Ripasso

Question 1

Chimica

Answer 1

Scienza che studia le trasformazioni della materia.

Question 2

Di cosa si avvale la chimica?

Answer 2

Si avvale del metodo scientifico. Questa modalità di studio permette di porsi domande e ottenere risposte mediante osservazioni ed esperimenti.

Question 3

Materia.

Answer 3

Tutto ciò che ha una massa ed occupa un certo volume.

A seconda della temperatura possiamo avere un diverso stato di aggregazione (solido, liquido e aeriforme)

Question 4

La materia è oggetto di…

Answer 4

trasformazioni chimiche e fisiche.
Chimiche: variazione della composizione chimica delle sostanze originarie (reagenti) con la formazione di nuove sostanze (prodotti).

Question 5

Le trasformazioni chimiche si rappresentano mediante…

Answer 5

Equazioni

Question 6

Con cosa è descritta la materia?

Answer 6

Con grandezze di tipo intensivo ed estensivo.
G. Intensive: dipende dalla natura del campione e dallo stato in cui si trova.
G. Estensive: dipende dalla quantità di materia presente nel campione che si vuole misurare.

Question 7

Cosa comprende la materia?

Answer 7

Comprende sostanze pure e miscugli.
Sostanze pure: sostanze formate da una sola sostanza.
Miscugli: sostanze formate da due o più sostanze.

Question 8

Le sostanze pure includono…

Answer 8

Elementi e composti.
Elemento: sostanza pura che non può essere trasformata in sostanze più semplici.
Composto: sostanza pura formata da più elementi.

Question 9

Elementi identificati con … e ordinati nella …

Answer 9

Identificati con i simboli (1ª lettera maiuscola e 2ª se c’è minuscola) e ordinati nella tavola periodica.
TPE: tabella di classificazione degli elementi.

Question 10

Composti rappresentati con…

Answer 10

Formula chimica = insieme di simboli. Da informazioni riguardo il nº di atomi e il nº di molecole presenti nel composto.

Question 11

Miscugli includono…

Answer 11

Miscugli eterogenei e soluzioni.
M. eterogeneo: composto chimicamente definito e fasi fisicamente distinguibili.
Soluzione: miscuglio di due o più sostanze fisicamente omogeneo.

Question 12

Proprietà fisiche della materia

Answer 12

Sono le proprietà macroscopiche della materia. Sono il risultato dell’unione di tanti atomi.

Question 13

Proprietà chimiche della materia.

Answer 13

Sono proprietà microscopiche perché si osservano su ogni singolo atomo e molecola. Esse dipendono dal tipo di atomi e molecole che costituiscono la sostanza.

Question 14

Atomo

Answer 14

Il concetto di atomo è stato introdotto da Democrito e Leucippo, scienziati greci.
Per Democrito gli atomi sono indivisibili, immutabili e infiniti, le loro composizioni danno vita a numerosi fenomeni e alla materia.
Teoria puramente filosofica, perché non provata su base sperimentale.

Question 15

Aristotele

Answer 15

Secondo Aristotele tutto si poteva ricondurre a quattro elementi fondamentali: acqua, terra, aria e fuoco.
Astronomia aristotelica
Corpi celesti formati da etere (prive di massa e incorruttibili)
Elementi terrestri corruttibili e in mutamento.
Questa dottrina fu alla base dell’insegnamento europeo fino al 18º secolo.

Question 16

Alchimia

Answer 16

Prima della scienza c’era l’alchimia, ovvero una serie di credenze e pratiche dal carattere segreto e chiuso.

Question 17

Flogisto

Answer 17

La teoria del flogisto avrebbe dovuto spiegare ogni sorta di fenomeno chimico. Ogni processo chimico poteva essere attribuito all’aggiunta o alla sottrazione del flogisto, il principio del fuoco.
Il flogisto non aveva proprietà visibili.

Question 18

Lavoisier

Answer 18

Padre fondatore della chimica moderna.
Confuta la teoria del flogisto e dimostra che il peso totale dei reagenti non cambia nel corso della reazione.
Inoltre chiarisce il concetto di elemento: materiale non ulteriormente scomponibile.
Compila il primo elenco di 33 elementi.

Question 19

Proust

Answer 19

Egli si convinse che tutti i composti chimici hanno una composizione fissa, legge delle proporzioni definite.

Question 20

Dalton

Answer 20

Egli capì che gli atomi sono tanti e dotati dell’individualità.
Egli creò un elenco dei diversi atomi.

Question 21

Leggi ponderali

Answer 21

Lavoisier > conservazione della massa > la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
Proust > proporzioni definite > quando due elementi reagiscono si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti
Dalton > proporzioni multiple > quando due elementi si combinano, data la quantità di uno, quella dell’altro sarà un multiplo o sottomultiplo di se stessa.

Question 22

Teoria atomica di Dalton

Answer 22

• la materia è formata da atomi indivisibili e inalterabili
• in una stessa sostanza gli atomi sono tutti uguali
• gli atomi di diversi elementi non possono essere convertiti tra loro
• gli atomi di un elemento si combinano solo con n. interi di altri elementi
• le trasformazioni chimiche avvengono per unione o separazione di atomi

Question 23

Atomo

Answer 23

Particella più piccola in grado di conservare le proprietà chimiche di un dato elemento

Question 24

Elementi

Answer 24

Sostanze pure formate da atomi dello stesso tipo.

Question 25

Molecola

Answer 25

Raggruppamento di più atomi che possiede proprietà chimiche caratteristiche.

Question 26

Composto

Answer 26

Sostanza pura formata da più elementi

Question 27

Simbolo/formula chimica

Answer 27

Simbolo: O

Formula chimica: O/2