Propriétés physicochimiques des mols Flashcards
définition électronégativité et convention
capacité d’un élément à attirer les électrons d’un autre élément lors d’une liaison chimique
quand Xa>Xb => A : δ- B:δ+
quelle est l’échelle utilisée pour cette grandeur?
échelle de Pauling
0.7
Quel est la cause d’une polarisation permanente?
différence d’X
Comment évolue le rayon de l’atome quand X augmente? Comment X évolue dans la CPE?
- le rayon augmente aussi
- elle augmente de gauche à droite et de bas en haut
A quoi équivaut une liaison polarisée?
à un dipôle électrique formé de deux charges +q et -q séparées à une distance d
que vaut le moment dipolaire?
μ = q.d C.m
Que vaut le moment dipolaire d’une molécule?
somme vectorielle de tous les moments dipolaires de liaison
Nombre d’électrons de valence et valence des colonnes de la CPE
1 (alcalins): 1-1 2 (alcalinoterreux) : 2-2 13 (ns2np1) : 3-3 14 (ns2np2) : 4-4 15 (ns2np3) : 5-3 16 (chalcogènes) : 6-2 17 (halogènes) : 7-1
définition nucléophile
entité riche en électrons (ex: doublets non liants)
définition électrophile
entité pauvre en électrons
Quel est la conséquence de l’élévation du moment dipolaire des molécules d’un solvant sur les charges?
favorise la formation et le maintien des charges (augmentation du pouvoir ionisant)
Quel est l’effet de l’augmentation de la polarisation des liaisons d’une molécule lorsqu’un solvant polaire est présent?
affaiblissement des liaisons
Que caractérise la constante diélectrique ε?
permittivité du solvant = réponse à un champ électrique donné
Quelle est la conséquence de l’élévation de ε sur la séparation des atomes chargés?
favorise la séparation de ceux qui sont chargés négativement de ceux qui sont chargés positivement (augmentation du pouvoir dissociant)
Plus le solvant est dissociant plus…
l’attraction électrostatique entre les anions et les cations est faible
Quels sont les 3 catégories de solvants?
- solvants polaires protiques
- solvants polaires aprotiques
- solvants apolaires
Définition solvant polaire protique
- les plus polaires des 3
- donneurs + accepteurs de liaisons H
- fort pouvoir ionisant et séparateur
- souvent solubles dans l’eau
Dans quel cas n’est-il pas judicieux de choisir un solvant polaire protique pour une réaction?
Si l’on souhaite faire réagir une base
Définition solvant polaire aprotique
- accepteurs de liaisons H
- agissent comme des dipôles
- fort moment dipolaire et constance diélectrique élevée
Pourquoi est-il judicieux de choisir un solvant polaire aprotique pour faire réagir une base?
La base ne vas pas interférer car elle va capter un C-H au lieu de capter un O-H
Définition solvant apolaire ou très peu polaire
- pas de moment dipolaire permanents
- pas de liaisons H
De quel paramètre dépend le choix du solvant?
nature du soluté
De quoi dépend la solubilité des solutés dans les solvants?
Interactions :
- composé polaire : solvant polaire (protique ou non), si ionique protique
- composé apolaire : solvant apolaire ou peu polaire
Solvatation des anions
établissement de liaisons H entre le solvant et l’anion si le solvant est protique (H lié à un ELM très électronégatif donc liaison très polarisée)
Solvatation des cations
lorsque le solvant est susceptible de donner des doublets libres
définition polarisibilité
- charges d’un atome ou groupe d’atome qui se déplacent en fonction du champ magnétique
- notion liée à la densité de charge
Plus la charge est concentrée sur un point précis, moins..
elle est polarisable contrairement à une charge diffuse
définition polarisation temporaire
déformation du nuage électronique sous l’influence d’un champ électrique
définition composé hydrophile
Grande affinité pour
- les milieux aqueux
- constituants polaires
- composés ioniques
définition composé lipophile
Grande affinité pour :
- milieux lipidiques
- corps gras
- constituants de longues chaînes carbonées, linéaires ou cycliques, saturées ou insaturées
- mols non ionisées
Rôle du coefficient de partage P
- rapport des concentrations d’un composé à l’équilibre dans deux solvants non miscibles
- P = C° dans S1 / C° dans S2
Que caractérise le log P?
la liposolubilité d’une molécule :
log P = [A]octanol / [A]eau
Plus le log P sera grand, plus
le composé sera liposoluble
Certaines molécules sont hydrophiles et hydrophobes, il existe donc 2 pôles au sein de la même molécule :
- partie polaire hydrophile
- partie apolaire hydrophobe
Pour atteindre sa cible, une molécule doit être suffisamment:
- hydrophile pour être soluble dans les milieux aqueux (sang, CP…)
- hydrophobe (lipophile) pour traverser les membranes biologiques
Une molécule ionisée peut-elle diffuser à travers les membranes?
- elle est chargée donc polaire => elle ne diffuse pas
