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quimica enem > revisao > Flashcards

revisao Flashcards

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Preparativo Vestibular e ENEM flashcards
1
Q

diferença entre inter e intramoleculares

A

as forças intramoleculares ocorrem no interior das moléculas, ou seja, entre os átomos, enquanto as intermoleculares acontecem entre as moléculas.

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2
Q

diferença entre dissociação iônica e ionização:

A

Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases. Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água

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3
Q

Ligação de Hidrogênio

A

A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).

É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.

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4
Q

dipolo-dipolo

A

O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária.
Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si.
Nas ligações dipolo-dipolo, as moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados.
ocorre devido à atração entre os polos de carga oposta.

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5
Q

dipolo induzido- van de wols

A

atração não gravitacional que ocorre em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares.

Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem a formação de dipolos temporários.

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6
Q

qual a relaçao do aumento da pressao e aumento da temperatura com a solubilidade de gases

A

quanto maior pressao, maior a solubilidade e quanto maior a temperatura MENOR a solubilidade

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7
Q

o quanto um composto é volátil

A

facilidade que a substância tem de passar do estado líquido para o gasoso,

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8
Q

como o ponto de ebuliçao aumenta

A

quanto mais lig hidrogenio e maiores massas e maiores superfices(menos ramificaçoes)

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9
Q

caracteristica de carbono sp2

A

tem 3 ligação forte, tem geometria trigonal

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10
Q

ressonancia

A

ligaçoes duplas sao alternadas, os eletrons fazem uma nuvem negativa, benzeno é muito estavel e plano. entao a substituição sempre fica no lugar do h(positivo)

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11
Q

Adsorçao x absorçao

A

adosrçao: material puxa gases pra sua siuperfice, ex: carvao ativado
absorção puxa substancias pra dentro do material

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12
Q

diferencie a polaridade de geometria cis e trans

A

cis polar e trans apolar

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13
Q

pressao de vapor de solução

A

facilidade de escapar pro estado gasoso, quanto maior a temperatura, maior a pressao de vapor, quanto mais fortes as forças intermoleculares menor a pressao de vapor

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14
Q

ebuliçao e pressao de vapor

A

para entrar em ebulição a pressao de vapor aumenta ate se igualar a pressao atmosferica

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15
Q

quando se adiciona soluto nao volatil na soluçaao o que ocorre

A

pressao de vapor diminui e consequentemente temperatura de ebulição aumenta

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16
Q

ponto de congelamento e pressao de vapor

A

ponto de congelamento é quando a pressao de vapor do solvente liquido se iguala a do solido, com a adição de sluto nao volatil a pressao de vapor diminui e o ponto de congelamento tambem

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17
Q

pressao osmotica com a adição de soluto e como se calcula

A

aumenta, ocorrendo a osmose do solvente puro pro com soluto(maior pressao osmotica)
pressao osmotica=M.T.K(ou R se a solução for diluida)=n/v.R.T

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18
Q

cncentração x massa molar x molaridade

A

Concentração: relação entre a massa do soluto e o volume da solução;
/M/olaridade: relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.
massa molar é as gramas em 1 mol

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19
Q

relação de pressao de vapor entre solutos de mesma concentração

A

menor a pressao de vapor pros que mais geram mols e se disssociam em solução aquosa(ex:acido forte se dissocia mai que acido fraco)

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20
Q

o que nao afeta o equilibro

A

adiçao de gases inertes, solidos ou catalisadores

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21
Q

no eqwuilibrio quimico, quando aumenta a temperatura o que acontece

A

reação desloca pra favorecer a endotermica

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22
Q

aumentar a pressao parcial de um gas e aumentar seu volume numa reação de equlibrio equivale a que

A

equivale a aumentar sua concentraçao.
equivale a diminuir sua pressao parciale consdequentemente sua concentração

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23
Q

acidos organicos sao fortes ou fracos

A

fracos sempre, pq pra ser forte o acido com O tem que ter muitos oxigenios na ponta, puxando o eletron do H, mas os organicos tem 1

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24
Q

oxiacidos e hidracidos qual é volatil?

A

HIDRÁCIDOS, pois forma ligaçao de hidrogênio(mais forte)

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25
Q

quais hidrogenios sao ionizaveis nos acidos

A

nos hidracidos todos sao, nos oxiacidos sao so os hidrogenios ligados ao oxigênio
ex:h3po3 e h3po2 so um e dois hidrogenios sao ionizaveis.
nos ácidos carboxílicos tambem vale.

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26
Q

quais hidracidos sao fortes medios e fracos

A

fortes:hcl,hbr,hI
medios:hf
fracos:resto

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27
Q

norme de acidos e seus ions

A

oso-ito
ico-ato
hidrico-eto

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28
Q

eletrolise X pilha

A

eletrolise= ddp<0, nao espontanea, corrente eletrica de ions da solução gera reação.
anodo é positivo, pq atrai anion da solução(negativo).
pilha= ddp>0, espontanea, reação gera corrente eletrica

29
Q

eletrolise ignea

A

eletrolise de um composto ionico fundido(sal), produz substancias da 7a e ALUMINIO

30
Q

eletrolise aquosa

A

dissociação ou ionização de um composto em solução aquosa, havendo a disputa dos ions pra descarga

31
Q

o que acontece com energia em quebra e formação de ligaçao

A

é consumida e liberada.

32
Q

Osmolaridade e Osmolalidade

A

A Osmolaridade expressa a quantidade de partículas de soluto por unidade de volume de solução. A Osmolalidade expressa a quantidade de partículas de soluto por unidade de massa de solvente.

33
Q

como se faz sabao

A

soda caustica e gordura

34
Q

como se faz sabao

A

soda caustica e gordura

35
Q

camada de solvataçao

A

proteçao que o solvente faz nos ions pra nao se aproximarem novamente

36
Q

higroscópico

A

substancias que absorvem umidade, cal hidratado, soda caustica, algumas bases, impureza do sal, amido, cloreto de calcio, silica

37
Q

amônia é acida ou basica na agua

A

basica, se dissocia na agua formando nh4oh

38
Q

que compostos conduz eletricidade

A

metais sempre, bases fundidas ou em agua, sais e acidos na agua, compostos covalentes nao conduzem eletricidade

39
Q

que compostos conduz eletricidade

A

metais sempre, bases fundidas ou em agua, sais e acidos na agua, compostos covalentes nao conduzem eletricidade

40
Q

bases soluveis e insoluveis

A

soluveis= 1a e nh4oh
pouco= 2a- mgoh2 e BeOH2
insolúveis= resto

41
Q

bases fortes e fracas

A

fortes=1a e 2a exessao= mg e Be
fracas= resto

42
Q

sal acido e basico

A

sal com um hidrogenio que nao reagiu ainda. sal com uma hidroxila(oh) que ainda nao reagiu

43
Q

deliquescente

A

substancia que absorve tanta agua que dilui na agua que absorveu

44
Q

óxidos ácidos

A

ametal com oxigenio, nox maior ou igual a 4.
com agua formam acido, com base formam sal e agua

45
Q

oxido básico

A

formado por metal e oxigenio, com agua forma base, com acido forma sal e agua

46
Q

oxidos neutros

A

co(toxico, se liga na hemoglobina) no(radical livre) e n2o(gas hilariante)

47
Q

oxido anfótero

A

reage com acido e base, nox 3+, ex:al2o3 - bauxita

48
Q

M3O4

A

oxido duplo, do mesmo elemento de nox diferentes

49
Q

peroxido

A

oxigenio tem nox -1, carater basico, com água forma agua oxigenada e base.

50
Q

condiçao pra dupla tropa

A

formaçao de produto insoluvel, volatil e fraco

51
Q

mistura coloidal

A

um tipo de mistura heterogênea. Os coloides podem apresentar como dispersante um meio sólido, líquido ou gasoso. Alguns exemplos de coloides são o sangue, o leite, a maionese, o isopor, as nuvens, a gelatina

52
Q

eutetico e azetropico

A

ponto de fusao constante
ponto de ebulição constante

53
Q

composto acido e basico

A

acido:quer receber eletron, doa H+, eletrofito
basico: recebe H+, quer doar eletron, nucleofitro

54
Q

entre aminas qual a mais basica

A

secundaria, primaria, terciaria e por ultimo amonia

55
Q

redução e oxidção, quem ganha h sofre o que

A

sofre redução.

56
Q

acido carboxilico, fenol ou acido sulfonico é mais forte

A

sulfonico, carboxilico e o mais fraco é o fenol

57
Q

o que sao solventes organicos

A

benzenos, toluenos, normalmente cancerigenos e poluentes

58
Q

coloide

A

heterogenia, não parece heterogenia. ex: gelatina, espuma, leite, maresia e maionese.
efeito “Tyndel”, da pra ver a luz passando pelas particulas.pela reflexão
movimento browniano.
sua separação é por ultrafiltração/centrifugação ou eletroforese ou diálise

59
Q

turbidez

A

propriedade física da água que mede a dificuldade de um feixe de luz atravessar a água, devido à presença de partículas em suspensão.
A turbidez é causada pela absorção e espalhamento da luz, que é gerado pelos coloides, partículas maiores que os comprimentos de onda da luz.

60
Q

o que acontece quando copos de bebida gelada ficam molhados

A

o copo gelado condensa o vapor do ar, formando goticulas, como nisso ha perda de energia, quem ganha é a bebida, aumentando temperatura.

61
Q

Liquefação

A

Liquefação é o processo de transformação de uma substância do estado gasoso para o estado líquido, e é também conhecida como condensação. A liquefação ocorre quando uma substância em estado de vapor é resfriada, ou seja, quando é retirada uma quantidade de calor suficiente para que ela condense-se

62
Q

PROPRIEDADE ORGANOLÉPTICA

A

propriedade percebida pelos sentidos

63
Q

entalpia e entropia

A

aumento de energia
aumento da desordem

64
Q

energia de ionização e afinidade eletronica

A

energia necessária pra se retirar um eletron da camada de valência
energia pra ganhar um eletron

65
Q

relaçao de temperatura e energia nas reaçoes

A

quando uma reaçao é exotermica, ela libera calor em forma de temperatura normalmente, esquentando o meio, quando é endo, absorve, o meio resfria pois perde energia

66
Q

oxido anfótero

A

compostos que podem se comportar como óxidos básicos ou ácidos, dependendo do meio em que estão
Óxido de zinco (ZnO), Óxido de alumínio (Al2O3)

67
Q

diferença fosfoluminecência e fluoluminecência

A

A emissão de luz ocorre lentamente. Os materiais fosforescentes continuam a emitir luz mesmo depois que a excitação é interrompida.
A emissão de luz ocorre rapido. As substâncias fluorescentes absorvem energia da luz ultravioleta e emitem luz visível, mas a emissão para quando a fonte de energia é interrompida.

68
Q

sal solúvel

A

com nitrato, da familia 1 e 2 A. 7a EXCETO quando esta com prata, mercurio ou chumbo.

69
Q

reação de compostos na presença de um IMÃ

A

ferro, cobalto e níquel são atraídos
paramagnético desvia pouco(um elétron desemparelhado)
diamagnético nao sente( nenhum elétron desemparelhados )

quimica enem (4 decks)

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