revisao Flashcards
diferença entre inter e intramoleculares
as forças intramoleculares ocorrem no interior das moléculas, ou seja, entre os átomos, enquanto as intermoleculares acontecem entre as moléculas.
diferença entre dissociação iônica e ionização:
Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases. Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água
Ligação de Hidrogênio
A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).
É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.
dipolo-dipolo
O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária.
Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si.
Nas ligações dipolo-dipolo, as moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados.
ocorre devido à atração entre os polos de carga oposta.
dipolo induzido- van de wols
atração não gravitacional que ocorre em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares.
Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem a formação de dipolos temporários.
qual a relaçao do aumento da pressao e aumento da temperatura com a solubilidade de gases
quanto maior pressao, maior a solubilidade e quanto maior a temperatura MENOR a solubilidade
o quanto um composto é volátil
facilidade que a substância tem de passar do estado líquido para o gasoso,
como o ponto de ebuliçao aumenta
quanto mais lig hidrogenio e maiores massas e maiores superfices(menos ramificaçoes)
caracteristica de carbono sp2
tem 3 ligação forte, tem geometria trigonal
ressonancia
ligaçoes duplas sao alternadas, os eletrons fazem uma nuvem negativa, benzeno é muito estavel e plano. entao a substituição sempre fica no lugar do h(positivo)
Adsorçao x absorçao
adosrçao: material puxa gases pra sua siuperfice, ex: carvao ativado
absorção puxa substancias pra dentro do material
diferencie a polaridade de geometria cis e trans
cis polar e trans apolar
pressao de vapor de solução
facilidade de escapar pro estado gasoso, quanto maior a temperatura, maior a pressao de vapor, quanto mais fortes as forças intermoleculares menor a pressao de vapor
ebuliçao e pressao de vapor
para entrar em ebulição a pressao de vapor aumenta ate se igualar a pressao atmosferica
quando se adiciona soluto nao volatil na soluçaao o que ocorre
pressao de vapor diminui e consequentemente temperatura de ebulição aumenta
ponto de congelamento e pressao de vapor
ponto de congelamento é quando a pressao de vapor do solvente liquido se iguala a do solido, com a adição de sluto nao volatil a pressao de vapor diminui e o ponto de congelamento tambem
pressao osmotica com a adição de soluto e como se calcula
aumenta, ocorrendo a osmose do solvente puro pro com soluto(maior pressao osmotica)
pressao osmotica=M.T.K(ou R se a solução for diluida)=n/v.R.T
cncentração x massa molar x molaridade
Concentração: relação entre a massa do soluto e o volume da solução;
/M/olaridade: relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.
massa molar é as gramas em 1 mol
relação de pressao de vapor entre solutos de mesma concentração
menor a pressao de vapor pros que mais geram mols e se disssociam em solução aquosa(ex:acido forte se dissocia mai que acido fraco)
o que nao afeta o equilibro
adiçao de gases inertes, solidos ou catalisadores
no eqwuilibrio quimico, quando aumenta a temperatura o que acontece
reação desloca pra favorecer a endotermica
aumentar a pressao parcial de um gas e aumentar seu volume numa reação de equlibrio equivale a que
equivale a aumentar sua concentraçao.
equivale a diminuir sua pressao parciale consdequentemente sua concentração
acidos organicos sao fortes ou fracos
fracos sempre, pq pra ser forte o acido com O tem que ter muitos oxigenios na ponta, puxando o eletron do H, mas os organicos tem 1
oxiacidos e hidracidos qual é volatil?
HIDRÁCIDOS, pois forma ligaçao de hidrogênio(mais forte)
quais hidrogenios sao ionizaveis nos acidos
nos hidracidos todos sao, nos oxiacidos sao so os hidrogenios ligados ao oxigênio
ex:h3po3 e h3po2 so um e dois hidrogenios sao ionizaveis.
nos ácidos carboxílicos tambem vale.
quais hidracidos sao fortes medios e fracos
fortes:hcl,hbr,hI
medios:hf
fracos:resto
norme de acidos e seus ions
oso-ito
ico-ato
hidrico-eto
eletrolise X pilha
eletrolise= ddp<0, nao espontanea, corrente eletrica de ions da solução gera reação.
anodo é positivo, pq atrai anion da solução(negativo).
pilha= ddp>0, espontanea, reação gera corrente eletrica
eletrolise ignea
eletrolise de um composto ionico fundido(sal), produz substancias da 7a e ALUMINIO
eletrolise aquosa
dissociação ou ionização de um composto em solução aquosa, havendo a disputa dos ions pra descarga
o que acontece com energia em quebra e formação de ligaçao
é consumida e liberada.
Osmolaridade e Osmolalidade
A Osmolaridade expressa a quantidade de partículas de soluto por unidade de volume de solução. A Osmolalidade expressa a quantidade de partículas de soluto por unidade de massa de solvente.
como se faz sabao
soda caustica e gordura
como se faz sabao
soda caustica e gordura
camada de solvataçao
proteçao que o solvente faz nos ions pra nao se aproximarem novamente
higroscópico
substancias que absorvem umidade, cal hidratado, soda caustica, algumas bases, impureza do sal, amido, cloreto de calcio, silica
amônia é acida ou basica na agua
basica, se dissocia na agua formando nh4oh
que compostos conduz eletricidade
metais sempre, bases fundidas ou em agua, sais e acidos na agua, compostos covalentes nao conduzem eletricidade
que compostos conduz eletricidade
metais sempre, bases fundidas ou em agua, sais e acidos na agua, compostos covalentes nao conduzem eletricidade
bases soluveis e insoluveis
soluveis= 1a e nh4oh
pouco= 2a- mgoh2 e BeOH2
insolúveis= resto
bases fortes e fracas
fortes=1a e 2a exessao= mg e Be
fracas= resto
sal acido e basico
sal com um hidrogenio que nao reagiu ainda. sal com uma hidroxila(oh) que ainda nao reagiu
deliquescente
substancia que absorve tanta agua que dilui na agua que absorveu
óxidos ácidos
ametal com oxigenio, nox maior ou igual a 4.
com agua formam acido, com base formam sal e agua
oxido básico
formado por metal e oxigenio, com agua forma base, com acido forma sal e agua
oxidos neutros
co(toxico, se liga na hemoglobina) no(radical livre) e n2o(gas hilariante)
oxido anfótero
reage com acido e base, nox 3+, ex:al2o3 - bauxita
M3O4
oxido duplo, do mesmo elemento de nox diferentes
peroxido
oxigenio tem nox -1, carater basico, com água forma agua oxigenada e base.
condiçao pra dupla tropa
formaçao de produto insoluvel, volatil e fraco
mistura coloidal
um tipo de mistura heterogênea. Os coloides podem apresentar como dispersante um meio sólido, líquido ou gasoso. Alguns exemplos de coloides são o sangue, o leite, a maionese, o isopor, as nuvens, a gelatina
eutetico e azetropico
ponto de fusao constante
ponto de ebulição constante
composto acido e basico
acido:quer receber eletron, doa H+, eletrofito
basico: recebe H+, quer doar eletron, nucleofitro
entre aminas qual a mais basica
secundaria, primaria, terciaria e por ultimo amonia
redução e oxidção, quem ganha h sofre o que
sofre redução.
acido carboxilico, fenol ou acido sulfonico é mais forte
sulfonico, carboxilico e o mais fraco é o fenol
o que sao solventes organicos
benzenos, toluenos, normalmente cancerigenos e poluentes
coloide
heterogenia, não parece heterogenia. ex: gelatina, espuma, leite, maresia e maionese.
efeito “Tyndel”, da pra ver a luz passando pelas particulas.pela reflexão
movimento browniano.
sua separação é por ultrafiltração/centrifugação ou eletroforese ou diálise
turbidez
propriedade física da água que mede a dificuldade de um feixe de luz atravessar a água, devido à presença de partículas em suspensão.
A turbidez é causada pela absorção e espalhamento da luz, que é gerado pelos coloides, partículas maiores que os comprimentos de onda da luz.
o que acontece quando copos de bebida gelada ficam molhados
o copo gelado condensa o vapor do ar, formando goticulas, como nisso ha perda de energia, quem ganha é a bebida, aumentando temperatura.
Liquefação
Liquefação é o processo de transformação de uma substância do estado gasoso para o estado líquido, e é também conhecida como condensação. A liquefação ocorre quando uma substância em estado de vapor é resfriada, ou seja, quando é retirada uma quantidade de calor suficiente para que ela condense-se
PROPRIEDADE ORGANOLÉPTICA
propriedade percebida pelos sentidos
entalpia e entropia
aumento de energia
aumento da desordem
energia de ionização e afinidade eletronica
energia necessária pra se retirar um eletron da camada de valência
energia pra ganhar um eletron
relaçao de temperatura e energia nas reaçoes
quando uma reaçao é exotermica, ela libera calor em forma de temperatura normalmente, esquentando o meio, quando é endo, absorve, o meio resfria pois perde energia
oxido anfótero
compostos que podem se comportar como óxidos básicos ou ácidos, dependendo do meio em que estão
Óxido de zinco (ZnO), Óxido de alumínio (Al2O3)
diferença fosfoluminecência e fluoluminecência
A emissão de luz ocorre lentamente. Os materiais fosforescentes continuam a emitir luz mesmo depois que a excitação é interrompida.
A emissão de luz ocorre rapido. As substâncias fluorescentes absorvem energia da luz ultravioleta e emitem luz visível, mas a emissão para quando a fonte de energia é interrompida.
sal solúvel
com nitrato, da familia 1 e 2 A. 7a EXCETO quando esta com prata, mercurio ou chumbo.
reação de compostos na presença de um IMÃ
ferro, cobalto e níquel são atraídos
paramagnético desvia pouco(um elétron desemparelhado)
diamagnético nao sente( nenhum elétron desemparelhados )
constante de hidrólise
K=kw/kfraco
kw= constante da agua
kfraco= constante da base ou acido fraco
se os dois são fracos os dois são multiplicados.
ph de solução tampão cálculo
poh ou ph= pk +log(sal/acido ou base)
ou log(desprotonado/protonado)
