réactifs?

A

Endothermique

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13
Q

Réactifs = droite ou gauche

A

Gauche

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14
Q

Une réaction exothermique? de l’énergie

A

Dégage

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15
Q

Dans quelle réaction le mot «énergie», «kj», «rayonnement UV», ect est à droite?

A

Exothermique

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16
Q

Différence entre une règle et une loi

A

Une loi n’a pas d’exception (elle s’applique autant lors des transformations physiques une chimiques)

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17
Q

Phrase de Lavoisier

A

Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme

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18
Q

Loi de conservation de la masse lors d’une transformation physique exemple

A

Un morceau de glace à une masse de 100 g, lorsqu’il est fondu c’est encore 100 g

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19
Q

Exemple de la loi de la conservation de la matière lors d’une réaction chimique

A

2 Na + Cl = 2NaCl

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20
Q

Préfixe pour 1

A

Mono

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21
Q

Préfixe pour 2

A

Di ou bi

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22
Q

Préfixe pour 3

A

Tri

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23
Q

Préfixe pour 4

A

Tétra

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24
Q

Préfixe pour 5

A

Penta

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25
Q

Préfixe pour 6

A

Hexa

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26
Q

Préfixe pour 7

A

Hepta

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27
Q

Préfixe pour 8

A

Octa

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28
Q

Préfixe pour 9

A

Ecnéa

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29
Q

Préfixe pour 10

A

Déca

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30
Q

Nom de l’ions négatif hydrogène

A

Hydrure

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31
Q

Nom de l’ions négatif carbone

A

Carbure

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32
Q

Nom de l’ions négatif azote

A

Nitrure

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33
Q

Nom de l’ions négatif fluor

A

Fluorure

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34
Q

Nom de l’ions négatif oxygène

A

Oxyde

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35
Q

Nom de l’ions négatif soufre

A

Sulfure

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36
Q

Nom de l’ions négatif phosphore

A

Phosphure

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37
Q

Nom de l’ions négatif Iode

A

Iodure

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38
Q

Quelle réaction chimique complexifie la matière?

A

La synthèse (x +y = xy)

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39
Q

Quelle réaction chimique simplifie la matière?

A

La décomposition (xy = x + y)

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40
Q

Quelle réaction chimique forme un solide?

A

La précipitation

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41
Q

Que se place-t-il avec les sels lors d’une précipitation?

A

Ils échangent leurs molécules

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42
Q

De quel côté le mot énergie se trouve lors d’une réaction endothermique?

A

Gauche, des réactifs

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43
Q

De quel côté se trouve le mot énergie lors d’une réaction exothermique?

A

Droite/ produit

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44
Q

Qu’est-ce que l’oxydation?

A

Une réaction chimique exothermique dans laquelle un oxydant se combine avec un autre composé pour produire un oxyde

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45
Q

Quels sont les oxydant dans une oxydation?

A

O2, Cl2 ou Br2

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46
Q

L’oxydation est une réaction chimique endothermique ou exothermique?

A

Exothermique

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47
Q

Quel est l’oxydant 99% du temps?

A

O2

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48
Q

Quel est l’oxydant dans 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + énergie

A

O2

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49
Q

Quel est l’oxyde dans 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + énergie

A

Fe2O3

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50
Q

Toutes les combustibles sont des ?

A

Réactions chimiques d’oxydation

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51
Q

C’est quoi un combustible?

A

La substance qui participe à la combustion

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52
Q

C’est quoi un carburant

A

Un combustible réservé aux moteurs à combustion

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53
Q

Exemple de carburant

A

Le pétrole est un carburant qui permet aux moteurs à combustion des voitures de fonctionner

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54
Q

C’est quoi le comburant?

A

C’est le dioxygène (O2) qui participe à la combustion

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55
Q

Quelles sont les 3 sortes de combustions?

A

Lente, vive ou spontanée

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56
Q

C’est quoi une combustion lente?

A

Sans flamme

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57
Q

Exemple de combustion lente

A

Formation de la rouille,bioluminescence des lucioles et la respiration cellulaire

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58
Q

C’est quoi la combustion vive?

A

Avec flamme

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59
Q

La plupart des combustions vives nécessitent quoi?

A

Un combustible d’origine organique

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60
Q

Exemple de combustion vive

A

Feu de camp, guimauve qui brûle

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61
Q

C’est quoi une combustion spontanée?

A

Feu allumé de façon involontaire par les conditions de température excessivement chaude du milieu

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62
Q

Tout ce qui brûle est ou a été ?

A

En vie

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63
Q

Un carburant est toujours quoi?

A

Un combustible

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64
Q

Est-ce qu’un combustible est nécessairement un carburant?

A

Non

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65
Q

Exemple de combustion spontanée

A

Du foin sec prend feu car les murs sont trop chaud…

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66
Q

Pour qu’il y ait une combustion vive ou spontanée, ils faut quoi?

A

Les trois facteurs du triangle de feu

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67
Q

Quels sont les 3 facteurs du triangle de feu?

A

Combustible + comburant (O2) + atteinte de la température d’ignition

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68
Q

Est-il possible d’avoir une combustion s’il manque un des trois facteurs du triangle de feu

A

Non

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69
Q

C’est quoi la photosynthèse?

A

La réaction chimique par laquelle des organismes vivants transforment l’énergie rayonnante (lumière du soleil en énergie chimique (sucre)

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70
Q

Où a lieu la photosynthèse?

A

Dans les organites appelés chloroplastes des cellules végétales

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71
Q

C’est quoi la chlorophylle?

A

Le pigment retrouvé dans le chloroplaste qui captent l’énergie rayonnante du Soleil

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72
Q

Quelle réaction est à la base de presque toute la chaîne alimentaire de la planète?

A

La photosynthèse

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73
Q

C’est quoi la respiration cellulaire

A

Contraire de la photosynthèse (sucre utilisé pour accomplir un travail)

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74
Q

Où se déroule la respiration cellulaire

A

Dans un organiste appelé mitochondrie

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75
Q

Différence entre la photosynthèse et la respiration cellulaire en matière de temps

A

Photosynthèse: seulement le jour
Respiration cellulaire: jour et nuit

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76
Q

Qu’est-ce qui assure la stabilité d’un atome?

A

Les forces nucléaires

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77
Q

C’est quoi les isotopes

A

Des versions différentes d’un même atomes: même nombre de protons, mais pas même nombre de neutrons

78
Q

L’instabilité nucléaire se manifeste par quoi?

A

L’émission de rayonnement et de particules qui permettra éventuellement à l’isotope de se stabiliser

79
Q

C’est quoi de la matière radioactive?

A

De la matière qui émet des rayonnements

80
Q

La radioactivité se voit chez les atomes stable ou instable?

A

Instables

81
Q

La radioactivité se voit chez quoi?

A

Les atomes instables qui émettent de façon spontanée et aléatoire des particules et de l’énergie

82
Q

Qu’est-ce qui permet aux atomes instable de devenir plus stables?

A

L’émission de particules et d’énergie

83
Q

Quels sont les 3 sortes de rayonnement?

A

Alpha, bêta ou gamma

84
Q

Qu’arrive à un atomes instable lors d’un rayonnement alpha?

A

Il perd 2 protons et 2 neutrons, un atome d’hélium ionisé

85
Q

Comment est chargé le particule alpha?

A

Positivement

86
Q

Pourquoi la particule alpha est chargée positivement?

A

Elle ne possède aucun électron

87
Q

Quelle est la transmutation alpha?

A

L’atome devient l’élément situé 2 cases à gauche

88
Q

Est-ce qu’un rayonnement alpha est dangereux?

A

Un peu

89
Q

Qu’est-ce qui permet d’arrêter la particule alpha?

A

Une feuille de papier

90
Q

Distance que la particule alpha parcoure?

A

5 cm dans l’air

91
Q

Le rayonnement bêta est un atome stable ou instable?

A

Instable

92
Q

Pourquoi un atome instable éjecte un électron lors d’un rayonnement bêta?

A

Car un de ses neutrons est soudainement devenu un proton

93
Q

Comment est chargée la particule bêta?

A

Négativement

94
Q

Quelle est la transmutation bêta?

A

L’atome devient l’élément situé une case à sa droite

95
Q

Est-ce qu’un rayon bêta est dangereux

A

Un peu plus qu’un alpha

96
Q

Qu’est-ce qui permet d’arrêter le rayonnement bêta?

A

1 cm d’épaisseur

97
Q

Quelle distance un rayonnement bêta parcoure?

A

50 cm dans l’air

98
Q

Suite à une transmutation alpha ou bêta qui doit faire un atome?

A

Réorganiser ses nucléons

99
Q

Quand dit-on qu’un atome est dans un état d’excitation élevé?

A

Lorsqu’il doit réorganiser ses nucléons

100
Q

Comment est émis un rayon d’énergie pure (rayon gamma)

A

Lorsque l’atome est dans un état d’excitation élevé

101
Q

Est-ce qu’un rayon gamma est une particule? A-t-il une masse ou une charge?

A

Non, non

102
Q

Transmutation de l’atome gamma?

A

AUCUNE

103
Q

Quel rayon est le plus dangereux?

A

Gamma

104
Q

Par quoi peut être arrêter un rayon gamma

A

Un mur de béton ou de plomb d’au moins un mètre

105
Q

C’est quoi une demi-vie?

A

C’est le temps qu’il faut à la moitié des noyaux instables pour se désintégrer

106
Q

Est-ce que chaque isotope a sa propre demie-vie?

A

Oui

107
Q

Quand a lieu une fission nucléaire?

A

Lorsqu’un neutron collisionne à grande vitesse un noyau d’atome lourd et instable

108
Q

La collision d’un neutron et un noyau à quoi pour conséquence?

A

Scinder le noyau de l’atome lourd en 2 nouveaux plus légers

109
Q

Quand est-ce que la réaction en chaîne des neutrons qui entre en collision avec des noyaux arrête?

A

Lorsque tous les noyaux d’atomes lourds auront subi la fission

110
Q

Une fission nucléaire libère quoi?

A

Une très grande quantité d’énergie

111
Q

Quand est-ce que l’énergie nucléaire peut être transformée en électricité?

A

Lorsque la réaction en chaîne est contrôlée et ralenti et l’énergie libérée est modérée

112
Q

Comment est l’énergie nucléaire?

A

Non-renouvelable et produit très peu de gaz à effet de serre

113
Q

Les centrales nucléaires produisent quoi?

A

Des déchets radioactif

114
Q

Où a lieu la fusion nucléaire?

A

Au centre de toutes les étoiles

115
Q

La fusion nucléaire permet quoi?

A

Permet à 4 atomes d’hydrogène de se fusionner pour ainsi devenir un atome d’hélium

116
Q

La fusion nucléaire ou la fission nucléaire est la plus énergétique?

A

Fusion nucléaire

117
Q

Hydronium

A

H3O+1

118
Q

H3O+1

A

Hydronium

119
Q

NH4+1

A

Ammonium

120
Q

Ammonium

A

NH4+1

121
Q

OH-1

A

Hydroxyde

122
Q

Hydroxyde

A

OH-1

123
Q

Nitrate

A

NO3-1

124
Q

NO3-1

A

Nitrate

125
Q

HCO3-1

A

Hydrogenocarbonate

126
Q

Hydrogenocarbonate

A

HCO3-1

127
Q

Sulfate

A

SO4-2

128
Q

Sulfate

A

SO4-2

129
Q

SO4-2

A

Sulfate

130
Q

Phosphate

A

PO4-3

131
Q

PO4-3

A

Phosphate

132
Q

Carbonate

A

CO3-2

133
Q

CO3-2

A

Carbonate

134
Q

Une liaison chimique implique toujours quoi?

A

2 électrons de valence

135
Q

Les liaisons chimiques sont les conséquence de quoi?

A

L’électronégativité

136
Q

Comment l’électronégativité augmente dans le TP?

A

Bas-haut, gauche-droite

137
Q

Règle de la liaison chimique?

A

Les atomes ont tendance à obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus près d’eux

138
Q

Quelles sont les 2 liaisons chimique?

A

Covalente et ionique

139
Q

Entre quoi a lieu une liaison covalente?

A

2 non-métaux

140
Q

En quoi consiste une liaison covalente?

A

Partage de 2 électrons de valence

141
Q

Pourquoi une liaison covalente est un partage d’électrons et non un transfert?

A

Leur électronégativité similaire

142
Q

Quel type de liaison est entre 2 atomes d’hydrogène (H)?

A

Liaison covalente simple (une seule liaison)

143
Q

Quelle type de liaison est notre un atome de carbone et un d’oxygène?

A

Liaison covalente double (2 liaison)

144
Q

Quelle type de liaison est entre 2 atomes d’azote?

A

Liaison covalente triple (3 liaisons)

145
Q

Entre quoi a lieu une liaison ionique?

A

Entre un métal (ou un ion polyatomique positif) et un non métal (ou un ion polyatomique négatif)

146
Q

En quoi consiste une liaison ionique?

A

Transfer d’un ou plusieurs électrons de valence

147
Q

Principales différences entre liaison covalente et ionique?

A

Covalente: partage d’électrons de valence, entre 2 non-métaux

148
Q

Qui reçoit un ou des électrons de valence dans la liaisons ionique?

A

Le non-métal / ion polyatomique négatif

149
Q

Qui donne son ou ses électrons de valence lors d’une liaison ionique?

A

Le métal / ion polyatomique positif

150
Q

Quelles sont les seules molécules faites de liaisons ioniques?

A

Acides, bases et sels

151
Q

Quelle type de liaisons est entre un atome de sodium et un atome de chlore (ex)?

A

Liaison ionique simple

152
Q

Quelle type de liaison est entre un atome de calcium et un atome de chlore (ex)?

A

Liaison ionique double

153
Q

On ajoute le ? qu’au premier atome nommé (règle de nomenclature)

A

Suffixe

154
Q

Différence de la règle de nomenclature si un ion polyatomique est présent?

A

Même règle mais pss de suffixe

155
Q

Comment doit être considéré l’hydrogène?

A

Entre les familles 15 et 16

156
Q

lon avec charge négatif

A

Anion

157
Q

lon avec charge positive

A

Cation

158
Q

Atomes qui portent une charge électrique positive ou négative

A

Ions

159
Q

Processus au cours duquel un atome devient un ion

A

lonisation

160
Q

Nom donné à la tendance d’un atome à perdre ou à gagner des électrons afin d’acquérir la stabilité des gaz inertes

A

Règle de l’octet

161
Q

Groupe d’atomes fortement liés entre eux et qui portent une charge électrique causée par un surplus ou un déficit d’électrons

A

lon polyatomique

162
Q

Les métaux forment généralement des ?

A

Cations (positif)

163
Q

Les non-métaux forment généralement des ?

A

Anion (négatif)|

164
Q

Si une substance forme des ions dans l’eau, alors elle fait quoi aussi?

A

Elle conduira l’électricité

165
Q

C’est la ? des molécules d’eau qui rend possible la dissociation électrolytique?

A

Polarité

166
Q

Qui réagit avec les métaux?

A

acide

167
Q

Qui peux neutraliser les bases

A

Acide

168
Q

Contraire d’équation balancée

A

Équation squelette

169
Q

Liaison qui correspond au transfert ou au partage d’électrons entre deux atomes, ce qui produit la formation d’un composé

A

Liaison chimique

170
Q

Liaison qui se produit lorsqu’il y a un transfer d’électrons d’un atome à l’autre

A

Liaison ionique

171
Q

Liaison qui se produit lorsqu’il y a partage d’électrons entre deux atomes

A

Liaison covalente

172
Q

Produit formé par une liaison ionique

A

Composé ionique

173
Q

Liaison ionique/covalente? Molécule faite de deux ions polyatomique

A

lonique

174
Q

Quels sont les électrolytes lors des liaisons ioniques?

A

Acide, base et sel

175
Q

Où est placé le H+ d’un acide?

A

Au début

176
Q

Où est placé le OH- d’une base?

A

En arrière

177
Q

État où les forces nucléaires au sein du noyau atomique sont supérieures à la force de répulsion entre les protons.

A

La stabilité nucléaire.

178
Q

Force qui lie fortement les nucléons, assurant ainsi la stabilité du noyau de l’atome.

A

La force nucléaire.

179
Q

Particule sans charge électrique qui assure la stabilité du noyau.

A

Le neutron

180
Q

Atome d’un élément ayant un nombre différent de neutrons que la majorité des atomes de cet élément.

A

Un isotope

181
Q

Les atomes qui ont plus de neutrons que de protons sont généralement ? et peuvent se désintégrer.

A

Instable

182
Q

Les atomes qui ont moins de neutrons que de protons sont généralement ? et peuvent se désintégrer.

A

Instable

183
Q

phénomène qui se produit lorsque certains
noyaux atomiques instables émettent spontanément certaines particules et de l’énergie en se désintégrant.

A

Radioactivité

184
Q

Rayonnement émis lorsqu’un atome instable libère un noyau d’hélium.

A

Alpha

185
Q

Rayonnement émis lorsqu’un noyau atomique instable retrouve la stabilité en transformant l’un de ses neutrons en proton.

A

Bêta

186
Q

Rayonnement émis en même temps que les rayonnements alpha et bêta.

A

Gamma

187
Q

Le temps qu’il faut à la moitié des noyaux instables d’une quantité d’isotope radioactif pour se désintégrer

A

Demi-vie

188
Q

Le processus par lequel deux noyaux atomiques légers s’assemblent pour former un noyau plus lourd.

A

La fusion nucléaire.

189
Q

Le processus par lequel un noyau atomique se scinde en deux noyaux plus légers.

A

La fission nucléaire.

190
Q

Fissions répétées déclenchées par la libération de plusieurs neutrons à la suite d’une fission nucléaire initiale.

A

Une réaction en chaîne.

191
Q

Quelle est la principale condition nécessaire pour que se produise une fusion nucléaire?

A

Les noyaux légers doivent atteindre une très grande vitesse, ce qui exige une température de plusieurs millions de degrés Celsius.

Science sec 4 (15 decks)

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