s-prvky Flashcards
1
Q
ktoré prvky patria medzi s- prvky
A
prvky 1 a 2 skupiny + He
2
Q
ktorými kovmi je vodík dobre pohlcovaný
A
Mg, Pd, Pt, Ni alebo zliatinami
3
Q
kedy dosahuje voda najväčšiu hustotu
A
pri teplote 3,98° p=1,00 g.cm-3
4
Q
ako sa dá pripraviť vodík v laboratóriu
A
reakciou neušľachtilich kovov s kyselinou
reakciou alkalického kovu s vodou
5
Q
čo spôsobuje prechodnu tvrdosť vody
A
hydrogenuhličitan vápenatý
hydrogenuhličitan horečnatý
6
Q
čo spôsobuje trvalú tvrdosť vody
A
siran vápenatý
siran horečnatý
7
Q
ktoré prvky patria do 1s prvkov
A
Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
8
Q
prečo 1s prvky ochotne tvoria katíony
A
lebo valenčný elektrón v 1s prvkoch pútany veľmi slabo
9
Q
ktorý prvok z alkalických kovov je najreaktivnejši? a prečo?
A
Cézium - lebo jeho valenčný elektrón je najdalej od jadra a je ku nemu najslabšie pútaný
10
Q
najsilnejšia zásada
A
CsOH
11
Q
ako sa zafarbuju plameňe alkalických kovov
A
Li - karminovočerveno
Na - žlto
K - Tehlovočerveno
Rb - fialovo
Cs-modro
12
Q
s2 prvky
A
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13
Q
aké má vlastnosti hélium
A
typické pre vzácne plyny
14
Q
vlastnosti vodíka
A
- najmenšia hotnosť najmenší polomer
15
Q
izotopy vodíka
A
protium 1H - ľahky vodík
deuterium 2H - ťažký vodík
tritium 3H - rádioaktívny
16
Q
opíš vodík z hladiska vlastnosti
A
číri bezfarebný plyn bez zápachu, zložený z dvoj atomových molekul, s jednoduchou väzbou medzi atómami vodíka, najľahší plyn
17
Q
je vodík vo vode rozpustný
A
veľmi málo vo vode rozpustný
18
Q
čím je dobre pohlcovaný vodík
A
niektorými kovmi - Mg, Ni, Pd, Pt alebo zliatinami
to sa využíva na jeho skladovanie alebo na pohon automobilov s vodíkovym pohonom
19
Q
aka maju stabilitu atómy vodíka
A
pri bežných podmienkach veľmi nestále, stabilitu nadoberajú:
- vytvorením polarnej HCl alebo neplarnej H2 kovalentnej väzby
- prijatím elektrónu od atómu s malou hodnotou elektronegativity za vzniku aniónu H-
- odštiepením elektrónu za vzniku katiónu H+, ktorý je nestály a veľmi ochotne sa viaže na molekulu s voľným elektrónovým párom
20
Q
3 najrozšírenejšie prvky na Zemi podľa počtu atómov
A
kyslík, kremík, vodík
21
Q
najrozšírenejši prvok vo vesmíre
A
vodík (podľa počtu atómov)
22
Q
kde sa využíva 80% vyrobeného vodíka
A
pri syntéze amoniaku a tiež v organickej syntéze
23
Q
aké maju označenia tlakove nádoby s vodíkom
A
červený pruh
24
Q
koľko vody obsahuju ľudské organizmy
A
65 - 85%
25
ako pôsoby zamrznutie vody na jej objem
zväčšuje objem o 10%
26
key voda dosahuje najväčší objem
pri teplote 3,98C , p=1,00 g.cm-3
27
molekula vody v dôsledku elektronegativity
silné polárna
28
aké väzby sú medzi molekulami vo vode
vodíkove väzby
29
pri ktorých reakciach je voda ako reaktant
reakcie s alaklickými kovmi, kovmi alkalických zemín
30
pri ktorých reakciach je voda ako reakčný produkt
neutralizácia, rozpúšťadlo
31
čo spôsobuje tvrdosť vody
soli vápníku a horčíka
32
prechodná tvrdosť vody
spôsobuje ju zvýšený obsah Hydrogenuhličitanu vápenatého a Hydrogenuhličitanu horečnatého
33
trvalá tvrdosť vody
spôsobuje ju zvýšeny obsah síranu vápenatého a síranu horečnatého
34
podstata odstránenia prechodnej tvrdosti vody
- môžeme ju odstrániť varom
-premena rozpustných hydrogenuhličitánov a nerozpustných uhličitánov, ktoré sa vylučujú ako vodný kameň
Ca(HCO3)2 (aq) <––> CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
35
čím možeme odstraniť trvalu tvrdosť vody
pridaním uhičitanu sodného (sóda)
key reakciou uhličitanových iónov s vápenatými katíonmi spôsobujúcimi tvrdosť vody vzniká nerozpustný uhličitan vápenatý
Ca(HCO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) <––> CaCO3 (s) + 2NaHCO3 (aq)
36
čím sa dá odstrániť uhličitan vápenatý
vodka kameň, dá s aodstrániť pridaním kyseliny citrónovej alebo octovej
- pra čom vznikne vo vode rozpustená vápenatá soľ organických kyselín
37
druhy vôd z hľadiska pôvodu
atmosféricka - vodka para, zrážkova voda
povrchová voda - morská a kontinentálna
podpovrchová - obyčajná a minerálna
38
rozdelenie vody podľa účelu používania
pitná
úžitková
prevádzková
39
čo patrí do 1. skupiny
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr = alkalické kovy
40
z čoho je odvodeny názov alkalické kovy
tieto kovy sú reaktívne s vodou za vzniku allkálii = zásad
41
ako je pútany valenčný elektrón v alkalických kovov ? prečo?
veľmi slabo - malá hodnota ionizačnej energie
preto ho veľmi radi poskytujú a ochotne tvoria katíony
42
fyzikalne vlastnosti alkalickych kovov
mäkké, malé hodnoty hustoty, nízka teplota topenia, dobré vodiče elektrického proudu a tepla, najmenuje hodnoty elektronegativity
43
aké väzby majú zlučenin alkalickych kovov
íonové
s výnimkou niektorých zlučenin lítia
44
sú alkalické solí rozpustné vo vode ?
ano
45
aká je reaktivita alkalických kovov
sú zo všetkých kovov najreaktivnejšie
ich reaktivita rastie so zväčšujucim sa protonovym číslom
46
ako rastie atomový polomer
z hora nadol
47
ktorý alkalický kov je najreaktivnejši a čo vytvára
Cs
vytvára najsilnejšiu zásadu vôbec CsOH
48
prečo su alkalicke kovy silke redukovadla
lebo ochotne vytvaraju kation ako aj vodík
49
ako reaguju alkalické kovy s vodou
reaktivne
sodík sa na vode rýchlo pohybuje
draslík sa zapaľuje
rubidium a cesium reaguju výbušné
litium nereaguje
vždy vznik hydroxid příslušného kovu a unika vodík
50
čo vzniká po horení alkalickych kovov na vzduchu
produkty oxid litry, peroxid sodný, hyperoxid draselný, rubidný prípadne cezny
51
ako farbia alkalicke kovy plameň
litium na karminovočerveno
sodík na žlto
draslík na fialovočerveno
rubidium na fialovo
cesium na modrofialovo
52
významka surovina na výrobu sodíku z alkalickych kovov
elektrolýza taveniny NaCl
53
čo je fyziologický roztok ?
izotonicky roztok chloridu sodného
w% = 0,9%
infúzia, vymývanie rán, očí, skladovanie očných šošoviek
54
chlorid sodný
v ľudskom organizme spúšťač a regulátor biochemických dejov
ovplyvňuje vnímanie sladkej chuti - zoslabuje vnimanie sladkej a horkej chuti
dlhodobé prijimanie NaCl može sposobiť vznik srdcocievnych ochorení ale aj rakoviny žalúdku
55
koľko NaCl by Mal prijať dospelý človek ?
0,5g sodíka
56
NaOH a KOH
biele kryštalicke látky, pohlcuju vzdušnú vlhkosť = hygroskopicke látky
vo vode takmer uplne disociujú
patria medzi najsilnejšie zásady
silné žieraviny
ako chem latky su ako male biele granulky
pro vyroben mydiel, liečiv
NaOH (s) ––––H2O–> Na+(aq) + OH- (aq)
57
uhličitan sodný = Na2CO3
- soda
58
na čo sa využíva uhličitan sodný s hydroxidom sodným
ako zásada
- spolu s alkalickými kovmi okrem uhličitanu litneho reaguju s vodou v dôsledku hydrolýzy zásadito
CO3 (2-) + H2O <–> HCO3 - + OH-
- výroba mydle, skla, na zmäkčovanie vody, textil a papiernictvo
59
čo je Na2CO3 * 10H2O
kryštalova sóda
- náplň do hasiaceho prístroja
60
NaHCO3 vo vode v porovnani s uhličitanom sodným
Malo rozpustný
61
NaHCO3
jedla sóda
soda bikarbóna
neutralizuje žaludočne šťavy pro prekysleni žalúdku
pridáva sa do šumivých práškov
kypriaci prášok
62
čo robins soda bicarbonate pri 150°C
rozkládá sa
vznikající oxid uhličitý kyprí cesto
2NaHCO3 ––-t–––> NaCO3 + CO2 + H2O
63
draselné hnojivá
KCl, KNO3, K2SO4
64
potáš
K2CO3
pro výrobe skla
65
pro čom sa využíva Na2SO4
výroba papiera
66
halit
NaCl
67
sylvin
KCl
68
Glauberová soľ
Na2SO4*10H2O
69
čílsky liadok
NaNO3
70
na čo sa využíva sodík
ako redukčné činidlo
výborne médio na prenos tepla - čo sa využíva pri chladení jadrových reaktantov
výroba peroxidu sodného, sodíkových lámp
71
aka ma význam lítium
zložka zliatin hliníka, zinku a hořčíku
zvyšuje ich tvrdosť a ododlnosť
72
na čo sa využíva césium
výroba ceziovych fotočlankov
73
ako sa získává sodík
elektrolýzou taveniny chloridu sodného
2NaCl ––elektrolýza taveniny–––> 2Na + Cl2
74
soda a draslík v organizme
kationy prítomne v bunke a telovych tekutinach
regulacia osmózy
udržiavanie bazickej rovnováhy organizmu
75
čo zBEZPEČUJE BÁZICKU ROVNOVÁHU ORGANIZMU
fosfátovy alebo hydrogenuhličitanovy systém
udržiovanie spravnej pH v krvi
76
rozpätie pH v živom organizme
7 - 7,8
77
pH krvy zdravého človeka = fyziologická hodnota
7,36 - 7,44
78
koncentrácia soda a draslíka v tele živočíchoch
koncentrácia sodíka 50x väčšia ako koncentrácia draslíka
vo všetkých rastliných organizmoch naopak!
79
prejav nedostatku sodnych kationom v tele
smäd, pocit únavy, narušená schopnosť myslieť, bolesť hlavy, depresia
80
spôsobenie nadbytku sodný kationov v tele
rýchla strata vody, nadmerné potenie
81
nedostatok draselných kationov v organizme
najmenej pravdepodobné
ochabnutosť svalstva, porucha v krvnom obehu a traviacej sustave, činosť srdca a nervovveho systemu
82
zdroj draslíka
rastlina potrava a huby
83
prvky 2.skupiny
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
84
roadies medzi s2 a s1
s2 MENŠIE atomize polomery a dvojnasobný počet valenčných elektrónov, medzi atomami pevnejšia kovová väzba
vyšie teploty topenia a vyšie hustoty
tvrdšie ale krehke
hodnoty elektronegatixity o niečo vyšie ako s1
striebrobiele až sivé kovy
85
aké zlučeniny tvoria s2 prvky
ionové zlučeniny s výnimkou Be
86
kovy alkalickych zemín ako vystupuju v chemickych reakciach.
prevažne ako redukovadla
menej reaktivne ako alkalicke kovy
87
reakcia Ca s H2O
Ca + 2H2O ––> Ca(OH)2 + H2
s vodou reaguju priamo, redukuju kation vodíka
88
s2 skupina ako hydroxid
silne zasady okrem Be(OH)2 a Mg(OH)2 - vo vode malo rozpustné
pozoruhodná rozpustnosť Ca(OH)2 vo vode, so zvyšujucou teplotou rozpustnosť klesá
89
prečo Be a Mg su na vzduchu pri laboratornej teplote stále ?
pretor ich chráni vrstvička BeO a MgO
Be sa zlučuje s kyslíkom len pri vysokých teplotách
a hrčík short oslnivým plameňom
pri reakcii s kyslikom vznikaju oxidy typu MO a peroxidy typu MO2
90
čo sa využíva ako ohňovzdorný material
oxid pernatý, oxid horečnatý
91
ako farbia soli vápnika plameň
na tehlovočerveno
92
ako farbia soli stroncia plameň
na červeno
93
ako farbia soli bária plameň
na zeleno
94
oxid vápenatý
CaO
palené vápno
využitie v stavebnictve, ako hnojivo
95
ako sa vyraba palené vapno
tepelným rozkladom uhličitanu vápenatého vo vápenkách
CaCO3 –––900°C - 1000°C–––> CaO + CO2
96
hasene vápno
reakcia s vodou silné exotermická
CaO + H2O ––––> Ca(OH)2
97
vápenne mlieko
vodka suspensia
hydroxid vápenatý Ca(OH)2
vo vode malo rozpustný
najlacnejšia zásada
98
čo tvori maltu
Ca(OH)2 + piesok ––––CO2–––> CaCO3
Ca(OH)2 + + CO2–––> CaCO3 + H2O = tvrdnutie malty
99
CaCO3
nerozpustné vo vode
najrozšírlnejšia zlučenina vápnika
kalcit a aragonit
vápenec = mramor
krieda, travertin, slieň
100
key sa rozpúšťa uhličitan vapenaty vo vode
kedy je s obsahom CO2
CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) <––> Ca(HCO3)2 (aq)
vznika hydrogenuhličitan vápenaty
101
čo zobrazuje rovnica CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) <––> Ca(HCO3)2 (aq)
kolobeh vápnika
krásove javy
102
kde sa využíva uhličitan vápenatý
výroba skla, v hutnictví, stavebnictvo
103
z čoho sa vyraba cement
pálenim z vápenca, hlín obsahujucich kremičitany
104
CaSO4
vo vode malo rozpustna látka
spôsobuje trvalu tvrdosť vody
vznika z neho sádra
105
sádra
CaSO4*1/2 2H2O
106
ako vznikaju krasove útvary
dlhodobým pôsobením dažďovej vody obsahujucej oxid uhličitý na vápenec , ktorý sa rozpúšťa za vzniku hydrogen uhličitanu vápenatého
ten przenika cez pukliny do podzemných jaskyň, kde dochádza ku vylučovaniu uhličitánu vápenatého v podobe stalaknitov, stalagnitov, stalagnátov
107
zložky minerálov a hornín
kalcit CaCO3
magnezit MgCO3
dolomit CaCO3.MgCO3
sadrovec CaSO4.2H2O
baryt BaSO4
108
kalcit
CaCO3
109
magnezit
MgCO3
110
dolomit
CaCO3.MgCO3
111
sadrovec
CaSO4.2H2O
112
baryt
BaSO4
113
na čo sa využíva berýlium + soli
hroty do vrtákův
jeho soli su toxické
114
čoho je súčasťou horčik
zliatiny s hliníkom - využíva sa v letectve a v automobiloch
zliatiny s meďou a mangánom = dural
115
na čo sa využiva rádium
radioactive rádium sa využíva v nuklearnej medicíne ako rádiofarmakum
116
báryová kaša
saran bárnaty - kontrastna láska pro röntgenen vyšetrenie tráviaceho systému
117
horka soľ
saran horečnatý - preháňadlo
vlastnosti sedativ
zastavenie srdcovej činnosti na navodenie sínusového rytmu
aplikuje są pro hrozba předčasného pôrodu
je podávany intrarevórzne
118
čoho sú súčasťou katióny vápnika
sú súčasťou krvného séra
119
koncentrácia vápenatých kationov a horečnatých katíonov vo vnutrobunkovych tekutinach
koncentrácia vápenátych kationov významne nižšia, horečnaté katíony sú typickým príkladom vnútrobunkového íonu
120
učinky horčika
pôsoby tlmivo na centrálny a periferný nervovy systém
prevencia infarktu
priaznivo na predmenštruačny systém
mierni depresie
ovplyvnuju stabilitu bunkovych membrán a zrážanlivosť krvi
121
účinky vápnika
zdravy vívoj a rast koste
122
čo pomáha ku ukladaniu vápnika
vitamin D
123
nedostatok vápnika
osteroporóza (rednutie kostí) a krivica
124
čoho je súčasťou horčík v rastlinách
chlorofylu - prírodneho farbiva
nevyhnutné pre fotosyntézu
125
s ktorými prvkami sa zlučuje vodík
takmer so všetkými okrem vzacných plynnov
126
key najľahšie prebieha reakcia prvkov s vodíkom
v plynnom stave alebo za prítomnosti katalyzátora
127
čo sú hydridy
dvojprvkové (binárne) zlučeniny vodíka
