Loi des gaz

Question 1

Quelle est la formule de la loi de Boyle-Mariotte?

Answer 1

p1V1=p2V2 où p= pression V = volume n et T constants

Question 2

De quelle manière (proportionnelle ou inversement proportionnelle) la pression varie en fonction du volume?

Answer 2

La pression est inversement proportionnelle au volume.

Question 3

Quelle est la formule de la loi de Charles?

Answer 3

V1/T1 = V2/T2 où V= volume T= température EN K n et p constants

Question 4

Comment convertir la T (ºC) en K ?

Answer 4

T(K) = T (ºC) + 273

T (ºC) = T (K) - 273

Question 5

De quelle manière (proportionnelle ou inversement proportionnelle) le volume varie en fonction de la température?

Answer 5

Le volume est proportionnel à la température

Question 6

À quoi correspond 0K?

Answer 6

Zéro absolu et valeur non-atteignable

Question 7

Nommer les 4 caractéristiques de l’échelle absolue?

Answer 7

Pas de valeur négatives / pas d’énergie cinétique donc pas de mouvement à 0K / valeur non-atteignable / pas de degrés (juste K)

Question 8

Quelle est la formule de la loi de Charles-Guay-Lussac?

Answer 8

p1/T1 = p2/T2 où p= pression T= température EN K * n et V contants *

Question 9

De quelle manière (proportionnelle ou inversement proportionnelle) la pression varie en fonction de la température?

Answer 9

La pression est proportionnelle à la température

Question 10

Qu’est-ce que la loi des combinaison gazeuse (Gay-Lussac) affirme?

Answer 10

Dans des réactions gazeuses, il y a un rapport simple entre les volume (x:x) ex: en balançant l’équation, s’il y a une molécule qui = 10 ml et que l’autre a 3 molécules, il faut faire le volume x3 donc 30mL

Question 11

Quelle est l’hypothèse d’avogadro?

Answer 11

Dans des volumes égaux de gaz, au mêmes conditions de pression et température, il y a le même nombre de molécules

Question 12

Quelle est la formule de la loi d’avogadro?

Answer 12

V1/n1 = V2/n2 où V = volume n = nombres de moles * p et T constants *

Question 13

De quelle manière (proportionnelle ou inversement proportionnelle) le volume varie en fonction du nombre de moles?

Answer 13

Le volume est proportionnel au nombre de moles. *ATTENTION * ; loi unidirectionnelle donc si le volume change, le nombre de moles ne change pas

Question 14

Vrai ou Faux: plus le nombres de particules augmente, moins la pression augmente

Answer 14

Faux : plus le nombres de particules augmente, plus le nombre de collisions augmente donc la pression augmente aussi

Question 15

Quelle est la formule entre la pression et la quantité de gaz?

Answer 15

p1/n1 = p2/n2 où p= pression n= nombre de moles *V et T constants *

Question 16

De quelle manière (proportionnelle ou inversement proportionnelle) la pression varie en fonction du nombre de moles?

Answer 16

La pression est proportionnelle au nombre de moles ATTENTION : loi unidirectionnelle donc si la pression varie, le nombre de moles ne varie pas nécessairement

Question 17

Comment sont les graphiques des différentes lois?

Answer 17

Boyle-mariotte ( p et V ) courbe qui fait comme un L

Autres = ligne droite qui part de 0 et qui monte

Question 18

Comment convertir la pression?

Answer 18

1 ATM = 101,3 kPa = 760 mm Hg

Question 19

Comment convertir le volume?

Answer 19

Diviser ou multiplier ex : L a ml = x1000

Question 20

Quelle est la formule de la masse molaire?

Answer 20

m = nM

Question 21

Quelle est la formule du volume molaire ?

Answer 21

Vm= V/n où Vm= volume molaire en L/mol V= volume en L n=nombre de moles

Question 22

Que signifie TPN?

Answer 22

Température et pression normale (0ºC et 101,3 kPa)

Question 23

Quelle est le volume molaire à TPN?

Answer 23

22,4 L/mol

Question 24

Que signifie TAPN ?

Answer 24

Température ambiante et pression normale (25 ºC et 101,3 kPa)

Question 25

Quel est le volume molaire à TAPN?

Answer 25

24,5 L/mol

Question 26

Quelle est la formule générale des gaz?

Answer 26

p1V1/T1n1 = p2V2/T2n2 où p=pression / V = volume / T = température EN K / n = nombre de moles

Question 27

Que peut-on faire dans la loi générale des gaz si nous n’avons pas besoin d’une des variables?

Answer 27

On peut l’enlever de la formule

Question 28

Le gaz est comment à 0K?

Answer 28

C’est un solide donc aucun mouvement

Question 29

Vrai ou faux : un gaz parfait existe

Answer 29

Faux aucun gaz n’est parfait

Question 30

Quelles sont les deux conditions pour qu’un gaz se rapproche de l’état idéal?

Answer 30

1- basse pression (moins d’interaction intermoléculaire car molécules assez éloignées)
2- haute température (plus la T est haute, plus on s’éloigne du point de solidification et plus c’est proche du comportement idéal )

Question 31

Quelle est la formule des gaz parfaits?

Answer 31

pV = nRT

Question 32

À quoi correspond R dans la loi des gaz parfaits?

Answer 32

R = 8,31 kPa * L/ mol*K

Question 33

Quelle est la formule si on veut trouver la masse molaire?

Answer 33

M= mRT/pV

Question 34

Quelle est la formule si on veut trouver le volume molaire?

Answer 34

V/n = RT/p