Säuren

Question 1

Die 3 Säuren

Answer 1

1. Salzsäure - HCI
2. Schwefelsäure - H2SO4
3. Salpetersäure - HNO3

Question 2

1. Salzsäure
   HCI
   Typische Eigenschaften und der Verwendungszweck

Answer 2

Farbe : farblos (nach Verunreinigung oft gelblich)
Geruch: stehender Geruch (clor)
Flüchtigkeit: flüchtig (chlorwasserstoff wird an Luft abgegeben bis ein konstante Gemisch von 20%HCI und 80%H2O erreicht ist)
-Salzsäure löst unedle Metalle zu Chloride
- für die Herstellung von :
1. Lötwasser
2.königswasser
3. Probiersäure für 750 Au

Question 3

2. Schwefelsäure

H2SO4

Answer 3

( wirkt oft veekohlend, da es vielen Stoffen das Wasser entzieht - > unter wärmeentwiklung nimmt H2SO4 Wasser “begierig” auf
Farbe : farblos (durch Verunreinigung bräunlich)
Geruch: geruchlos (ölige Flüssigkeit)
Flüchtigkeit: schwer flüchtig
- (in Konz. erwärmten azustand) löst nach vorhergehender Oxidation alle Metalle außer Au und Pt
- kalt und unter 20% werden nur unedle Metalle gelöst
Bsp. :
1. Beize
2. Probiersäure AG
3. Gelb-Glanz-Mattbrenne

Question 4

3. Salpetersäure
   HNO3
   Wöfür in der Werkstatt?

Answer 4

Raucht an der Luft - > giftige Gase
Farbe : farblos - ölig im reinem Zustand
Geruch: stehender Geruch - giftige Gase ACHTUNG!! WENIGE ATEMZÜGE KÖNNEN TÖTLICH SEIN
- konzentrierte Salpetersäure löst nach vorhergehender Oxidation alle Metalle außer Au und Pt
Bsp. :
1. Probiersäuren
2. Gelb-Glanz-Mattbrennen für Kupferlegierungen
3. Ätzsäuren für Silber

Question 5

Nicht oxidierende Säuren

Answer 5

Wasserstoffsäuren:

• enthält kein Sauerstoff
• können nur unedle Metalle angreifen

Question 6

Oxidierende Säuren

Answer 6

Sauerstoffsäuren:

-fähig edlere Metalle zu lösen (dazu muss dieses erst oxidiert und dann mit den Metalloxiden weiter reagieren)