Regeln

Question 1

Oktettregel

Answer 1

Sie besagt, dass die Elektronenkonfiguration von Atomen der Hauptgruppenelemente ab der zweiten Periode des Periodensystems in Molekülen maximal acht äußere Elektronen (Valenzelektronen) bzw. vier Paare beträgt.

Question 2

Pauli-Prinzip

Answer 2

Ein Atom darf keine Elektronen enthalten, die in allen 4
Quantenzahlen übereinstimmen.

Question 3

Hund’sche Regel

Answer 3

Energetisch gleichartige Orbitale werden zunächst einfach besetzt (mit
parallelem Spin)

Question 4

Doppelbindungsregel

Answer 4

Doppel- und Dreifachbindungen kommen fast ausschließlich bei Elementen der
ersten Achterperiode (kleine Atomradien) vor.

Question 5

Dipol-Dipol-Bindungen

Question 6

Wasserstoffbrückenbindungen

Answer 6

Die Wasserstoffbrückenbindung, auch kurz Wasserstoffbrücke oder H-Brücke genannt, gehört zu den intermolekularen Anziehungskräften zwischen einem kovalent gebundenen Wasserstoffatom und einem freien Elektronenpaar eines Atoms, das sich in einer Atomgruppierung befindet.

Question 7

Van-der-Waals-Kräfte

Question 8

Isotope

Answer 8

Isotope sind Atome des gleichen Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl.

Question 9

Radioaktivität

Answer 9

Unter Radioaktivität versteht man die Eigenschaft instabiler Atomkerne sich unter
Aussendung ionisierender Strahlung in andere Atomkerne umzuwandeln.

Question 11

Orbital

Answer 11

Ein Orbital ist die Wellenfunktion eines Elektrons in einem Atom. Sie ist durch die
Quantenzahlen n, l und m charakterisiert. Zu jedem Orbital gehört ein definierter
Energiezustand und eine definierte Verteilung von Ladungsdichte. Maximal zwei
Elektronen mit entgegengesetztem Spin können das gleiche Orbital besetzen.

Question 12

Quantenzahlen

Answer 12

• beschreiben Knotenpunkte, Knotenlinien und Knotenflächen in
  quantenchemischen Rechnungen
• zur Beschreibung von Aufenthaltsbereichen von Elektronen und die sie
  begrenzenden Knotenflächen benötigt man für jedes Elektron drei
  Quantenzahlen

Question 13

Elektronenkonfiguration der Elemente

Answer 13

• Angabe der besetzten Orbitale
• eine vollbesetzte Schale entspricht jeweils einer Edelgaskonfiguration
• Die Elektronenkonfiguration ist unmittelbar für das chemische Verhalten der
  Elemente verantwortlich
• Die Elektronenkonfiguration ergibt sich aus der Stellung des Elementes im
  Periodensystem

Question 14

Wofür sind H-Bindungen von Bedeutung?

Answer 14

• Bestimmen die räumliche Struktur von Proteinen und Enzymen
• Helixstruktur der DNA wird durch Wasserstoffbrücken bestimmt
• Knüpfen und Öffnen von H-Brücken sind chemische Grundprozesse bio-
  logischer Vorgänge wie Zellteilung und Proteinsynthese
• Wechselwirkungen zwischen aciden H-Atomen eines Moleküls und freien
  Elektronenpaaren stark elektronegativer Atome (F, O, N)
• Wasserstoffbrücken können intra-
  molekular (Beispiel: Maleinsäure) oder
  intermolekular (Beispiel: Wasser)
  auftreten
• Sie sind für zahlreiche Eigenschaften chemischer Verbindungen verantwortlich
  (relativ hoher Siedepunkt des Wassers im Vergleich zu H 2S, in dem kaum H-
  Brücken ausgebildet werden)
• Die Löslichkeit einer Reihe von
  Stickstoff- und Sauerstoffverbindungen
  beruht auf der Ausbildung von
  Wasserstoffbrücken

Question 15

Arrhenius-Konzept

Question 16

Brönstedt-Konzept

Answer 16

Säure: Substanz, die Protonen abgeben kann; Protonen-Donator
Base: Substanz, die Protonen aufnehmen kann; Protonen-Akzeptor
Säure-Base-Reaktion: Übergang von Protonen der Säure an die Base
Säure-Base-Paar: Ein Paar, das durch Aufnahme und Abgabe eines Protons zusammengehört,
nennt man konjugiertes (oder korrespondierendes) Säure-Base-Paar.

Question 17

pH-Indikatoren

Answer 17

Indikatoren sind schwache Säuren mit sehr intensiver Farbe (d.h. es wird sehr
wenig!! davon benötigt und somit der pH-Wert der Probenlösung praktisch nicht
beeinflusst)
Ein undissoziiertes Indikatormolekül (HInd) hat eine andere Farbe als seine
konjugierte Base (Ind - ).

Question 18

Pufferlösungen

Answer 18

Lösungen, die eine schwache Säure und ihre konjugierte Base enthalten. Sie
ändern ihren pH-Wert nur geringfügig bei Zugabe von Säuren oder Basen (in
begrenzten Mengen).

Question 19

Reversible Prozesse

Answer 19

• Reaktionen, die unter geeigneten Bedingungen umkehrbar sind, bezeichnet
  man als reversible Prozesse
• Die Umkehrbarkeit einer Reaktion wird durch einen Doppelpfeil symbolisiert
• Bei reversiblen Reaktionen wird ein Gleichgewichtszustand erreicht, wenn
  die Hinreaktion genauso schnell abläuft wie die Rückreaktion.

Question 20

La Chatelier

Answer 20

Ein im Gleichgewicht befindliches System weicht einem äußeren Zwang aus,
und es stellt sich ein neues Gleichgewicht ein. Jede Änderung von
Reaktionsbedingungen ist ein solcher Zwang.

Question 21

Konzentrationsänderungen

Answer 21

• Wird die Konzentration einer Substanz erhöht, wird das Gleichgewicht so
  verlagert, dass die betreffende Substanz verbraucht wird.
• Wird die Konzentration eines Reaktanden erniedrigt, so wird das Gleichgewicht
  so verschoben, dass diese Substanz nachgebildet wird.

Beispiel:

Hv2 + Iv2 ⇄ 2 HI

• Durch Entfernen von HI wird das Gleichgewicht auf die rechte Seite
  verschoben.

Question 22

Druckänderung

Answer 22

• Bei Gasreaktionen, bei denen unterschiedliche Stoffmengen (Molzahlen) bei
  der Hin- und Rückreaktion entstehen, kann das chemische Gleichgewicht durch
  Druckerhöhung auf die Seite mit der kleineren Stoffmenge verschoben werden.