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Chimie > Révision STÉ > Flashcards

Révision STÉ Flashcards

1
Q

À quoi correspond le numéro atomique (Z)?

A

de p+ (qui est égal au # d’e-)

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Q

À quoi correspond la masse atomique (A)?

A

de p+ + # de nº

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3
Q

Comment trouver le nombre de nº?

A

A-Z (masse atomique-numéro atomique)

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4
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

Atome ayant le même # de p+, mais un nombre différent de nº (+ ou -)

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Q

Comment nommer un isotope?

A

Élément + masse atomique (ex; Carbone 13 veut dire qu’il y a 7 nº au lieu de 6)

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6
Q

Qu’est-ce que la configuration électronique?

A

Répartition des e-

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7
Q

Qu’est-ce qu’un e- de valence?

A

Électron sur la couche périphérique (dernière couche)

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8
Q

Comment représenter la configuration électronique?

A

Rond avec le # de p+ et de nº avec des ))) pour représenter le # de couches électroniques et écrire le # d’e- en dessous pour chaque couche

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9
Q

Quel est le maximum d’e- pour les 4 premières couches électroniques?

A

2, 8, 18, 32

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10
Q

Comment dessiner le modèle atomique simplifié?

A

Rond avec le # de p+ et de nº avec encerclé du nombre de couche électronique qu’il faut et les e- repartis sur les couches

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11
Q

Qu’est-ce que la notation de Lewis?

A

Représentation où on met le symbole de l’élément avec le # d’e- de valence

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12
Q

Comment répartir les e- de valence dans la notation de Lewis?

A

Regarder le # d’e- de valence et faire un tour complet d’e- seul avant d’en mettre deux

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13
Q

Comment s’appelle les e- seuls et les paires d’e- dans la notation de Lewis?

A

Seul: célibataire
Paire: doublet

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14
Q

Où se situent la masse atomique et le numéro atomique dans une case du tableau périodique?

A

Masse: en haut à droite

Numéro: en haut à gauche

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15
Q

Que représente une famille dans le tableau périodique?

A

Une famille, c’est une colonne dans le tableau et ça représente le # d’e- de valence

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16
Q

Que représente une période dans le tableau périodique?

A

Une période, c’est une rangée et ça représente le # de couche électronique

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17
Q

Quelle est l’exception du # d’e- de valence?

A

Hé (hélium) en a seulement 2 même s’il est dans la dernière famille

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18
Q

Comment trouver les métalloïdes dans le tableau périodique?

A

Truc de l’escalier (on part du Bore et on descend jusqu’au At) 1,2,2,2,1

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19
Q

Où se trouvent les métaux dans le tableau périodique?

A

À gauche

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20
Q

Où se trouvent les non-métaux dans le tableau périodique?

A

À droite

21
Q

Qui donne et reçoit les e- entre les métaux et non-Métaux?

A

Métaux =. Donne

Non-métaux = reçoit

22
Q

Comment se nomme la première famille?

A

Alcalins (*sauf hydrogène)

23
Q

Comment se nomme la deuxième famille?

A

Alcalino-terreux

24
Q

Comment se nomme la 17ème famille?

A

Halogènes

25
Q

Comment se nomme la 18ème et dernière famille?

A

Gaz nobles, rares ou inertes

26
Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

Atome ayant une charge électrique (a gagné ou perdu des e-)

27
Q

Dans l’ordre en partant de la 1e famille, quels sont les charges ioniques?

A

+1/+2/+3/+ ou -4/-3/-2/-1/ 0

28
Q

Comment se forme une molécule?

A

Les atomes vont s’échanger les e- pour soit en perdre ou en gagner et compléter la couche périphérique

29
Q

Comment savoir le nombre de liaison?

A

Truc de la diagonale
Al O = Al2O3
3 2

30
Q

Quels sont les règles de nomenclature?

A

1- nommer l’élément à droite + ure
2- nommer de + élément à gauche
3- ajouter le préfixe selon le nombre

31
Q

Quels sont les exceptions du CHAOS?

A 
Azote= nitrure 
Carbone = Carbure
Hydrogène= Hydrure
Oxygène= Oxyde
Phosphore = Phosphure
Soufre= Sulfure
32
Q

Quels sont les préfixes selon le nombre?

A 
1= mono
2= di
3=tri
4=tetra 
5=penta
6=hexa
7= hepta
8= octa
9=Nona
10=dêca
33
Q

Nommer les ions polyatomiques

A 
PO4 (3-)= Phosphate 
PO3 (3-)= Phosphite
SO4 (2-)= Sulfate
SO3 (2-)= Sulfite
CO3 (2-)= Carbonate
NO3 (-)= Nitrate
NO2(-)= Nitrite
ClO4(-)= Perchlorate
ClO3(-)= Chlorate
ClO2(-)= Clorite
CrO4(2-)= Cromate
NH4(+)= ammonium
Cr2O7(2-)=Bichromate
ClO(-)=Hypochlorite 
C2H3O2(-)=Acetate 
CN(-)= Cyanure
MnO4(-)=Permanganate 
C2O4(2-)=Oxalate
SiO3(2-)=Silicate
HPO4(2-)=biphosphate
H2PO4(-)=Dihydrogénophosphate
HPO3(2-)=Hydrogénophosphite
H2PO3(-)= Dihydrogénophospite
HSO4(-)= bisulfate
HSO3(-)= bisulfite
HCO3(-)= bicarbonate 
OH(-)= hydroxyde
34
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

Une liaison entre métal et non -métal où il y a transfert d’e-

35
Q

Comment représenter une liaison ionique?

A

Faire la notation de Lewis de tous les atomes et remplir ceux qui en ont le plus, mettre l’élément entre crochet et écrire la charge ionique

36
Q

Que reprendre une charge ionique + et -

A 
\+= a perdu des e-
- = à gagné des  e-
37
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

Une liaison entre deux non-métaux où il y a partage d’e-

38
Q

Comment représenter une liaison covalente?

A

Représenter chaque atome avec la représentation de Lewis et entourer les e- qui sont partagés

39
Q

Qu’est-ce qu’une mole?

A

Quantité de matière dans 6,023 x 10 à la 23 particules

40
Q

Qu’est-ce que la masse molaire?

A

Nombre de g d’une substance pour avoir 1 mol

41
Q

Comment trouver la masse molaire d’une molécule?

A

Additionner les masse molaire atomique

42
Q

Quels est la formule où la masse est isolé?

A

m=nM où m= masse en g || n= mol || M = masse molaire en g/mol

43
Q

Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro?

A

6,023 x 10 à la 23

44
Q

Quel est la formule où les mol sont isolés?

A

n=N/Na où n= mol || N= nombre de particules || Na = nombre d’Avogadro

45
Q

Qu’est-ce que la concentration molaire?

A

Nombre de moles pour 1L de solution (aussi appelé molarité)

46
Q

Quelle est la formule de la concentration?

A

C= n/V où C= concentration molaire (mol/L ou M) || n= mol || V= Volume en L

47
Q

Que veut dire TPN et TAPN?

A 
TPN= température et pression normale (0ºC et 101,3 kPa)
TAPN= température ambiante et pression normale (25 ºC et 101,3 kPa)
48
Q

Quel est le volume molaire à TPN et TAPN?

A 
TPN= 22,4 L/mol
TAPN= 24,5 L/mol
49
Q

Quelle est la formule du volume molaire?

A

Vm= V/n ou Vm = volume molaire (L/mol) || V= volume en L || n= mol

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