S prvky Flashcards
1
Q
reaktivita s prvků
A
Reaktivnost ve skupině stoupá s jejich rostoucím protonovým číslem
2
Q
jedná se o oxidační či redukční činidla + proč?
A
Silně redukční činidla. Snadno totiž uvolnují valenční elektrony
3
Q
výroba uhličitanu sodného
A
NaCl + H2O + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 -(150 C)→ Na2CO3 + H20 + CO2
4
Q
čemu se podobá lithium?
A
hořčíku (diagonální podobnost)
5
Q
vlastnosti lithia
A
má kovalentní charakter (1 malý atom poutá 1 elektron silněji než ostatní s prvky)- Li3PO4, Li2CO3, LiF dobře rozpustné v organických rozpouštědlech
6
Q
výroba alkalických kovů
A
elektrolýzou taveniny jejich solí ( hlavně hydroxidů a chloridů), draslík se získává redukční reakcí jeho chloridu sodíkem
7
Q
použití alkalických kovů
A
pyrotechnika (barví plamen), Lassaignův test pro důkaz dusíku , halogenu, síry v organických sloučeninách (sodík), konstrukce atomových (cesiových) hodin, lithiové baterie (lithium), chemický průmysl (silná redukční činidla)
=v organických syntézách
= pro zušlechťování jiných kovů –slitiny (Li,K)
= redukční činidla
= atomové reaktory
= sodíkové výbojky, fotočlánky (Rb, Cs)
8
Q
halit
A
NaCl
9
Q
sylvín
A
KCl
10
Q
glauberova sůl
A
Na2SO4
11
Q
karnalit
A
KCl * MgO2 * 6H2O
12
Q
draselný ledek
A
• KNO3
13
Q
chilský ledek
A
• NaNO3
14
Q
reakce Li s O2
A
o 4 Li + O2 → 2 Li2O
15
Q
reakce Na s O2
A
o 2 Na + O2 → Na2O2
16
Q
jak reagují Rb, Cs, K s kyslíkem?
A
za vzniku hyperoxidů, superoxidů
17
Q
co se snižuje směrem ve skupině?
A
elektronegativita
18
Q
co roste směrem dolů ve skupině?
A
reaktivita, rozpustnost, síly bází, iontového charakteru vazby (LiOH nejslabší hydroxid)
19
Q
reakce sodíku s vodou
A
o 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
20
Q
proč se s1 prvky uchovávají pod petrolejem?
A
petrolej nemá kyslík
21
Q
jak reagují s1 prvky s vodíkem? (rce sodíku)
A
velmi ochotně,
2Na + H2 → 2NaH
22
Q
hydrid sodný (vznik, vlastnosti, rovnice)
A
vzniká reakcí sodíku a vodíku ( 2Na + H2 → 2NaH)
iontový charakter, krystalická a pevná látka, dobře rozpustná ve vodě (prudce a ochotně s ní reaguje)
NaH + H2O → NaOH + H2
23
Q
jak s1 prvky reagují s halovými prvky?
A
bouřlivě,
2Na + CL2 → 2NaCl
24
Q
s1 prvky - teploty tání. varu - nizké/vysoké - proč?
A
nízké teploty tání i varu (s rostoucím Z klesají), kvůli 1 val. elektronu
25
proč lithium nedělá to, že by vznikly peroxidy a hydrogen peroxidy? Li hoří na LiO2
protože má velmi malý atom (je nahoře v periodě), elektrony se drží blízko u sebe , proto se ve sloučeninách chová kovalentně než iontově
26
jak barví plamen Li
karmínově červeně
27
jak barví plamen Na ?
žlutě
28
jak barví plamen K, Rb, Cs?
modrofialově
29
v čem se např podobá Li s Mg?
při hoření oba tvoří oxidy (u ostatních peroxidy, superoxidy), sloučeniny Li jsou R v nepolárních org. rozpouštědlech → mají kovalentní charakter
30
rovnice elektrolýzy NaCl (K, A)
K(Fe) : 2Na+ + 2e- →2Na (redukce)
| A(C) : 2 Cl - → Cl2 + 2e- (oxidace)
31
NaOH (vlastnost, výroba)
silná anorganická zásada, výroba :elektrolýzou vodného roztoku NaCl = solanky
32
reakce elektrolýzy (diafragmová metoda) NaOH
A+ (grafit): 2Cl- - 2e- →Cl2 (oxidace)
K- (železná) : )2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
Na+ + OH- → NaOH
33
co probíhá na katodě při diafragmové elektrolýze NaOH
vzrůstá zde koncentrace Na+ a OH- iontů
34
Produkty elektrolýzy (amalgám.)
NaOH, H2, O2
35
vlastnosti hydroxidů s1 prvků (6)
=bezbarvé
=na vzduchu hydroskopické (pohlcují vlhkost)
= ve vodě dobře rozpustné látky
=pohlcují CO2 a jiné plyny kyselé povahy
= ve vodném roztoku jsou zcela disociovány na Na+ a OH-
= silné zásady, leptavé účinky (sklo i porcelán), snadno tavitelné
36
použití hydroxidů s1 prvků
```
=výroba mýdel, celulosy, umělého hedvábí
=při výrobě CO2
=při výrobě Al2O3 z bauxitu
•KOH : používá se v menší míře (výroba draselných mýdel,sušicí prostředek)
NaOH - KRTEK - čištění odpadů
```
37
soda (vzorec)
Na2CO3
38
kalcinovaná soda
Na2CO3
39
hašené vápno
Ca(OH)2
40
KRYSTALOVÁ SODA
Na2CO3 * 10 H2O
41
uhličitany s1 prvků - jak reagují s vodou, vlastnosti?
mimo Li2CO3 -málo R ve vodě, reagují ve vodných roztocích zásaditě v důsledku hydrolýzy
CO3(2-) + H2O → HCO3(-) + OH(-)
= bílé, krystalické látky
42
potaš (vzorec, použití)
K2CO3, výroba skla, pracích prostředků, mýdel
43
Na2CO3 použití
změkčovadlo vody
44
hydrogenuhličitany s1 prvků - co o nich víš?
=zahříváním se mění na uhličitany
| = dobře rozpustné látky (mimo NaHCO3, LiHCO3)
45
vzorec jedlé sody + použití
NaHCO3, používá se při pálení žáhy (ANTACIDUM -• HCl (0,01 – 0,04%) + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (neutralizace)), při výrobě kypřicích prášků
= je omezeně rozpustná!
46
halognenidy s1 prvků - vlastnosti + zástupci
=krystalické látky s iontovými vlastnostmi
=dobře rozpustné ve vodě (LiF)
NaCl, KCl, KBr, KI
47
mezi sloučeninami s1 prvků je pár zástupců kteří se využívají jako hnojiva - vyjmenuj je
KCl, NaNO3, KNO3, K2SO4 (průmyslové)
48
jaký je triviální název NaCl + využití
halit, potravinářský, konzerv, a chemický průmyl
49
výroba Na (rovnice)
NaCl + tavidlo CaCl2
* KFe odkapává sodík 2Na+ + 2e- 2Na
* AC 2Cl- – 2e- Cl2
50
výroba sodného louhu amalgámovým způsobem
1) U.n.L. Spolchemie – amalgámový způsob
Surovina: roztok NaCl (= solanka)
Způsob: A – 2Cl- - 2e- Cl2 (ox.) K – 2Na+ + e- 2Na (red.)
Katoda z kapalné Hg – vyredukovaný Na + Hg amalgám NaHgx
NaHgx – rozkladač NaHgx + H2O NaOH + H2 (g) + Hg (vrací se)
51
na co si musíme dávat pozor při práci s hydroxidy s1 prvků?
• Při styku s kůží způsobují kolikvační nekrózu (rozpouští tuky)
52
solvayův způsob
• NaHCO3 je hůř rozpustná ve vodě!
• Suroviny: nasycený roztok NaCl
1. fáze: NaCl + H2O + NH3 + CO2 NaHCO3 + NH4Cl
2. fáze: po předchozím odfiltrování se NaHCO3 zahřeje:
o 2 NaHCO3 (t nad šipku) Na2CO3 + CO2 + H2O
o CO2 se vrací
o Na2CO3 vykrytalizuje – Na2CO3 . 10 H2O (krystalová soda)
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
o NH3 se vrací
53
CO patří mezi s2 prvky?
Be, Mg a kovy alkalických zemin
54
proč se Be a Mg neřadí mezi kovy alkalických zemin?
* Be: velká I, malý at. poloměr kovalentní vazby, reaguje amfoterně, pasivuje se, netvoří iontové vazby, protože vysoká ionizační energie
* Mg – mezi Be a kovy alkalických zemin, tvoří kovalentní vazby, na vzduchu se pokrývá vrstvičkou oxidu, je rozpustný ve zředěných kyselinách
55
v čem se liší s2 od s1 prvků?
• Menší at. poloměry než s1-prvky – méně reakt.
• Větší X, I
• 2 val. e-
• Nejsou tak prudce reaktivní jako s1, jsou tvrdší, pevnější, křehčí, mají vyšší t. t., t. v., a hustoty
• Ve sloučeninách ox. č. + II
• Slučování s O2 až po iniciaci (zapálení) 2Mg + O2 (t nad šipku) 2MgO
• Tvrdší, vyšší t.t., t.v., hustota
• Ve skupině roste rozpustnost O2-, OH- Mg(OH)2 NR
Ca(OH)2 NR
Ba(OH)2 R
klesá rozpustnost (SO4)2-, (CO3)2- BaSO4 NR (toxický! – využití)
- Sr2+, Ba2+ - vysoce toxické
- Ra – radioaktivní (z U238 – smolinec)
56
výskyt s2
• Ve sloučeninách (nerosty a horniny – mnohem méně RZ ve vodě)
- Uhličitany CaCO3 (vápenec kalcit – klencová, aragonit – kosočtverečná)
MgCO3 (magnezit)
- Sírany baryt BaSO4
Sádrovec CaSO4 . 2H2O
- Fosforečnany: fosfority, apatity
- Křemičitany
- Halogenidy: fluorit CaF2
- Biogenní prvky: Ca2+ - růst kostí, srážlivost krve, správný pohyb svalů
Mg2+ - součástí chlorofylu, enzymů v chem. reakcích
57
magnezit
MgCO3
58
baryt
BaSO4
59
sádrovec
CaSO4 . 2H2O
60
fluorit
CaF2
61
kationt kterého prvku je součástí chlorofylu?
Mg
62
modifikace vápence
kalcit – klencová, aragonit – kosočtverečná
63
významný biogenní prvek pro růst kostí, srážlivost krve a správný pohyb svalů?
Ca2+
64
výroba s2 prvků
tavnou elektrolýzou halogenidů, např. chloridů
| - MgCl2 + tavidlo (LiF, KCl) AC – Cl2 ; KFe – odkapává Mg
65
využití Mg
- příměs lehkých slitin
- redukční činidlo
- MgO – do kakaa proti srážení
66
využití Ra
- Ozařování zhoubných nádorů
| - Povlaky elektrod
67
využití Be
- Slitiny
| - Okénka na RTG lampy
68
sloučeniny s2 - vlastnosti
* Ox. č. II, proto bílé (bezbarvé) látky – anionty ovlivňují zbylé vlastnosti
* Barví svítivou část plamene: Ca2+ oranžovočervená; Ba2+ zelená; Sr2+ červená
69
pálené vápno - vzorec, výroba
- CaO :Výroba ve vápenkách pražením vápence při 700 - 1000 °C
CaCO3 (nad šipku 700 - 1000 °C) →CaO + CO2
70
pálené vápno použití
vápnění půdy (x kyselá půda)
Hnojivo
Metalurgie
Sklářství
stavebnictví (výroba hašeného vápna CaO + H2O → Ca(OH)2 )
E529 – ošetření mouky, regulátor kyselosti v potr. prům.
71
vápenný hydrát (hašené vápno) - vzorec, výroba
Ca(OH)2 : - CaO + H2O Ca(OH)2 mléčné zbarvení, suspenze (málo RZ) – vápenné mléko
Při této reakci se uvolňuje teplo ΔH = - 62,8kJ/mol
Po přefiltrování vzniká vápenná voda – roztok Ca(OH)2
72
použití hašeného vápna
: stavebnictví
nejlevnější zásada
dezinfekce – natírání stěn (např. chlévy)
podstata tuhnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O)
73
rovnice tuhnutí malty
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O)
74
uhličitany s2- vlastnosti
NR, málo RZ – bílé, krystalické
75
CaCO3 - výskyt
- Tvoří rozsáhlá pohoří, 3 krystalické soustavy: klencová (kalcit), kosočtverečná (aragonit), šesterečná (valerit)
76
použití CaCO3
vápenky CaO + CO2
| stavební materiál: mramor – krystalický metamorfovaný vápenec, dá se leštit →sochařství, dekor. prvek
77
kde se v praxi můžeme setkat s CaCO3
o Mušle, ulity, skořápka
o Krasové jevy CaCO3 + H2O + CO2 → (i zpět) Ca(HCO3)2
o Tvrdost vody CaCO3 + MgCO3
- Kotelní kámen (tvořen CaCO3), přechodná tvrdost vody způsobena Ca(HCO3)2:
Ca(HCO3)2 ( t nad šipku) CaCO3 + H2O + CO2
o Cement – smícháním jílů, nebo písku a drceného vápence + vody beton (hlinitokřemičitanové řetězce, Ca2+ - vápenaté hlinitokřemičitany)
78
odstranění přechodné tvrdosti vody varem
Zahříváním nebo varem se z hydrogenuhličitanu vápenatého vylučuje CaCO3
79
-Alabastr
jemně zrnitá až celistvá bílá až průsvitná odrůda sádrovce – sochařství
80
rovnice tuhnutí sádry
- 2CaSO4 . 2H2O (130°C nad š.) 2CaSO4 . ½ H2O + 3H2O
81
využití sádrovce
= štukatérství
=sochařství
• CaSO4 podstatou trvalé tvrdosti vody (nelze odstranit varem) změkčovadla Na2CO3
• Hnojiva: Ca(NO3)2 – vápenný ledek, Ca3(PO4)2 a CaHPO4 – superfosfáty
82
jak se chovají halogenidy s2 prvků ve vodě? R/NR?
až na fluoridy jsou R
83
• CaF2 - využití
optika, metalurgie, výroba HF (g)
84
karbid vápenatý - vzorec, vlastnosti, použití
CaC2
iontová látka – RZ ve vodě
- Výroba acetylenu, karbidové lampy
