Redoxreaktioner Flashcards
1
Q
Redoxreaktion
A
reaktion där det sker en elektronöverföring mellan reaktanterna
2
Q
Oxidation
A
- avgivande av elektroner
- ökning av OT
3
Q
Reduktion
A
- upptagande av elektroner
- minskning av OT
4
Q
Oxidationsmedel
A
tar upp elektroner och reduceras själv, OT minskar
5
Q
Reduktionsmedel
A
avger elektroner och oxideras själv, OT ökar
6
Q
Elektrokemiska spänningsserien
A
metallerna och väte är ordnade efter avtagande reducerande förmåga
7
Q
Väteutdrivande metaller
A
reagerar med saltsyra under bildning av vätgas - kan reducera H+ till H2
8
Q
Halogenernas spänningsserie
A
halogenerna är ordnade efter avtagande oxiderande förmåga
9
Q
Oxidationstal (OT)
A
- ett sätt att hålla ordning på e- i kemiska föreningar och reaktioner
- användbart för att balansera kemiska reaktioner och namnge kemiska föreningar
10
Q
Regler för OT
A
- OT för ett grundämne i fri form är 0
- OT för en atomjon är lika med jonens laddning
- OT för syre i kemiska föreningar är i allmänhet -II
- OT för väte i kemiska föreningar är i allmänhet +I
- Summan av OT för atomerna i en molekyl är 0
- Summan av OT för atomerna i en sammansatt jon är lika med jonens laddning
11
Q
Balansera reaktionsformler med OT-metoden
A
- Sätt ut OT för alla atomer
- Skriv reaktionsformeln med de partiklar som ändrar OT
- Balansera elektronerna så att lika många elektroner avges som tas upp
- Balansera jonladdningarna genom att lägga till H+ (i sur lösning) eller OH- (i basisk lösning)
- Balansera väteatomerna genom att lägga till H2O
- Kontrollera att antalet syre stämmer
- Lägg till åskådarjoner på båda sidor
- Snygga till - skriv om reaktionen med aggregationstillstånd
