Regulación ácido-base Flashcards
¿Qué es el pH?
Concentración de H+ en un lugar
Act de todas las enzimas depende de la concent. de H+
pH normal en sangre y en la célula
- Sangre: 7.35 - 7.45
- Célula: 6.8 - 7.4
Límite min: 6.8 Max: 8
Análisis de sangre que mide la cantidad de O2, CO2 y pH
Gasometría
¿Quién se encarga de mantener un pH estable?
Agua (anfótera)
Ácido
Sustancia que libera H+
Ácido fuerte
Libera H+ fácil y rápido
HCL → H+ y Cl
Ácido débil
Libera iones H+ MENOS fácil y rápido
H2CO3 → H + HCO3
Base
Solución que acepta H+
Base fuerte
Reacciona ⚡️ y remueve H+ con prontitud de una solución
Base débil
Reacciona 🐢 y remueve H+ con lentitud de una solución
¿Qué sustancias controlan el riñón y pulmón para regular el pH?
- Riñón: HCO3-
- Pulmón: CO2
Ejemplos de buffers (amortiguadores)
- HCO3
- HPO4
- Proteínas
El propósito de los buffer NO es ⎽⎽⎽⎽ sino ⎽⎽⎽⎽
- Eliminar H+
- Unirse a ellos para mantener el balance
Buffer + H+ → HBuffer
Fun fact
- ↑ CO2 ↑ H+ ↓ pH (acidosis) → hiperventilación
- ↓ CO2 ↓ H+ ↑ pH (alcalosis) → hipoventilación
Por anhidrasa carbonica
¿Cuál órgano es más rapido y efectivo para regular el pH a corto plazo?
Pulmón
En estados crónicos: riñón (HCO3)
Sistema buffer del HCO3
CO2 + H2O → H2CO3 → HCO3 + H+
¿Hacia qué lado se va la reacción si los H+ disminuyen?
Pista: si disminuye (alcalino)
Derecha
(CO2 + H2O → H2CO3 → HCO3 + H+)
Para producir H+ / HCO3 excretado por riñón
¿Hacia qué lado se va la reacción si los H+ aumentan?
Pista: si aumenta (acido)
Izquierda
(CO2 + H2O ← H2CO3 ← HCO3 + H+)
Para producir CO2
Un buffer puede ⎽⎽⎽ y ⎽⎽⎽ H+ en una falla
- Neutralizar
- Liberar
Principal sistema por el que el riñón regula el pH
HCO3
Ley que explica que cuando un sistema en equilibrio se perturba, el sistema se ajustará a sí mismo de tal manera que el efecto del cambio se reducirá o moderará
Le Châtelier
Constante de disociación de los buffers
Cantidad que se requiere para disociarse
Ecuación que nos permite calcular el pH de una solución al conocer la constante de disociación del buffer y la concentración de la forma disociada y conjugada del buffer
Henderson-Hasselbach
Sistema buffer fosfato
H2PO4 → HPO4 + H+
Sistema buffer de las proteínas (gpo carboxilo)
¿Qué hacen?
Ácido débil
Liberan H+ si el pH ↑
Sistema buffer de las proteínas (gpo amino)
¿Qué hacen?
Bases débiles
Aceptando un H+ si el pH ↓
Buffer + importante a nivel extracelular
HCO3
Buffer + importante a nivel intracelular
Proteínas
Dale nombre y apellido a lo siguiente
pH: 7.10
paO2: 108
paCO2: 160
HCO3: 15
Acidosis respiratoria NO compensada
No compensada: pH no está normal
Riñón
Cumplen 3 funciones básicas:
- Reabsorber HCO3
- Secretar H+
- Crear nuevo HCO3 (CO3 y H2O)
Fun fact
Casi siempre la acidosis metabolica se acompaña de hiperkalemia
Por el riñón
¿Qué se necesita aplicar para compensar la cetoacidosis?
Insulina y líquidos
Brecha aniónica
(Na + K) - (Cl + HCO3)
Valor normal: 8-12mEq/L
Causas para una brecha aniónica elevada
- Glicoles
- Oxoprolina
- Lactato
- Dlactato
- Metanol
- Aspirina
- Renal
- Ramdomiólisis
- Ketones
GOLD MARRK
Causas para una brecha aniónica normal
- Diarrea
- Acidosis tubular renal
- Insuficiencia adrenal
- Fistula intestinal-biliar-pancreática
- Ureterostomía
- E.R.C
- Acetazolamida
Dale nombre y apellido a lo siguiente
pH: 7.35
paO2: 84
paCO2: 106
HCO3: 13 - 3
Acidosis respiratoria compensada
¿HCO3 bajo? riñón lo está excretando
Niveles normales Gaso
