Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemča > S prvky > Flashcards

S prvky Flashcards

1
Q

reaktivita s prvků

A

Reaktivnost ve skupině stoupá s jejich rostoucím protonovým číslem

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

jedná se o oxidační či redukční činidla + proč?

A

Silně redukční činidla. Snadno totiž uvolnují valenční elektrony

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

výroba uhličitanu sodného

A

NaCl + H2O + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl

2NaHCO3 -(150 C)→ Na2CO3 + H20 + CO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

čemu se podobá lithium?

A

hořčíku (diagonální podobnost)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

vlastnosti lithia

A

má kovalentní charakter (1 malý atom poutá 1 elektron silněji než ostatní s prvky)- Li3PO4, Li2CO3, LiF dobře rozpustné v organických rozpouštědlech

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

výroba alkalických kovů

A

elektrolýzou taveniny jejich solí ( hlavně hydroxidů a chloridů), draslík se získává redukční reakcí jeho chloridu sodíkem

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

použití alkalických kovů

A

pyrotechnika (barví plamen), Lassaignův test pro důkaz dusíku , halogenu, síry v organických sloučeninách (sodík), konstrukce atomových (cesiových) hodin, lithiové baterie (lithium), chemický průmysl (silná redukční činidla)
=v organických syntézách
= pro zušlechťování jiných kovů –slitiny (Li,K)
= redukční činidla
= atomové reaktory
= sodíkové výbojky, fotočlánky (Rb, Cs)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

halit

A

NaCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

sylvín

A

KCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

glauberova sůl

A

Na2SO4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

karnalit

A

KCl * MgO2 * 6H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

draselný ledek

A

• KNO3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

chilský ledek

A

• NaNO3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

reakce Li s O2

A

o 4 Li + O2 → 2 Li2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

reakce Na s O2

A

o 2 Na + O2 → Na2O2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

jak reagují Rb, Cs, K s kyslíkem?

A

za vzniku hyperoxidů, superoxidů

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

co se snižuje směrem ve skupině?

A

elektronegativita

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

co roste směrem dolů ve skupině?

A

reaktivita, rozpustnost, síly bází, iontového charakteru vazby (LiOH nejslabší hydroxid)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

reakce sodíku s vodou

A

o 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

proč se s1 prvky uchovávají pod petrolejem?

A

petrolej nemá kyslík

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

jak reagují s1 prvky s vodíkem? (rce sodíku)

A

velmi ochotně,

2Na + H2 → 2NaH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

hydrid sodný (vznik, vlastnosti, rovnice)

A

vzniká reakcí sodíku a vodíku ( 2Na + H2 → 2NaH)
iontový charakter, krystalická a pevná látka, dobře rozpustná ve vodě (prudce a ochotně s ní reaguje)
NaH + H2O → NaOH + H2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

jak s1 prvky reagují s halovými prvky?

A

bouřlivě,

2Na + CL2 → 2NaCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

s1 prvky - teploty tání. varu - nizké/vysoké - proč?

A

nízké teploty tání i varu (s rostoucím Z klesají), kvůli 1 val. elektronu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

proč lithium nedělá to, že by vznikly peroxidy a hydrogen peroxidy? Li hoří na LiO2

A

protože má velmi malý atom (je nahoře v periodě), elektrony se drží blízko u sebe , proto se ve sloučeninách chová kovalentně než iontově

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

jak barví plamen Li

A

karmínově červeně

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

jak barví plamen Na ?

A

žlutě

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

jak barví plamen K, Rb, Cs?

A

modrofialově

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

v čem se např podobá Li s Mg?

A

při hoření oba tvoří oxidy (u ostatních peroxidy, superoxidy), sloučeniny Li jsou R v nepolárních org. rozpouštědlech → mají kovalentní charakter

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

rovnice elektrolýzy NaCl (K, A)

A

K(Fe) : 2Na+ + 2e- →2Na (redukce)

A(C) : 2 Cl - → Cl2 + 2e- (oxidace)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

NaOH (vlastnost, výroba)

A

silná anorganická zásada, výroba :elektrolýzou vodného roztoku NaCl = solanky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

reakce elektrolýzy (diafragmová metoda) NaOH

A

A+ (grafit): 2Cl- - 2e- →Cl2 (oxidace)
K- (železná) : )2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
Na+ + OH- → NaOH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

co probíhá na katodě při diafragmové elektrolýze NaOH

A

vzrůstá zde koncentrace Na+ a OH- iontů

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Produkty elektrolýzy (amalgám.)

A

NaOH, H2, O2

35
Q

vlastnosti hydroxidů s1 prvků (6)

A

=bezbarvé
=na vzduchu hydroskopické (pohlcují vlhkost)
= ve vodě dobře rozpustné látky
=pohlcují CO2 a jiné plyny kyselé povahy
= ve vodném roztoku jsou zcela disociovány na Na+ a OH-
= silné zásady, leptavé účinky (sklo i porcelán), snadno tavitelné

36
Q

použití hydroxidů s1 prvků

A 
=výroba mýdel, celulosy, umělého hedvábí
=při výrobě CO2
=při výrobě Al2O3 z bauxitu
•KOH : používá se v menší míře (výroba draselných mýdel,sušicí prostředek)
NaOH - KRTEK - čištění odpadů
37
Q

soda (vzorec)

A

Na2CO3

38
Q

kalcinovaná soda

A

Na2CO3

39
Q

hašené vápno

A

Ca(OH)2

40
Q

KRYSTALOVÁ SODA

A

Na2CO3 * 10 H2O

41
Q

uhličitany s1 prvků - jak reagují s vodou, vlastnosti?

A

mimo Li2CO3 -málo R ve vodě, reagují ve vodných roztocích zásaditě v důsledku hydrolýzy
CO3(2-) + H2O → HCO3(-) + OH(-)
= bílé, krystalické látky

42
Q

potaš (vzorec, použití)

A

K2CO3, výroba skla, pracích prostředků, mýdel

43
Q

Na2CO3 použití

A

změkčovadlo vody

44
Q

hydrogenuhličitany s1 prvků - co o nich víš?

A

=zahříváním se mění na uhličitany

= dobře rozpustné látky (mimo NaHCO3, LiHCO3)

45
Q

vzorec jedlé sody + použití

A

NaHCO3, používá se při pálení žáhy (ANTACIDUM -• HCl (0,01 – 0,04%) + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2O (neutralizace)), při výrobě kypřicích prášků
= je omezeně rozpustná!

46
Q

halognenidy s1 prvků - vlastnosti + zástupci

A

=krystalické látky s iontovými vlastnostmi
=dobře rozpustné ve vodě (LiF)
NaCl, KCl, KBr, KI

47
Q

mezi sloučeninami s1 prvků je pár zástupců kteří se využívají jako hnojiva - vyjmenuj je

A

KCl, NaNO3, KNO3, K2SO4 (průmyslové)

48
Q

jaký je triviální název NaCl + využití

A

halit, potravinářský, konzerv, a chemický průmyl

49
Q

výroba Na (rovnice)

A

NaCl + tavidlo CaCl2

  • KFe odkapává sodík 2Na+ + 2e-  2Na
  • AC 2Cl- – 2e-  Cl2
50
Q

výroba sodného louhu amalgámovým způsobem

A

1) U.n.L. Spolchemie – amalgámový způsob
Surovina: roztok NaCl (= solanka)
Způsob: A – 2Cl- - 2e-  Cl2 (ox.) K – 2Na+ + e-  2Na (red.)
Katoda z kapalné Hg – vyredukovaný Na + Hg  amalgám NaHgx
NaHgx – rozkladač NaHgx + H2O  NaOH + H2 (g) + Hg (vrací se)

51
Q

na co si musíme dávat pozor při práci s hydroxidy s1 prvků?

A

• Při styku s kůží způsobují kolikvační nekrózu (rozpouští tuky)

52
Q

solvayův způsob

A

• NaHCO3 je hůř rozpustná ve vodě!
• Suroviny: nasycený roztok NaCl
1. fáze: NaCl + H2O + NH3 + CO2  NaHCO3 + NH4Cl
2. fáze: po předchozím odfiltrování se NaHCO3 zahřeje:
o 2 NaHCO3  (t nad šipku) Na2CO3 + CO2 + H2O
o CO2 se vrací
o Na2CO3 vykrytalizuje – Na2CO3 . 10 H2O (krystalová soda)
2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
o NH3 se vrací

53
Q

CO patří mezi s2 prvky?

A

Be, Mg a kovy alkalických zemin

54
Q

proč se Be a Mg neřadí mezi kovy alkalických zemin?

A
  • Be: velká I, malý at. poloměr  kovalentní vazby, reaguje amfoterně, pasivuje se, netvoří iontové vazby, protože vysoká ionizační energie
  • Mg – mezi Be a kovy alkalických zemin, tvoří kovalentní vazby, na vzduchu se pokrývá vrstvičkou oxidu, je rozpustný ve zředěných kyselinách
55
Q

v čem se liší s2 od s1 prvků?

A

• Menší at. poloměry než s1-prvky – méně reakt.
• Větší X, I
• 2 val. e-
• Nejsou tak prudce reaktivní jako s1, jsou tvrdší, pevnější, křehčí, mají vyšší t. t., t. v., a hustoty
• Ve sloučeninách ox. č. + II
• Slučování s O2 až po iniciaci (zapálení) 2Mg + O2  (t nad šipku) 2MgO
• Tvrdší, vyšší t.t., t.v., hustota
• Ve skupině roste rozpustnost O2-, OH- Mg(OH)2 NR
Ca(OH)2 NR
Ba(OH)2 R

klesá rozpustnost (SO4)2-, (CO3)2- BaSO4 NR (toxický! – využití)

  • Sr2+, Ba2+ - vysoce toxické
  • Ra – radioaktivní (z U238 – smolinec)
56
Q

výskyt s2

A

• Ve sloučeninách (nerosty a horniny – mnohem méně RZ ve vodě)
- Uhličitany CaCO3 (vápenec  kalcit – klencová, aragonit – kosočtverečná)
MgCO3 (magnezit)
- Sírany baryt BaSO4
Sádrovec CaSO4 . 2H2O
- Fosforečnany: fosfority, apatity
- Křemičitany
- Halogenidy: fluorit CaF2
- Biogenní prvky: Ca2+ - růst kostí, srážlivost krve, správný pohyb svalů
Mg2+ - součástí chlorofylu, enzymů v chem. reakcích

57
Q

magnezit

A

MgCO3

58
Q

baryt

A

BaSO4

59
Q

sádrovec

A

CaSO4 . 2H2O

60
Q

fluorit

A

CaF2

61
Q

kationt kterého prvku je součástí chlorofylu?

A

Mg

62
Q

modifikace vápence

A

kalcit – klencová, aragonit – kosočtverečná

63
Q

významný biogenní prvek pro růst kostí, srážlivost krve a správný pohyb svalů?

A

Ca2+

64
Q

výroba s2 prvků

A

tavnou elektrolýzou halogenidů, např. chloridů

- MgCl2 + tavidlo (LiF, KCl)  AC – Cl2 ; KFe – odkapává Mg

65
Q

využití Mg

A
  • příměs lehkých slitin
  • redukční činidlo
  • MgO – do kakaa proti srážení
66
Q

využití Ra

A
  • Ozařování zhoubných nádorů

- Povlaky elektrod

67
Q

využití Be

A
  • Slitiny

- Okénka na RTG lampy

68
Q

sloučeniny s2 - vlastnosti

A
  • Ox. č. II, proto bílé (bezbarvé) látky – anionty ovlivňují zbylé vlastnosti
  • Barví svítivou část plamene: Ca2+ oranžovočervená; Ba2+ zelená; Sr2+ červená
69
Q

pálené vápno - vzorec, výroba

A
  • CaO :Výroba ve vápenkách pražením vápence při 700 - 1000 °C
    CaCO3  (nad šipku 700 - 1000 °C) →CaO + CO2
70
Q

pálené vápno použití

A

vápnění půdy (x kyselá půda)
Hnojivo
Metalurgie
Sklářství
stavebnictví (výroba hašeného vápna CaO + H2O → Ca(OH)2 )
E529 – ošetření mouky, regulátor kyselosti v potr. prům.

71
Q

vápenný hydrát (hašené vápno) - vzorec, výroba

A

Ca(OH)2 : - CaO + H2O  Ca(OH)2 mléčné zbarvení, suspenze (málo RZ) – vápenné mléko
Při této reakci se uvolňuje teplo ΔH = - 62,8kJ/mol
Po přefiltrování vzniká vápenná voda – roztok Ca(OH)2

72
Q

použití hašeného vápna

A

: stavebnictví
nejlevnější zásada
dezinfekce – natírání stěn (např. chlévy)
podstata tuhnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O)

73
Q

rovnice tuhnutí malty

A

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O)

74
Q

uhličitany s2- vlastnosti

A

NR, málo RZ – bílé, krystalické

75
Q

CaCO3 - výskyt

A
  • Tvoří rozsáhlá pohoří, 3 krystalické soustavy: klencová (kalcit), kosočtverečná (aragonit), šesterečná (valerit)
76
Q

použití CaCO3

A

vápenky CaO + CO2

stavební materiál: mramor – krystalický metamorfovaný vápenec, dá se leštit →sochařství, dekor. prvek

77
Q

kde se v praxi můžeme setkat s CaCO3

A

o Mušle, ulity, skořápka
o Krasové jevy CaCO3 + H2O + CO2 → (i zpět) Ca(HCO3)2
o Tvrdost vody CaCO3 + MgCO3
- Kotelní kámen (tvořen CaCO3), přechodná tvrdost vody způsobena Ca(HCO3)2:
Ca(HCO3)2  ( t nad šipku) CaCO3 + H2O + CO2

o Cement – smícháním jílů, nebo písku a drceného vápence + vody  beton (hlinitokřemičitanové řetězce, Ca2+ - vápenaté hlinitokřemičitany)

78
Q

odstranění přechodné tvrdosti vody varem

A

Zahříváním nebo varem se z hydrogenuhličitanu vápenatého vylučuje CaCO3

79
Q

-Alabastr

A

jemně zrnitá až celistvá bílá až průsvitná odrůda sádrovce – sochařství

80
Q

rovnice tuhnutí sádry

A
  • 2CaSO4 . 2H2O  (130°C nad š.) 2CaSO4 . ½ H2O + 3H2O
81
Q

využití sádrovce

A

= štukatérství
=sochařství
• CaSO4 podstatou trvalé tvrdosti vody (nelze odstranit varem)  změkčovadla Na2CO3
• Hnojiva: Ca(NO3)2 – vápenný ledek, Ca3(PO4)2 a CaHPO4 – superfosfáty

82
Q

jak se chovají halogenidy s2 prvků ve vodě? R/NR?

A

až na fluoridy jsou R

83
Q

• CaF2 - využití

A

optika, metalurgie, výroba HF (g)

84
Q

karbid vápenatý - vzorec, vlastnosti, použití

A

CaC2
iontová látka – RZ ve vodě
- Výroba acetylenu, karbidové lampy

Chemča (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions