Propriétés physicochimiques des mols

Question 1

définition électronégativité et convention

Answer 1

capacité d’un élément à attirer les électrons d’un autre élément lors d’une liaison chimique
quand Xa>Xb => A : δ- B:δ+

Question 2

quelle est l’échelle utilisée pour cette grandeur?

Answer 2

échelle de Pauling

0.7

Question 3

Quel est la cause d’une polarisation permanente?

Answer 3

différence d’X

Question 4

Comment évolue le rayon de l’atome quand X augmente? Comment X évolue dans la CPE?

Answer 4

• le rayon augmente aussi

- elle augmente de gauche à droite et de bas en haut

Question 5

A quoi équivaut une liaison polarisée?

Answer 5

à un dipôle électrique formé de deux charges +q et -q séparées à une distance d

Question 6

que vaut le moment dipolaire?

Answer 6

μ = q.d C.m

Question 7

Que vaut le moment dipolaire d’une molécule?

Answer 7

somme vectorielle de tous les moments dipolaires de liaison

Question 8

Nombre d’électrons de valence et valence des colonnes de la CPE

Answer 8

1 (alcalins): 1-1
2 (alcalinoterreux) : 2-2
13 (ns2np1) : 3-3
14 (ns2np2) : 4-4
15 (ns2np3) : 5-3
16 (chalcogènes) : 6-2
17 (halogènes) : 7-1

Question 9

définition nucléophile

Answer 9

entité riche en électrons (ex: doublets non liants)

Question 10

définition électrophile

Answer 10

entité pauvre en électrons

Question 11

Quel est la conséquence de l’élévation du moment dipolaire des molécules d’un solvant sur les charges?

Answer 11

favorise la formation et le maintien des charges (augmentation du pouvoir ionisant)

Question 12

Quel est l’effet de l’augmentation de la polarisation des liaisons d’une molécule lorsqu’un solvant polaire est présent?

Answer 12

affaiblissement des liaisons

Question 13

Que caractérise la constante diélectrique ε?

Answer 13

permittivité du solvant = réponse à un champ électrique donné

Question 14

Quelle est la conséquence de l’élévation de ε sur la séparation des atomes chargés?

Answer 14

favorise la séparation de ceux qui sont chargés négativement de ceux qui sont chargés positivement (augmentation du pouvoir dissociant)

Question 15

Plus le solvant est dissociant plus…

Answer 15

l’attraction électrostatique entre les anions et les cations est faible

Question 16

Quels sont les 3 catégories de solvants?

Answer 16

• solvants polaires protiques
• solvants polaires aprotiques
• solvants apolaires

Question 17

Définition solvant polaire protique

Answer 17

• les plus polaires des 3
• donneurs + accepteurs de liaisons H
• fort pouvoir ionisant et séparateur
• souvent solubles dans l’eau

Question 18

Dans quel cas n’est-il pas judicieux de choisir un solvant polaire protique pour une réaction?

Answer 18

Si l’on souhaite faire réagir une base

Question 19

Définition solvant polaire aprotique

Answer 19

• accepteurs de liaisons H
• agissent comme des dipôles
• fort moment dipolaire et constance diélectrique élevée

Question 20

Pourquoi est-il judicieux de choisir un solvant polaire aprotique pour faire réagir une base?

Answer 20

La base ne vas pas interférer car elle va capter un C-H au lieu de capter un O-H

Question 21

Définition solvant apolaire ou très peu polaire

Answer 21

• pas de moment dipolaire permanents

- pas de liaisons H

Question 22

De quel paramètre dépend le choix du solvant?

Answer 22

nature du soluté

Question 23

De quoi dépend la solubilité des solutés dans les solvants?

Answer 23

Interactions :

• composé polaire : solvant polaire (protique ou non), si ionique protique
• composé apolaire : solvant apolaire ou peu polaire

Question 24

Solvatation des anions

Answer 24

établissement de liaisons H entre le solvant et l’anion si le solvant est protique (H lié à un ELM très électronégatif donc liaison très polarisée)

Question 25

Solvatation des cations

Answer 25

lorsque le solvant est susceptible de donner des doublets libres

Question 26

définition polarisibilité

Answer 26

• charges d’un atome ou groupe d’atome qui se déplacent en fonction du champ magnétique
• notion liée à la densité de charge

Question 27

Plus la charge est concentrée sur un point précis, moins..

Answer 27

elle est polarisable contrairement à une charge diffuse

Question 28

définition polarisation temporaire

Answer 28

déformation du nuage électronique sous l’influence d’un champ électrique

Question 29

définition composé hydrophile

Answer 29

Grande affinité pour

• les milieux aqueux
• constituants polaires
• composés ioniques

Question 30

définition composé lipophile

Answer 30

Grande affinité pour :

• milieux lipidiques
• corps gras
• constituants de longues chaînes carbonées, linéaires ou cycliques, saturées ou insaturées
• mols non ionisées

Question 31

Rôle du coefficient de partage P

Answer 31

• rapport des concentrations d’un composé à l’équilibre dans deux solvants non miscibles
• P = C° dans S1 / C° dans S2

Question 32

Que caractérise le log P?

Answer 32

la liposolubilité d’une molécule :

log P = [A]octanol / [A]eau

Question 33

Plus le log P sera grand, plus

Answer 33

le composé sera liposoluble

Question 34

Certaines molécules sont hydrophiles et hydrophobes, il existe donc 2 pôles au sein de la même molécule :

Answer 34

• partie polaire hydrophile

- partie apolaire hydrophobe

Question 35

Pour atteindre sa cible, une molécule doit être suffisamment:

Answer 35

• hydrophile pour être soluble dans les milieux aqueux (sang, CP…)
• hydrophobe (lipophile) pour traverser les membranes biologiques

Question 36

Une molécule ionisée peut-elle diffuser à travers les membranes?

Answer 36

• elle est chargée donc polaire => elle ne diffuse pas