Loi des gaz Flashcards
Quelle est la formule de la loi de Boyle-Mariotte?
p1V1=p2V2 où p= pression V = volume n et T constants
De quelle manière (proportionnelle ou inversement proportionnelle) la pression varie en fonction du volume?
La pression est inversement proportionnelle au volume.
Quelle est la formule de la loi de Charles?
V1/T1 = V2/T2 où V= volume T= température EN K n et p constants
Comment convertir la T (ºC) en K ?
T(K) = T (ºC) + 273
T (ºC) = T (K) - 273
De quelle manière (proportionnelle ou inversement proportionnelle) le volume varie en fonction de la température?
Le volume est proportionnel à la température
À quoi correspond 0K?
Zéro absolu et valeur non-atteignable
Nommer les 4 caractéristiques de l’échelle absolue?
Pas de valeur négatives / pas d’énergie cinétique donc pas de mouvement à 0K / valeur non-atteignable / pas de degrés (juste K)
Quelle est la formule de la loi de Charles-Guay-Lussac?
p1/T1 = p2/T2 où p= pression T= température EN K * n et V contants *
De quelle manière (proportionnelle ou inversement proportionnelle) la pression varie en fonction de la température?
La pression est proportionnelle à la température
Qu’est-ce que la loi des combinaison gazeuse (Gay-Lussac) affirme?
Dans des réactions gazeuses, il y a un rapport simple entre les volume (x:x) ex: en balançant l’équation, s’il y a une molécule qui = 10 ml et que l’autre a 3 molécules, il faut faire le volume x3 donc 30mL
Quelle est l’hypothèse d’avogadro?
Dans des volumes égaux de gaz, au mêmes conditions de pression et température, il y a le même nombre de molécules
Quelle est la formule de la loi d’avogadro?
V1/n1 = V2/n2 où V = volume n = nombres de moles * p et T constants *
De quelle manière (proportionnelle ou inversement proportionnelle) le volume varie en fonction du nombre de moles?
Le volume est proportionnel au nombre de moles. *ATTENTION * ; loi unidirectionnelle donc si le volume change, le nombre de moles ne change pas
Vrai ou Faux: plus le nombres de particules augmente, moins la pression augmente
Faux : plus le nombres de particules augmente, plus le nombre de collisions augmente donc la pression augmente aussi
Quelle est la formule entre la pression et la quantité de gaz?
p1/n1 = p2/n2 où p= pression n= nombre de moles *V et T constants *
De quelle manière (proportionnelle ou inversement proportionnelle) la pression varie en fonction du nombre de moles?
La pression est proportionnelle au nombre de moles ATTENTION : loi unidirectionnelle donc si la pression varie, le nombre de moles ne varie pas nécessairement
Comment sont les graphiques des différentes lois?
Boyle-mariotte ( p et V ) courbe qui fait comme un L
Autres = ligne droite qui part de 0 et qui monte
Comment convertir la pression?
1 ATM = 101,3 kPa = 760 mm Hg
Comment convertir le volume?
Diviser ou multiplier ex : L a ml = x1000
Quelle est la formule de la masse molaire?
m = nM
Quelle est la formule du volume molaire ?
Vm= V/n où Vm= volume molaire en L/mol V= volume en L n=nombre de moles
Que signifie TPN?
Température et pression normale (0ºC et 101,3 kPa)
Quelle est le volume molaire à TPN?
22,4 L/mol
Que signifie TAPN ?
Température ambiante et pression normale (25 ºC et 101,3 kPa)
Quel est le volume molaire à TAPN?
24,5 L/mol
Quelle est la formule générale des gaz?
p1V1/T1n1 = p2V2/T2n2 où p=pression / V = volume / T = température EN K / n = nombre de moles
Que peut-on faire dans la loi générale des gaz si nous n’avons pas besoin d’une des variables?
On peut l’enlever de la formule
Le gaz est comment à 0K?
C’est un solide donc aucun mouvement
Vrai ou faux : un gaz parfait existe
Faux aucun gaz n’est parfait
Quelles sont les deux conditions pour qu’un gaz se rapproche de l’état idéal?
1- basse pression (moins d’interaction intermoléculaire car molécules assez éloignées)
2- haute température (plus la T est haute, plus on s’éloigne du point de solidification et plus c’est proche du comportement idéal )
Quelle est la formule des gaz parfaits?
pV = nRT
À quoi correspond R dans la loi des gaz parfaits?
R = 8,31 kPa * L/ mol*K
Quelle est la formule si on veut trouver la masse molaire?
M= mRT/pV
Quelle est la formule si on veut trouver le volume molaire?
V/n = RT/p
