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quimica enem > revisao > Flashcards

revisao Flashcards

1
Q

diferença entre inter e intramoleculares

A

as forças intramoleculares ocorrem no interior das moléculas, ou seja, entre os átomos, enquanto as intermoleculares acontecem entre as moléculas.

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2
Q

diferença entre dissociação iônica e ionização:

A

Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases. Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água

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3
Q

Ligação de Hidrogênio

A

A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).

É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.

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4
Q

dipolo-dipolo

A

O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária.
Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si.
Nas ligações dipolo-dipolo, as moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados.
ocorre devido à atração entre os polos de carga oposta.

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5
Q

dipolo induzido- van de wols

A

atração não gravitacional que ocorre em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares.

Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem a formação de dipolos temporários.

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6
Q

qual a relaçao do aumento da pressao e aumento da temperatura com a solubilidade de gases

A

quanto maior pressao, maior a solubilidade e quanto maior a temperatura MENOR a solubilidade

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7
Q

o quanto um composto é volátil

A

facilidade que a substância tem de passar do estado líquido para o gasoso,

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8
Q

como o ponto de ebuliçao aumenta

A

quanto mais lig hidrogenio e maiores massas e maiores superfices(menos ramificaçoes)

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9
Q

caracteristica de carbono sp2

A

tem 3 ligação forte, tem geometria trigonal

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10
Q

ressonancia

A

ligaçoes duplas sao alternadas, os eletrons fazem uma nuvem negativa, benzeno é muito estavel e plano. entao a substituição sempre fica no lugar do h(positivo)

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11
Q

Adsorçao x absorçao

A

adosrçao: material puxa gases pra sua siuperfice, ex: carvao ativado
absorção puxa substancias pra dentro do material

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12
Q

diferencie a polaridade de geometria cis e trans

A

cis polar e trans apolar

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13
Q

pressao de vapor de solução

A

facilidade de escapar pro estado gasoso, quanto maior a temperatura, maior a pressao de vapor, quanto mais fortes as forças intermoleculares menor a pressao de vapor

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14
Q

ebuliçao e pressao de vapor

A

para entrar em ebulição a pressao de vapor aumenta ate se igualar a pressao atmosferica

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15
Q

quando se adiciona soluto nao volatil na soluçaao o que ocorre

A

pressao de vapor diminui e consequentemente temperatura de ebulição aumenta

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16
Q

ponto de congelamento e pressao de vapor

A

ponto de congelamento é quando a pressao de vapor do solvente liquido se iguala a do solido, com a adição de sluto nao volatil a pressao de vapor diminui e o ponto de congelamento tambem

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17
Q

pressao osmotica com a adição de soluto e como se calcula

A

aumenta, ocorrendo a osmose do solvente puro pro com soluto(maior pressao osmotica)
pressao osmotica=M.T.K(ou R se a solução for diluida)=n/v.R.T

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18
Q

cncentração x massa molar x molaridade

A

Concentração: relação entre a massa do soluto e o volume da solução;
/M/olaridade: relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.
massa molar é as gramas em 1 mol

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19
Q

relação de pressao de vapor entre solutos de mesma concentração

A

menor a pressao de vapor pros que mais geram mols e se disssociam em solução aquosa(ex:acido forte se dissocia mai que acido fraco)

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20
Q

o que nao afeta o equilibro

A

adiçao de gases inertes, solidos ou catalisadores

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21
Q

no eqwuilibrio quimico, quando aumenta a temperatura o que acontece

A

reação desloca pra favorecer a endotermica

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22
Q

aumentar a pressao parcial de um gas e aumentar seu volume numa reação de equlibrio equivale a que

A

equivale a aumentar sua concentraçao.
equivale a diminuir sua pressao parciale consdequentemente sua concentração

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23
Q

acidos organicos sao fortes ou fracos

A

fracos sempre, pq pra ser forte o acido com O tem que ter muitos oxigenios na ponta, puxando o eletron do H, mas os organicos tem 1

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24
Q

oxiacidos e hidracidos qual é volatil?

A

HIDRÁCIDOS, pois forma ligaçao de hidrogênio(mais forte)

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25
quais hidrogenios sao ionizaveis nos acidos
nos hidracidos todos sao, nos oxiacidos sao so os hidrogenios ligados ao oxigênio ex:h3po3 e h3po2 so um e dois hidrogenios sao ionizaveis. nos ácidos carboxílicos tambem vale.
26
quais hidracidos sao fortes medios e fracos
fortes:hcl,hbr,hI medios:hf fracos:resto
27
norme de acidos e seus ions
oso-ito ico-ato hidrico-eto
28
eletrolise X pilha
eletrolise= ddp<0, nao espontanea, corrente eletrica de ions da solução gera reação. anodo é positivo, pq atrai anion da solução(negativo). pilha= ddp>0, espontanea, reação gera corrente eletrica
29
eletrolise ignea
eletrolise de um composto ionico fundido(sal), produz substancias da 7a e ALUMINIO
30
eletrolise aquosa
dissociação ou ionização de um composto em solução aquosa, havendo a disputa dos ions pra descarga
31
o que acontece com energia em quebra e formação de ligaçao
é consumida e liberada.
32
Osmolaridade e Osmolalidade
A Osmolaridade expressa a quantidade de partículas de soluto por unidade de volume de solução. A Osmolalidade expressa a quantidade de partículas de soluto por unidade de massa de solvente.
33
como se faz sabao
soda caustica e gordura
34
como se faz sabao
soda caustica e gordura
35
camada de solvataçao
proteçao que o solvente faz nos ions pra nao se aproximarem novamente
36
higroscópico
substancias que absorvem umidade, cal hidratado, soda caustica, algumas bases, impureza do sal, amido, cloreto de calcio, silica
37
amônia é acida ou basica na agua
basica, se dissocia na agua formando nh4oh
38
que compostos conduz eletricidade
metais sempre, bases fundidas ou em agua, sais e acidos na agua, compostos covalentes nao conduzem eletricidade
39
que compostos conduz eletricidade
metais sempre, bases fundidas ou em agua, sais e acidos na agua, compostos covalentes nao conduzem eletricidade
40
bases soluveis e insoluveis
soluveis= 1a e nh4oh pouco= 2a- mgoh2 e BeOH2 insolúveis= resto
41
bases fortes e fracas
fortes=1a e 2a exessao= mg e Be fracas= resto
42
sal acido e basico
sal com um hidrogenio que nao reagiu ainda. sal com uma hidroxila(oh) que ainda nao reagiu
43
deliquescente
substancia que absorve tanta agua que dilui na agua que absorveu
44
óxidos ácidos
ametal com oxigenio, nox maior ou igual a 4. com agua formam acido, com base formam sal e agua
45
oxido básico
formado por metal e oxigenio, com agua forma base, com acido forma sal e agua
46
oxidos neutros
co(toxico, se liga na hemoglobina) no(radical livre) e n2o(gas hilariante)
47
oxido anfótero
reage com acido e base, nox 3+, ex:al2o3 - bauxita
48
M3O4
oxido duplo, do mesmo elemento de nox diferentes
49
peroxido
oxigenio tem nox -1, carater basico, com água forma agua oxigenada e base.
50
condiçao pra dupla tropa
formaçao de produto insoluvel, volatil e fraco
51
mistura coloidal
um tipo de mistura heterogênea. Os coloides podem apresentar como dispersante um meio sólido, líquido ou gasoso. Alguns exemplos de coloides são o sangue, o leite, a maionese, o isopor, as nuvens, a gelatina
52
eutetico e azetropico
ponto de fusao constante ponto de ebulição constante
53
composto acido e basico
acido:quer receber eletron, doa H+, eletrofito basico: recebe H+, quer doar eletron, nucleofitro
54
entre aminas qual a mais basica
secundaria, primaria, terciaria e por ultimo amonia
55
redução e oxidção, quem ganha h sofre o que
sofre redução.
56
acido carboxilico, fenol ou acido sulfonico é mais forte
sulfonico, carboxilico e o mais fraco é o fenol
57
o que sao solventes organicos
benzenos, toluenos, normalmente cancerigenos e poluentes
58
coloide
heterogenia, não parece heterogenia. ex: gelatina, espuma, leite, maresia e maionese. efeito "Tyndel", da pra ver a luz passando pelas particulas.pela reflexão movimento browniano. sua separação é por ultrafiltração/centrifugação ou eletroforese ou diálise
59
turbidez
propriedade física da água que mede a dificuldade de um feixe de luz atravessar a água, devido à presença de partículas em suspensão. A turbidez é causada pela absorção e espalhamento da luz, que é gerado pelos coloides, partículas maiores que os comprimentos de onda da luz.
60
o que acontece quando copos de bebida gelada ficam molhados
o copo gelado condensa o vapor do ar, formando goticulas, como nisso ha perda de energia, quem ganha é a bebida, aumentando temperatura.
61
Liquefação
Liquefação é o processo de transformação de uma substância do estado gasoso para o estado líquido, e é também conhecida como condensação. A liquefação ocorre quando uma substância em estado de vapor é resfriada, ou seja, quando é retirada uma quantidade de calor suficiente para que ela condense-se
62
PROPRIEDADE ORGANOLÉPTICA
propriedade percebida pelos sentidos
63
entalpia e entropia
aumento de energia aumento da desordem
64
energia de ionização e afinidade eletronica
energia necessária pra se retirar um eletron da camada de valência energia pra ganhar um eletron
65
relaçao de temperatura e energia nas reaçoes
quando uma reaçao é exotermica, ela libera calor em forma de temperatura normalmente, esquentando o meio, quando é endo, absorve, o meio resfria pois perde energia
66
oxido anfótero
compostos que podem se comportar como óxidos básicos ou ácidos, dependendo do meio em que estão Óxido de zinco (ZnO), Óxido de alumínio (Al2O3)
67
diferença fosfoluminecência e fluoluminecência
A emissão de luz ocorre lentamente. Os materiais fosforescentes continuam a emitir luz mesmo depois que a excitação é interrompida. A emissão de luz ocorre rapido. As substâncias fluorescentes absorvem energia da luz ultravioleta e emitem luz visível, mas a emissão para quando a fonte de energia é interrompida.
68
sal solúvel
com nitrato, da familia 1 e 2 A. 7a EXCETO quando esta com prata, mercurio ou chumbo.
69
reação de compostos na presença de um IMÃ
ferro, cobalto e níquel são atraídos paramagnético desvia pouco(um elétron desemparelhado) diamagnético nao sente( nenhum elétron desemparelhados )
70
constante de hidrólise
K=kw/kfraco kw= constante da agua kfraco= constante da base ou acido fraco se os dois são fracos os dois são multiplicados.
71
ph de solução tampão cálculo
poh ou ph= pk +log(sal/acido ou base) ou log(desprotonado/protonado)

quimica enem (4 decks)

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