Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chem 2 > Reversible reactions etc > Flashcards

Reversible reactions etc Flashcards

You may prefer our related Brainscape-certified flashcards:
AP® Chemistry flashcards Periodic Table flashcards Chemistry 101 flashcards Organic Chemistry 101 flashcards
1
Q

Ekvivalenspunkt

A

vid denna punkt har vi tillsatt lika mycket syra som bas vid en neutralisationsreaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Titerkurva

A

används för att bestämma ekvivlenspunkt, samt pKa och pKb-värden vid titrering

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Indikator

A

ämne som ändrar färg beroende på pH-värdet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Neutralisation

A

en syra reagerar med en bas och bildar vattenmolekyler och en jonförening

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Reaktionshastighet

A

koncentrationsändringen per tidsenhet, för ett ämne i en kemisk reaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Vad påverkar reaktionshastigheten (4st)

A
  1. Ämnenas egenskaper / fysikaliska tillstånd. större kontaktyta eller mer benägna valenselektroner att lämna. går snabbare
  2. Temperatur. mer ENERGIRIKA kollisioner, rör sig snabbare
  3. Koncentration. fler partiklar ökar chansen att kollidera
  4. Närvaro av katalysator. sänker aktiveringsenergin och påskyndar reaktionen från båda håll
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Le Châteliers princip

A

reaktioner går åt det håll som motverkar förändringen. ex mot temp ändring, tryckutjämning osv

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Kemisk jämvikt

A

syns inga förändringar makrokopiskt, koncentrationen är konstant och går med samma hastighet i båda riktningar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Katalysator. två typer

A

påskyndar en reaktion i båda riktningar och sänker aktiveringsenergin. förbrukas inte självt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Heterogen katalysator

A

katalyserar en reaktion där reaktanterna INTE är i samma aggregationstillstånd som en själv

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Homogen katalysator

A

katalyserar en reaktion där den ÄR i samma aggregationstillstånd som reaktanterna den katalyserar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Spontan reaktion

A

reaktioner som sker utan att energi hela tiden behöver tillföras och gör systemet mer stabilt. negativt deltaG

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

-DeltaG

A

spontan reaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

+DeltaG

A

ej spotan reaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

DeltaG

A

reaktioni jämvikt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Delta H<0, negativt DeltaH

A

exoterm, avger värme. DeltaH = prod - reaktant

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Delta H>0, positivt DeltaH

A

endoterm, tar upp värme. DeltaH=prod-reaktant

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

DeltaH

A

entalpiförändring, Entalpi är den energi som finns lagrad i ett ämne och den består av termisk och kemisk energi; dvs. den är värme- och tryckberoende.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

DeltaS

A

entropiförändring, Entropi är ett mått på graden av oordning i ett system. Alla spontana endoterma reaktioner har en entropiökning.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

T

A

temp i Kelvin, negativt så tempen blir positiv

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Aktiveringsenergi

A

den energibarriär som måste övervinnas för att en reaktion ska ske, sänks med katalysator. öppnar en ny väg för reaktionen typ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Vad gör att en reaktion sker

A

det måste ske en geometriskt gynnsam kollision med tillräckligt hög hastighet / energi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Reversibel reaktion

A

reaktionen går åt båda håll. så de flesta är

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

jämviktskonstanten

A

K, koncentrationen av produkter upphöjt i koefficienten gånger varandra genom reaktanter gånger varandra. K=C^c x D^d / A^a x B^b
är konstant vid en viss temperatur för en specifik reaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

koncentrationskvoten

A

Q, om reaktionen ännu inte befinner sig i jämvikt / ej vet om den är i. Q=C^c x D^d/ A^a x B^b

26
Q

Q < K

A

reaktionen går åt höger, mot produkterna snabbare än åt andra hållet.
reaktanterna kolliderar oftare än produkterna och måste därför gå åt höger, nämnare är “för stor”

27
Q

Q > K

A

reaktionen går åt vänster, mot reaktanterna snabbare än åt andra hållet.
produkterna kolliderar oftare än reaktanterna och måste därför gå åt vänster, täljare är “för liten”

28
Q

Q = K

A

systemet är i jämvikt

29
Q

störa en jämvikt, 3 sätt

A
  1. koncentration, mer i vänster => går åt höger. mindre i höger, går åt höger. k-värde samma
  2. tryck. som koncentration men i gasform
    går åt det håll som minskar trycket. den sidan med minst antal partiklar, pga jobbar mot. k-värde samma
  3. Temperatur. K-värde ändras när ny jämvikt ställts in. Reaktionshastigheten ändras på båda sidor, men olika mycket
30
Q

att inte störa en jämvikt :)

A

katalysator, ökar reaktionshastighet på båda sidor men lika mycket. påverkar därför INTE jämviktsläget. men uppnår det snabbare

31
Q

vanlig syra

A

protongivare, tappar H+ och bildar H3O+

32
Q

vanlig bas

A

protontagare, tar upp H+ och bildar OH-

33
Q

syrakonstant

A

Ka , vilket är produkter / reaktanter förenklat pga vatten så mycket mer. Ka=[A-][H3O+]/[HA]

34
Q

Vattenkoncentration

A

55mol/dm^3 typ tror jag stämmer eller

35
Q

Stark syra, koncentration och Ka-värde

A

hög [H3O+] => hög Ka

36
Q

Svag syra, konc. och Ka-värde

A

låg [H3O+] => låg Ka

37
Q

flerprotoniga syra, vad kan du säga om dess Ka värde

A

protolyseras i två steg och kommer kunna ställa in sig på två jämvikter. Kolsyra får då 2st Ka-värden

38
Q

pKa, Ka

A

pKa=-logKa Ka=-log^{-pKa}

39
Q

Stark syra pKa-värde

A

hög [H3O+] => hög Ka => LÅGT pKa

40
Q

Svag syra pKa-värde

A

låg [H3O+] => låg Ka => HÖGT pKa

41
Q

Starka / svaga syror / baser

A

Stark syra / bas : finns oändligt många fler oxoniumjoner än syramolekyer / fler hydroxidjoner än basmolekyler
Svag syra / bas : finns oändligt många fler syra / basmolekyler än oxoniumjoner och hydroxidjoner

42
Q

Baskonstant

A

Kb= [BH^+][OH^-] / [B]

43
Q

Stark bas, konc. och Ka-värde

A

hög [OH-] => hög Kb

44
Q

Svag bas, konc. och Ka-värde

A

låg [OH-] => låg Kb

45
Q

pKb

A

pKb=-log Ka Ka=-log^{-pKb}

46
Q

stark bas pKb

A

hög [OH-] => hög Kb => låg pKb

47
Q

svag bas pKb

A

låg [OH-] => låg Kb => hög pKb

48
Q

pH

A

pH=-log[H3O+]

49
Q

pOH

A

pOH=-log[OH-] [OH]=10^{-pOH}

50
Q

vattnets autoprolys & jämviktskonstant

A

vatten är amfolyt och kan agera både syra och bas

Kw=[H3O+][OH-] =1,0 * 10^{-14}

51
Q

Ekvivalenspunkt stark syra & bas

A

pH värde 7 vid ekvivalenspunkt

52
Q

Titrera svag syra & stark bas

A

pH-värde ÖVER 7

53
Q

Titrera svag bas & stark syra

A

pH-värde UNDER 7

54
Q

Samband Ka och Kb

A

Ka * Kb = [H3O+][OH-] =Kw= 1,010^{-14}

55
Q

Stark bas har en __ korresponderande syra (stark / svag)

A

svag syra

56
Q

Svag syra har en __ korresponderande bas

A

stark bas

57
Q

Halvtiterpunkt, vad kan här avläsas

A

halvvägs till ekvivalenspunkt

  • hälften av syra har reagerat, där kan man läsa av
    1. pKa-värde
    2. pH-värde
58
Q

buffert info

A

en lösning som kan spädas ut med ganska mycket vatten / syra / bas utan att ändra pH-värde
ett slags säkerhetssystem

59
Q

buffert vad består det av

A

oftast höga koncentrationer av en svag syra och dess korresponderande bas

60
Q

när fungerar en buffert

A

om det finns tillräckligt mycket av de buffrande ämnena kvar i lösningen

61
Q

Entalpi

A

H, lagrad energi. DeltaH > 0, endoterm. Delta H < 0 exoterm

62
Q

Entropi

A

S, mått på oordning. Alla spontana endoterma reaktioner har en entropiökning, alltså alla spontana reaktioner som tar upp värme ökar i oordning.

Chem 2 (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions