Kemisk bindning

Question 1

Vätska

Answer 1

• har bestämd form men inte bestämd volym
• molekylerna är bundna till varandra men kan röra sig i förhållande till varandra
• medelavståndet mellan partiklarna är mycket mindre än i en gas

Question 2

Gas

Answer 2

• har varken bestämd form eller bestämd volym
• kan pressas samman så att den tar upp mycket mindre volym, eftersom det är stora avstånd mellan molekylerna i en gas
• en gas som är innesluten i en behållare ger ett tryck mot alla väggar i behållaren. Om man höjer gasens temperaturen ökar trycket.

Question 3

Fast ämne

Answer 3

• har bestämd volym och bestämd form
• partiklarna vibrerar kring bestämda jämviktslägen
• molekylerna sitter ordnade i ett bestämt mönster, de bildar en kristall

Question 4

Kondensation

Answer 4

• övergången från gas till vätska
  1. sänkt temperatur -> mindre rörelseenergi -> bindningar som uppstår när molekylerna kommer nära varandra hålls kvar -> vätska
  2. ökat tryck (komprimera gasen) -> minskat avstånd mellan molekylerna -> större attraktionskrafter -> vätska

Question 5

Frysning/stelning

Answer 5

• övergången från vätska till fast ämne
• sänkt temperatur -> mindre rörelseenergi -> molekylerna låses fast i sina positioner -> kristall

Question 6

Smältning

Answer 6

• övergången från fast ämne till vätska
• höjd temperatur -> ökad rörelseenergi -> bindningar bryts -> vätska
• H2O (s) + energi -> H2O (l)

Question 7

Ångbildning

Answer 7

• övergången från vätska till gas
• höjd temperatur -> ökad rörelseenergi -> bindningar bryts -> gas
• H2O (l) + energi -> H2O (g)

Question 8

Vad beror hög smältpunkt/kokpunkt på?

Answer 8

starka bindningar mellan partiklarna i det fasta ämnet/vätskan

Question 9

Avdunstning

Answer 9

• vätska till gas under kokpunkten
• en del molekyler i vätskefas har så hög rörelseenergi att de övergår i gasfas trots att temperaturen inte når kokpunkten.
• den kvarvarande vätskans temperatur sjunker om inte värme tillförs

Question 10

Intermolekylära bindningar

Answer 10

• bindningarna mellan molekyler
• relativt svaga bindningar, därför har molekylära ämnen oftast låga smält- och kokpunkter

Question 11

Tre slags intermolekylära bindningar

Answer 11

• dipol-dipolbindning
• van der Waalsbindning
• vätebindning

Question 12

dipol-dipolbindning

Answer 12

• svag
• mellan molekyler med polära, kovalenta bindningar

Question 13

van der Waalsbindning

Answer 13

• väldigt svag
• mellan opolära molekyler
• utgörs av attraktionen mellan molekyler som blivit tillfälliga dipoler. Attraktionskrafterna verkar bara på mycket små avstånd
• blir starkare ju fler elektroner det finns i molekylerna

Question 14

vätebindning

Answer 14

• ganska stark
• verkar mellan molekyler som har en eller flera väteatomer direkt bundna till fluor-, syre-, eller kväveatomer
• extra stark dipol-dipolbindning

Question 15

Lösning

Answer 15

homogen blandning

Question 16

Hydratiserade joner

Answer 16

• jonerna har ett hölje av H2O-molekyler runt sig
• jon-dipolbindning

Question 17

Endoterm process

Answer 17

kräver energi

Question 18

Exoterm process

Answer 18

frigör energi

Question 19

Bildandet av jon-dipolbindning

Answer 19

• bryta jonbindningar kräver energi (A) (endoterm process)
• bryta vätebindningar kräver energi (B) (endoterm process)
• bildandet av jon-dipolbindningar frigör energi (C) (exoterm process)
• om A + B > C krävs extra energi i form av vattnets rörelseenergi för att lösa ämnet -> temp. sänkning i lösningen
• om A + B < C blir det energi “över” -> temp ökning i lösningen

Question 20

Salter i kristallvatten

Answer 20

vattenmolekyler är bundna i kristallen