Chemische, Molekulare Verbindungen

Question 1

Welche zwischenmolekularen Kräfte sind die schwächsten?

Answer 1

Van der Waals Kräfte

Question 2

Welche zwischenmolekularen Kräfte sind die stärksten?

Answer 2

Wasserstoffbrückenverbindungen

Question 3

Wo treffen Dipol-Dipol Wechselwirkungen auf?

Answer 3

Zwischen zwei Molekülen, welche einen Dipol besitzen.

Question 4

Wie überprüfe ich ob ein Molekül einen Dipol besitzt?

Answer 4

• Ich überprüfe die Elektronegativität der Elemente im PSE

- Liegt die Differenz der einzelnen Molekülelemente zwischen 0,4 und 1,8 liegt ein Dipol vor

Question 5

Wie entsteht ein Dipol?

Answer 5

Die Pole der Molekülatome ziehen sich elektrostatisch an.

Der negative Pol zieht dabei den positiven und umgekehrt wie ein Magnet an

Question 6

Sind Wasserstoffbrücken Dipol-Dipol Wechselwirkungen?

Answer 6

Ja, ein Sonderfall

Question 7

Aus welchen Atomen muss ein Molekül bestehen um eine Wasserstoffbrücke einzugehen?

Answer 7

Wasserstoff mit sich selber oder mit:

• Fluor
• Stickstoff
• Sauerstoff

Question 8

Weshalb können nur bestimmte Moleküle Wasserstoffbindungen eingehen?

Answer 8

Da sich der Wasserstoff mit dem elektronegativsten Elementen verbindet.

Question 9

Was ist der Grund für die Anomalie des Wassers?

Answer 9

Die Wasserstoffbindungen

Question 10

Bei welcher EN-Differenz handelt es sich um eine Atombindung?

Answer 10

0,0-1,8

Question 11

Bei welcher EN-Differenz handelt es sich um eine POLARE Atombindung?

Answer 11

0,41-1,8

Question 12

Bei welcher EN-Differenz handelt es sich um eine UNPOLARE Atombindung?

Answer 12

0,0-0,4

Question 13

Bei welcher EN-Differenz handelt es sich um eine Ionenbindung?

Answer 13

Alle über 1.8

Question 14

Bei welcher EN-Differenz handelt es sich um eine Metallbindung?

Answer 14

0,0 oder minimal größer (0,01 etc)

Question 15

Wo kommen Van der Waals Kräfte vor?

Answer 15

zwischen allen Molekülen mit induzierten oder permanenten Dipol

Question 16

Wo kommen Dipol Bindungen vor?

Answer 16

Zwei Dipolen oder Dipol-Ionen

Question 17

Warum nehmen Siedetemperaturen zu, je nachdem wie stark eine Bindung ist, bzw wie viel Masse ein Molekül hat?

Answer 17

Umso stärker eine Bindung ist, oder umso größer die Masse eines Moleküls ist, umso mehr Kraft muss aufgebracht werden um die Bindung zu brechen

Question 18

Was ist eine Sublimation

Answer 18

Der Übergang von einem festen zu einem gasförmigen Zustand

Question 19

Was ist das Bohrsches Modell?

Answer 19

Elektronen bewegen sich strahlungsfrei auf bestimmten Bahnen (Energieniveaus)= um den Atomkern.

Question 20

Was ist das Orbital Modell?

Answer 20

Orbital sind Bereiche in der Atomhülle, in dem sich Elektronen mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhalten

Question 21

Was beschreibt die Besetzungsregel des Energieprinzips?

Answer 21

Energieärmere Zustände werden zuerst besetzt.

Question 22

Was beschreibt die Besetzungsregel der Hundschen Regel?

Answer 22

Orbitale werden zunächst einfach besetzt (Pfeil Darstellung)

Question 23

Was beschreibt die Besetzungsregel des Pauliprinzips?

Answer 23

Alle Elektronen eines Atoms müssen sich in mindestens einer Quantenzahl unterscheiden

Question 24

Was gibt die Quantenzahl n (Hauptquantenzahl) an?

Answer 24

die Schale, auf der sich das Elektron befindet.

Question 25

Was gibt die Quantenzahl l (Nebenquantenzahl) an?

Answer 25

l kennzeichnet die Form des Orbitals in einem Atom

Question 26

Was gibt die Quantenzahl m (magnetquantenzahl) an?

Answer 26

die räumliche Orientierung des Elektronen-Bahndrehimpuls

Question 27

Was gibt die Quantenzahl s (Spintenquantenzahl) an?

Answer 27

die Orientierung des Spins des Elektrons

Question 28

Wie stelle ich die Elektronenkonfiguration eines Elementes auf?

Answer 28

1. Ich gucke wo genau das Element im PSE steht
2. Die Ordnungszahl verrät mir die Gesamtzahl der Elektronen
3. s Orbitale haben maximal 2, p Orbitale 6 Atome
4. Ich beginne mit dem niedrigsten Energieniveau

Question 29

Wie nimmt der Energiegehalt von Orbitalen zu oder ab?

Answer 29

Reihenfolge zunehmend:
s,p,d,f

Merksatz:
Meine Sorgen nehmen ab, sage ich
F D P Stinkt
lol

Question 30

Wie nimmt das Energieniveau der Elektronen im Orbitalsystem zu?

Answer 30

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Question 31

Wie nennt man eine Bindung von p Orbitalen?

Answer 31

Pi- Bindung

Question 32

Wie nennt man eine Bindung von s Orbitalen?

Answer 32

sigma bindung

Question 33

Welches äussere Orbital weisen die ersten zwei Hauptgruppen und Helium auf?

Answer 33

s-orbital

Question 34

Welches äussere Orbital weisen die Nebengruppen auf?

Answer 34

d-orbital

Question 35

Welches äussere Orbital weisen 3. bis 8. Hauptgruppe ohne Helium auf?

Answer 35

p-orbital

Question 36

Welches äussere Orbital weisen die zwei komischen reihen im PSE auf?

Answer 36

f

Question 37

Wodurch erfolgt eine Elektronenpaarbindung?

Answer 37

Durch die Valenzelektronen

Question 38

Oktettregel Definition

Answer 38

Jedes Atom strebt nach einer vollen Valenzschale. Somit geht es Elektronenpaarbindungen ein

Question 39

Wie beschreibt man eine Elektronenpaarbindung zweier gleichartiger Atome?

Answer 39

Als unpolar

Question 40

Wasserstoffbrücken im gefrorenen Zustand

Answer 40

Die positiven Pole (H atome) richten sich nach aussen, die negativen (o) nach innen

Question 41

Wasserstoffbrücken im gefrorenen Zustand

Answer 41

Die H Atome ziehen die O Atome der benachbarten Moleküle an und anders rum

Question 42

Welche Aspekte beinhalten chemische Bindungen?

Answer 42

• Bindungsmechanismus
• Bindungskraft
• räumliche Struktur der resultierenden Verbindungen

Question 43

Elektronegativität Definition

Answer 43

die relative Fähigkeit eines Atoms in einer Bindung die Valenzelektronen des Bindungspartners anzuziehen

Question 44

Wovon ist die Elektronegativität abhängig?

Answer 44

Von der Größe des Atoms und seiner Kernladung

Question 45

EN innerhalb einer Periode

Answer 45

von links nach rechts zu

Question 46

EN innerhalb einer Gruppe

Answer 46

Von oben nach unten abnehmend