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Chemie Schule > Rest des Jahres > Flashcards

Rest des Jahres Flashcards

1
Q

Warum sind Metalle leitend?

A

Weil sie frei bewegliche Elektronen aufweisen

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2
Q

Warum leiten Metalle nicht mehr so gut wenn sie erhitzt werden?

A

Weil die Atome stärker schwingen, dadurch werden die Elektronen blockiert

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3
Q

Aus welchen Bindungen entstehen Salze?

A

Metall bindet sich an Nichtmetall

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4
Q

Wie sieht eine hydrophilie bei NaCl aus?

A

Wenn die Bindung in Wasser gelöst wird, lösen sich die Ionen aus ihrer Gitterstruktur und verbinden sich mit Wassermolekülen

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5
Q

Sind hydrophile Stoffe in Benzin löslich?

A

Nein, denn Benzin ist lipophil

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6
Q

Warum sind Salze spröde?

A

Das Gitter kann sich verschieben -> wenn sich gleichgeladene Ionen gegenüber stehen, stoßen sie sich ab

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7
Q

Warum sind Metalle verformbar?

A

Die Atomlagen können voneinander abgleiten -> es kommt zu keinen Abstoßungen

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8
Q

Wie kommt es innerhalb einer Bindung zur Ausbildung eines Dipols?

A

Die Atome innerhalb des Moleküls sind unterschiedlich geladen -> diese Ladungen ziehen sich gegenseitig an

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9
Q

Warum weisen nicht alle Moleküle, die polare Atombindungen enthalten auch einen Dipolmoment auf?

A

Das entsteht dadurch, dass kein Ersatzvektor gebildet werden kann. Negative und positive Ladungsschwerpunkte fallen nicht auf einen Punkt

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10
Q

Komplexverbindungen Natur

A

Chlorophyll, Vitamin B12

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11
Q

Komplexverbindungen Technik

A

Katalysatoren (Wilkinson Katalysator)

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12
Q

Komplexverbindungen Wissenschaft

A

Man fixiert kurzlebige Moleküle die bei Reaktionen als Zwischenprodukte entstehen durch Komplexbindungen zu fixieren (Diminien)

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13
Q

Bohrlsches Modell

A

Kreise um Atomkern

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14
Q

Was ist eine Sublimation?

A

Übergang von fest zu gasförmig ohne dabei in den flüssigen Zustand zu wechseln

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15
Q

Aggregatsänderung mit zwischenmolekularen Bindungen

A

Fest - Gittermodell
Flüssig - Gitter löst sich und die Atome schwingen in mäßiger Geschwindigkeit
Gas - Atome schwingen stark

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16
Q

Wovon hängen die Siedetemperaturen von Verbindungen ab?

A

Davon, wie die Elemente aneinander gebuden sind. Umso mehr Wasserstoffbrücken, desto höhere Siedetemperatur

17
Q

Lewis Formel

A

Aussenelektronen werden durch Striche und Punkte dargestellt

18
Q

Woran erkennt man eine Dipolbindung in der Formel?

A

Zwei verschiedene Ladungen sind eingetragen

19
Q

Oxidationszahl Definition

A

Die Oxidationszahl gibt die formale Ladung eines Atoms an. Bei einatomigen Ionen entspricht die formale der tatsächlichen Ladung.

20
Q

Hauptgruppe I Oxidationszahl

A

Elektronenkonfiguration:
s^1

höchste Oxidationszahl:
+1
niedrigste Oxidationszahl:
+-0

21
Q

Hauptgruppe II Oxidationszahl

A

Elektronenkonfiguration:
s^2

höchste Oxidationszahl:
+2
niedrigste Oxidationszahl:
+-0

22
Q

Hauptgruppe III Oxidationszahl

A

Elektronenkonfiguration:
s^2p^1

höchste Oxidationszahl:
+3
niedrigste Oxidationszahl:
+-0

23
Q

Hauptgruppe IV Oxidationszahl

A

Elektronenkonfiguration:
s^2p^2

höchste Oxidationszahl:
+4
niedrigste Oxidationszahl:
-4

24
Q

Hauptgruppe V Oxidationszahl

A

Elektronenkonfiguration:
s^2p^3

höchste Oxidationszahl:
+5
niedrigste Oxidationszahl:
-3

25
Q

Hauptgruppe VI Oxidationszahl

A

Elektronenkonfiguration:
s^2p^4

höchste Oxidationszahl:
+6
niedrigste Oxidationszahl:
-2

26
Q

Hauptgruppe VII Oxidationszahl

A

Elektronenkonfiguration:
s^2p^5

höchste Oxidationszahl:
+7
niedrigste Oxidationszahl:
-1

27
Q

Warum ist die niedrigste Oxidationszahl der Nebengruppe immer 0?

A

Alle Nebengruppenelemente sind Metalle und nehmen deshalb keine Elektronen auf

28
Q

Welche Faktoren haben Auswirkungen auf die Siedetemperatur?

A

Molekülmasse
Wechselwirkung zwischen den Teilchen
Partialladungen der Moleküle (Schwerpunkte dies das)

29
Q

Wie unterscheidet man die Ladungsschwerpunkte eines Moleküls?

A

-positiver Schwerpunkt (- pol)
-negativer Schwerpunkt (+ pol)

30
Q

Was passiert wenn die Ladungsschwerpunkte an verschiedenen Stellen im Molekül vorhanden sind?

A

-es ist eine nach aussen messbare Molekülpolarität vorhanden -> EIN DIPOL

31
Q

Was ist wenn die beiden Ladungsschwerpunkte eines Moleküls an der gleichen Stelle sind?

A

Die Pole heben sich gegenseitig auf _> das Molekül ist unpolar und kein Dipol

32
Q

Was passiert mit Ladungen in einem Molekülgitter?

A

(Bsp.Iod)

  • normalerweise sind die Elektronen gleichmäßig über die Schalen verteilt
    -für kurze Momente jedoch asymmetrisch -> eine Seite ist leicht positiv die andere leicht negativ
    -es entsteht ein spontaner/momentaner Dipol

Dieser kurze Dipol kann nachbarmoleküle deformieren ->es entsteht ein INDUZIERTER dipol

Chemie Schule (3 decks)

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