Redox Flashcards
1
Q
définition oxydation
A
- augmentation du n.o.
- gain d’O
- perte d’H
- gain d’un élément de forte électronégativité
- perte d’un élément de faible électronégativité
-> exemple : halogènes oxydants car forte électro
Dans les solutions ioniques : - perte d’un électron
2
Q
définition réduction
A
- diminution du n.o.
- perte d’O
- gain de H
- gain d’un élément de faible électronégativité
- perte d’un élément de forte électronégativité
-> exemple : alcalins réducteurs car faible électro
Dans les solutions ioniques : - gain d’un électron
3
Q
définition nombre d’oxydation d’un élément n.o.
A
- état d’oxydation d’un élément dans un ion ou une molécule
- charge qui serait présente sur un atome, si les e- de chaque liaison à cet atome étaient attribués au plus électronégatif des atomes liés
- important pour les éléments de transition
4
Q
n.o. d’un atome seul ou d’un atome combiné à un/plusieurs atomes du même élément
A
est égal à 0
5
Q
n.o. de F
A
est égal à -I
6
Q
n.o. de O
A
est égal à -II sauf dans F20 (+II) et H2O2 (-I)
7
Q
n.o. de H
A
est égal à +I sauf dans les hydrures métalliques (-I)
8
Q
somme des n.o. d’un ion complexe
A
est égale à la charge de l’ion
9
Q
sommes des n.o. d’une molécule
A
est égale à 0
10
Q
n.o. d’éléments, non métalliques, à n.o. multiples
A
Na = nombre d’e- sur la couche externe
Na - 8 < n.o. < +Na
11
Q
étapes de l’équilibre d’une réaction rédox
A
- > les coeffs des 2 demi-réactions doivent être tels que l’augmentation et la diminution du n.o. se compensent
- on place les électrons du côté du n.o. le plus fort
- on additionne les 2 demis-équations même si les charges ne sont pas équilibrées
