revisao Flashcards
diferença entre inter e intramoleculares
as forças intramoleculares ocorrem no interior das moléculas, ou seja, entre os átomos, enquanto as intermoleculares acontecem entre as moléculas.
diferença entre dissociação iônica e ionização:
Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases. Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água
Ligação de Hidrogênio
A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).
É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.
dipolo-dipolo
O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária.
Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si.
Nas ligações dipolo-dipolo, as moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados.
ocorre devido à atração entre os polos de carga oposta.
dipolo induzido- van de wols
atração não gravitacional que ocorre em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares.
Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem a formação de dipolos temporários.
qual a relaçao do aumento da pressao e aumento da temperatura com a solubilidade de gases
quanto maior pressao, maior a solubilidade e quanto maior a temperatura MENOR a solubilidade
o quanto um composto é volátil
facilidade que a substância tem de passar do estado líquido para o gasoso,
como o ponto de ebuliçao aumenta
quanto mais lig hidrogenio e maiores massas e maiores superfices(menos ramificaçoes)
caracteristica de carbono sp2
tem 3 ligação forte, tem geometria trigonal
ressonancia
ligaçoes duplas sao alternadas, os eletrons fazem uma nuvem negativa, benzeno é muito estavel e plano. entao a substituição sempre fica no lugar do h(positivo)
Adsorçao x absorçao
adosrçao: material puxa gases pra sua siuperfice, ex: carvao ativado
absorção puxa substancias pra dentro do material
diferencie a polaridade de geometria cis e trans
cis polar e trans apolar
pressao de vapor de solução
facilidade de escapar pro estado gasoso, quanto maior a temperatura, maior a pressao de vapor, quanto mais fortes as forças intermoleculares menor a pressao de vapor
ebuliçao e pressao de vapor
para entrar em ebulição a pressao de vapor aumenta ate se igualar a pressao atmosferica
quando se adiciona soluto nao volatil na soluçaao o que ocorre
pressao de vapor diminui e consequentemente temperatura de ebulição aumenta
ponto de congelamento e pressao de vapor
ponto de congelamento é quando a pressao de vapor do solvente liquido se iguala a do solido, com a adição de sluto nao volatil a pressao de vapor diminui e o ponto de congelamento tambem
pressao osmotica com a adição de soluto e como se calcula
aumenta, ocorrendo a osmose do solvente puro pro com soluto(maior pressao osmotica)
pressao osmotica=M.T.K(ou R se a solução for diluida)=n/v.R.T
cncentração x massa molar x molaridade
Concentração: relação entre a massa do soluto e o volume da solução;
/M/olaridade: relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.
massa molar é as gramas em 1 mol
relação de pressao de vapor entre solutos de mesma concentração
menor a pressao de vapor pros que mais geram mols e se disssociam em solução aquosa(ex:acido forte se dissocia mai que acido fraco)
o que nao afeta o equilibro
adiçao de gases inertes, solidos ou catalisadores
no eqwuilibrio quimico, quando aumenta a temperatura o que acontece
reação desloca pra favorecer a endotermica
aumentar a pressao parcial de um gas e aumentar seu volume numa reação de equlibrio equivale a que
equivale a aumentar sua concentraçao.
equivale a diminuir sua pressao parciale consdequentemente sua concentração
acidos organicos sao fortes ou fracos
fracos sempre, pq pra ser forte o acido com O tem que ter muitos oxigenios na ponta, puxando o eletron do H, mas os organicos tem 1
oxiacidos e hidracidos qual é volatil?
HIDRÁCIDOS, pois forma ligaçao de hidrogênio(mais forte)
quais hidrogenios sao ionizaveis nos acidos
nos hidracidos todos sao, nos oxiacidos sao so os hidrogenios ligados ao oxigênio
ex:h3po3 e h3po2 so um e dois hidrogenios sao ionizaveis.
nos ácidos carboxílicos tambem vale.
quais hidracidos sao fortes medios e fracos
fortes:hcl,hbr,hI
medios:hf
fracos:resto
norme de acidos e seus ions
oso-ito
ico-ato
hidrico-eto
eletrolise X pilha
eletrolise= ddp<0, nao espontanea, corrente eletrica de ions da solução gera reação.
anodo é positivo, pq atrai anion da solução(negativo).
pilha= ddp>0, espontanea, reação gera corrente eletrica
