Reversible reactions etc Flashcards
Ekvivalenspunkt
vid denna punkt har vi tillsatt lika mycket syra som bas vid en neutralisationsreaktion
Titerkurva
används för att bestämma ekvivlenspunkt, samt pKa och pKb-värden vid titrering
Indikator
ämne som ändrar färg beroende på pH-värdet
Neutralisation
en syra reagerar med en bas och bildar vattenmolekyler och en jonförening
Reaktionshastighet
koncentrationsändringen per tidsenhet, för ett ämne i en kemisk reaktion
Vad påverkar reaktionshastigheten (4st)
- Ämnenas egenskaper / fysikaliska tillstånd. större kontaktyta eller mer benägna valenselektroner att lämna. går snabbare
- Temperatur. mer ENERGIRIKA kollisioner, rör sig snabbare
- Koncentration. fler partiklar ökar chansen att kollidera
- Närvaro av katalysator. sänker aktiveringsenergin och påskyndar reaktionen från båda håll
Le Châteliers princip
reaktioner går åt det håll som motverkar förändringen. ex mot temp ändring, tryckutjämning osv
Kemisk jämvikt
syns inga förändringar makrokopiskt, koncentrationen är konstant och går med samma hastighet i båda riktningar
Katalysator. två typer
påskyndar en reaktion i båda riktningar och sänker aktiveringsenergin. förbrukas inte självt
Heterogen katalysator
katalyserar en reaktion där reaktanterna INTE är i samma aggregationstillstånd som en själv
Homogen katalysator
katalyserar en reaktion där den ÄR i samma aggregationstillstånd som reaktanterna den katalyserar
Spontan reaktion
reaktioner som sker utan att energi hela tiden behöver tillföras och gör systemet mer stabilt. negativt deltaG
-DeltaG
spontan reaktion
+DeltaG
ej spotan reaktion
DeltaG
reaktioni jämvikt
Delta H<0, negativt DeltaH
exoterm, avger värme. DeltaH = prod - reaktant
Delta H>0, positivt DeltaH
endoterm, tar upp värme. DeltaH=prod-reaktant
DeltaH
entalpiförändring, Entalpi är den energi som finns lagrad i ett ämne och den består av termisk och kemisk energi; dvs. den är värme- och tryckberoende.
DeltaS
entropiförändring, Entropi är ett mått på graden av oordning i ett system. Alla spontana endoterma reaktioner har en entropiökning.
T
temp i Kelvin, negativt så tempen blir positiv
Aktiveringsenergi
den energibarriär som måste övervinnas för att en reaktion ska ske, sänks med katalysator. öppnar en ny väg för reaktionen typ
Vad gör att en reaktion sker
det måste ske en geometriskt gynnsam kollision med tillräckligt hög hastighet / energi
Reversibel reaktion
reaktionen går åt båda håll. så de flesta är
jämviktskonstanten
K, koncentrationen av produkter upphöjt i koefficienten gånger varandra genom reaktanter gånger varandra. K=C^c x D^d / A^a x B^b
är konstant vid en viss temperatur för en specifik reaktion
koncentrationskvoten
Q, om reaktionen ännu inte befinner sig i jämvikt / ej vet om den är i. Q=C^c x D^d/ A^a x B^b
Q < K
reaktionen går åt höger, mot produkterna snabbare än åt andra hållet.
reaktanterna kolliderar oftare än produkterna och måste därför gå åt höger, nämnare är “för stor”
Q > K
reaktionen går åt vänster, mot reaktanterna snabbare än åt andra hållet.
produkterna kolliderar oftare än reaktanterna och måste därför gå åt vänster, täljare är “för liten”
Q = K
systemet är i jämvikt
störa en jämvikt, 3 sätt
- koncentration, mer i vänster => går åt höger. mindre i höger, går åt höger. k-värde samma
- tryck. som koncentration men i gasform
går åt det håll som minskar trycket. den sidan med minst antal partiklar, pga jobbar mot. k-värde samma - Temperatur. K-värde ändras när ny jämvikt ställts in. Reaktionshastigheten ändras på båda sidor, men olika mycket
att inte störa en jämvikt :)
katalysator, ökar reaktionshastighet på båda sidor men lika mycket. påverkar därför INTE jämviktsläget. men uppnår det snabbare
vanlig syra
protongivare, tappar H+ och bildar H3O+
vanlig bas
protontagare, tar upp H+ och bildar OH-
syrakonstant
Ka , vilket är produkter / reaktanter förenklat pga vatten så mycket mer. Ka=[A-][H3O+]/[HA]
Vattenkoncentration
55mol/dm^3 typ tror jag stämmer eller
Stark syra, koncentration och Ka-värde
hög [H3O+] => hög Ka
Svag syra, konc. och Ka-värde
låg [H3O+] => låg Ka
flerprotoniga syra, vad kan du säga om dess Ka värde
protolyseras i två steg och kommer kunna ställa in sig på två jämvikter. Kolsyra får då 2st Ka-värden
pKa, Ka
pKa=-logKa Ka=-log^{-pKa}
Stark syra pKa-värde
hög [H3O+] => hög Ka => LÅGT pKa
Svag syra pKa-värde
låg [H3O+] => låg Ka => HÖGT pKa
Starka / svaga syror / baser
Stark syra / bas : finns oändligt många fler oxoniumjoner än syramolekyer / fler hydroxidjoner än basmolekyler
Svag syra / bas : finns oändligt många fler syra / basmolekyler än oxoniumjoner och hydroxidjoner
Baskonstant
Kb= [BH^+][OH^-] / [B]
Stark bas, konc. och Ka-värde
hög [OH-] => hög Kb
Svag bas, konc. och Ka-värde
låg [OH-] => låg Kb
pKb
pKb=-log Ka Ka=-log^{-pKb}
stark bas pKb
hög [OH-] => hög Kb => låg pKb
svag bas pKb
låg [OH-] => låg Kb => hög pKb
pH
pH=-log[H3O+]
pOH
pOH=-log[OH-] [OH]=10^{-pOH}
vattnets autoprolys & jämviktskonstant
vatten är amfolyt och kan agera både syra och bas
Kw=[H3O+][OH-] =1,0 * 10^{-14}
Ekvivalenspunkt stark syra & bas
pH värde 7 vid ekvivalenspunkt
Titrera svag syra & stark bas
pH-värde ÖVER 7
Titrera svag bas & stark syra
pH-värde UNDER 7
Samband Ka och Kb
Ka * Kb = [H3O+][OH-] =Kw= 1,010^{-14}
Stark bas har en __ korresponderande syra (stark / svag)
svag syra
Svag syra har en __ korresponderande bas
stark bas
Halvtiterpunkt, vad kan här avläsas
halvvägs till ekvivalenspunkt
- hälften av syra har reagerat, där kan man läsa av
1. pKa-värde
2. pH-värde
buffert info
en lösning som kan spädas ut med ganska mycket vatten / syra / bas utan att ändra pH-värde
ett slags säkerhetssystem
buffert vad består det av
oftast höga koncentrationer av en svag syra och dess korresponderande bas
när fungerar en buffert
om det finns tillräckligt mycket av de buffrande ämnena kvar i lösningen
Entalpi
H, lagrad energi. DeltaH > 0, endoterm. Delta H < 0 exoterm
Entropi
S, mått på oordning. Alla spontana endoterma reaktioner har en entropiökning, alltså alla spontana reaktioner som tar upp värme ökar i oordning.
