Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Anorganicka chémia PRVKY > p-prvky p6 -p4 > Flashcards

p-prvky p6 -p4 Flashcards

1
Q

ktoré prvky patri medzi p prvky ?

A

od VIII.A po III.A
v p orbital maju 1 až 6 elektrónov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

aké možu mať oxid. č. p prvky ?

A

3 až 7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

ktoré prvky sú vzácne plyny ?

A

p6
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
všetky okrem hélia maju plno obsadený p6 orbitál

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

z akých atómov sa skladajú vzácne plyny ? a čo to ovplyvňuje

A

z nezlučitelných atómov - vyskytuju sa v malom množstve vo vzduchu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

ako sa získavsajú vzácne plyny ?

A

získavaju sa zo skvapaľnovaného vzduchu niekoľko násobnou frakčnou destiláciou ako vedľajší produkt pri výrobe dusíka a kyslíka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

ktorý zácny plyn je najrozšírenejši vo vzduchu ? a koľko má %

A

Hélium w = 25%

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

vlastnosti hélia
1. teplota topenia
2. vodič
3.viskozita
využitie

A
  1. zo všetkych známych plynov - najnižšia teplota topenia a varu
    - v kvap. stave pod - 270°C
  2. vynikájúci vodič elek. prúdu
  3. malá viskozita - supravodivosť a supratekutosť
  4. ochraný plyn v špecilizovanom hutníctve, pro výrobě titanu
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

využitie vzácnych plynov

A

náplň do svietiacich trubíc - výbojky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

využitie radónu

A

liečebne účinky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

halogeny

A

VII. A
F,Cl, Br, I, As (radioaktivny )

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

kryolit

A

hexafluorohlinitan sodný
Na3AlF6

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

ako môžu halogeny získať stabilitu vzácnych plynov ?

A

vznikom jednomocného halogenidového aníonu X- alebo v kovalentnych zlučeniných utvorením jednej kovalentnej väzby

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

čo znamená pre halogeny orbitaly nd ?

A

halogeny okrem fluoru majú prázne (vakandné) orbitaly nd, ktoré môžu využiť na tvorbu väzieb (napr. hlavne s kyslikom)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

aké molekuly su halogeny

A

dvojatomove molekuly X2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

od čoho závisí skupenství halogenov

A

pri danej teplote a tlaku od hmotnosti molekul
pri bežných podmienkach
F, Cl - plyny
Br - kvapalina
I - tuha látka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

reaktivita halogenov

A

veľmi reaktívne
zlučuju sa s väčšinou kovov aj nekovov na halogenidy
s vodíkom tvoria halogenvodíky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

schopnosť tvorby halogenvodíkoveho anionu X-

A

klesá od F ku I

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

ako sa tvoria voľne halogény

A

oxidáciou halogenidových aniónov X-
2X- - 2e- ––>X2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

halogenácia

A

zlučovnie halogénov s organickymi látkami

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

využitie chloru

A

výroba plastov, kyseliny chlororvodikovej, bielacie a dezinfekčné prostriedky, bojova chemicka látka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

využitie bromu a íodu

A

výroba farbív, 5% metanolový roztok jódu = jodová tinktúra - dezinfekci okotila rán

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

čo sú halogenvodíky

A

ostro páchnuce plyny, v molekulách HX je jedna kovalentní väzba, ktorej polarita sa od fluoroodíka k jodovodíku výrazne znižuje

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

vodné roztoky halogenvodíka

A

halogénvodíková kyseliny
silly kyseliny - okrem HF
v zriedenom vodnom roztoku celkom disociované

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

ako sa daju pripraviť halogenvodíky

A

priamou syntézou alebo pôsobením silných kyselín na halogenidy
NaCl + H2SO4 –>NaHSO4 + HCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
halogenidy
sú zlučeniny halogénov s prvkami ktoré majú menšiu elektronegativitu
26
rozdelenie halogenidov
podľa štruktúry : 1. íonové - viažu sa s kovmi s malou elektronegativitou napr. NaCl, KCl - hlavne F a Cl 2. s atomovou štrukturou - kovalentné väzby - väčšina halogenidov kovov zo strednej časti PSP napr. CdCl2, CuCl2 3. molekulové - hlavne nekovy, polohový, niektore kovy s veľkou hodnotou oxid.č. napr. TiCl4, PbCl4
27
ako môžeme pripraviť halogenidy
- zlučovaním prvkov alebo reakciou neušľachtilých kovov, ich oxidov, hydrooxidov, alebo uhličitanov s príslušnými halogenvodíkovými kyselinami 2Fe + 3Cl2 –> 2 FeCl3 Zn + 2 HCl –> ZnCl2 + H2
28
rozpustnosť halogenidov
väčšina vo vode, pri čom hydrolyzujú - napr BiCl3
29
halogeny + kyslík
nezlučujú sa preto sa kyslikate zlučeniny halogenidov daju pripraviť len nepriamo
30
oxidy halogénov
nestále, pri bežnej teplote sa rozkladajú ClO2 explosívne I2O5 - najčastejší
31
kyslikaté kyseliny halogénov v bezvodovom stave
HClO4 - kvapalina tuhé kyseliny - HIO4, H5IO6
32
skupenstvo soli kyslikatých kyselín
tuhé kryštalické látky
33
kyslikate kyseliny halogénov
maju rozne oxid. účinky - závysia od oxid. č. s restem oxid. č. Cl rastie stabilita príslušnej kyseliny - klesá oxid. schopnosť súčasne vzrastá polarita väzby O - H a atom vodíka s av priebehu protolytickej reakcie ľahšie uvoľňuje - sila kyseliny vzrastá
34
kyselina chlórna
HClO nestála
35
ako vznikaju soli HClO
chlornany vznikaju reakciou chlóru vo vodnom prostredí s hydroxidmi s prvkov napr. s NaOH Cl2 + 2 NaOH –> NaCl + NaClO + H2O
36
bieliaci lúh
zmes chloridu s chlornanom sodným - bielenie vlakien,
37
Ames chloridu a chlorečnanu vápenatého
chlórové vápno - dezinfekčný prostriedok
38
ako vznikaju chlorečnany
tepelnym rozkladom chlornanov alebo reakciou chloru s hydroxidmi alkalických kovov pri zvýšenej teplote 3Cl + 6NaOH –> NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
39
chloristany čo to je a využitie
soli kyseliny chloristej HClO4, použivaju sa v pyrotechnike
40
chlorečnany
sa používaju na výrobu výbušnín a zápaliek, pomalým tepelným rozkladom bezvodných chlorečnanov 4KClO3 –> KCl + 3KClO4
41
čo vzniká z chlorečnanov nad 350°C
chloristany
42
bromičnany M'BrO3 a jodičnany M'IO3
solí kyslíkatych kyselín halogénov
43
zlučovanie halogénov navzájom
možu sa zlučovať spolu vzhľadom na rozdielnu elektronegativitu, halogén s väčšiou elektronegativitou oxiduje halogén s menšou elektronegativitou vznik zlučenin ClF, BrCl
44
čo sú to chalkogeny ?
prvky p4, VI.A skupiny O, S, Se, Te, Po (radioaktívne)
45
skupenstvo chalkogenov
penvne látky, okrem kyslíka
46
ako sa vyskytuje síra v prírode
v elementarnej forme alebo v zlučeninách v sulfidoch napr. FeS2, ZnS, PbS v síranoch napr. Na2SO4.10 H2O, CaSO4 . 2 H2O
47
selén a teller v prirode
sú vzácne
48
kde najdeme Radioaktivne polónium
je to kov nachádza s anapr. v uránovej rude smolinci
49
p4 prvky v kovalentnej zlúčenine
viažu sa dvoma kovalentními väzbami, pri použiti nd sa môže ich väzbovosť zvýšiť na šesť (najmä pri síre)
50
stálosť zlučenín v p4 prvkoch
oxidačne číslo -II klesá so vzrastom atomového čísla
51
Síra a jej štruktúry
Síra sa v závislosti od vonkajších podmienok vyskytuje vo viacerých kryštalových štruktúrach = alotropia jednotlive kryštálove štruktúry sa nazývajú alotropicke modifikácie
52
kryštalova štruktúra siry pri bežných podmienkach
osematomove molekuly S8 kryštálove kosoštvorce
53
ako vznika plasticka síra
pri náhlom ochladení kvapalnej síry
54
ako ziskame sírny kvet ?
ochlazením pár vriacej síry
55
kryštalicka síra
Alta látka, nerozpustná vo vode, dobre rozpustná v nepolárnych rozpúšťadlách napr. v sirouhlíku CS2 pri bežnej teplote pomerne stála, pri vyšiej teplote však reaguje s väčšinou prvkov
56
sulfán
sirovodík H2S prudko jedovatý plyn odporného zápachu
57
sulfán vo vode
malo rozpustný - vznika sulfanová (sírovodiková) voda
58
vodný roztok sulfánu
je slabou dvojsytnou kyselinou
59
sulfán v reakciách
redukčne účinky lebo atomy síry v H2S maju oxid.č. -II
60
čo sa odvodzuje od kyseliny sulfanovej
dva rady soli: sulfidy M'2 S a hydrogensulfidy M'HS
61
sko sa daju pripraviť nerozpustne sulfidy
zrážaním z roztokov prislušných solí, sulfánov alebo roztokmi sulfidov Na2S, prípadne (NH4)2S Cu2+ + S2- –> CuS
62
oxid siřičitý
SO2 bezfarebny plyn dráždiaci dýchacie cesty
63
ako vzniká oxid siřičitý
vznika spaľovanim síry, sulfánu alebo pražením sulfidov je nežiaducou zložkou ovzdušia
64
oxid siričity ano redukovadlo a oxidovadlo
2 SO2 + O2 –> 2SO3 SO2 redukovadlo SO2 + 2H2S –> 3S + 2H2O SO2 oxidovadlo
65
čo vzniká rozpúšťaním SO2
kyselina siričitá H2SO3 - slaba dvojsitna kyselina
66
čo sa odovzdáva od kyseliny siričitej
dva rady soli: siričitany M'2 SO3 hydrogensiričitany M'HSO3
67
ako vzniká oxid sírový
priamim zlučovaním oxidu siričitého s kyslíkom (zvyčajne za pritomnosti V2O5 ako katalyzator)
68
SO3
oxid sírový pean látka s polimernou štrukturou vznika z neho kyselina sírova
69
ako vznika H2SO4
SO3 + H2O - exotermicka reakcia
70
kyselina sírová
silly dvojsytna kyselina, libovolné miešatelna s vodou - dochádza k zahrievaniu zmesi
71
účinky koncentrovanej H2SO4
silly dehydratačne účinky a oxidačne účinky
72
kyselina sírová pri zahrkati reagujuca s meďou
Cu + H2SO4 –> CuO + SO2 + H2O
73
ako sa sprava kyselina sirova v zriedenom roztoku ?
stráca svoje oxidačné vlastnosti, ale zvýrazňuje jej kyslé vlastnosti - schopnosť odštiepovať protóny - reaguju s ňou len menej ušľachtile kovy
74
are soli odvodzujeme od kyseliny sirovej
sirany M'2SO4 hydrogensirany M'HSO4
75
store sirany nice su vo vode dobre rozpustné
sirany s2 a hydrogensirany
76
ako vieme získať podvojné sirany - kamence
spoločnou kryštalizáciou napr. KCr(SO4)2 . 12 H2O
77
využitie kyseliny sirovej
hnojiva, priemyselne chemikálie, viskozove vlákna, plnenie akumulátorov, rafinácia minerálnych olejov, vyroba liečiv, vybušnín...

Anorganicka chémia PRVKY (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions