Redox Flashcards
V/F: L’oxydation permet un gain d’oxygène
Vrai, les oxydants peuvent céder un O
V/F: La réduction est une perte d’H
Faux, c’est un gain d’H et une perte d’O
Quel est le NO du souffre dans le SO42-?
+VI
Quel est le NO de S dans H2S ?
-II
V/F: Oxydation = augmentation du NO
Vrai
V/F: Réduction = augmentation du NO
Faux
Quelles sont les étapes pour équilibrer une équation ?
-Identifier les couples redox
-Équilibrer les atomes d’O avec H2O
-Équilibrer les atomes d’H avec H+
-Équilibrer les charges avec e-
-Additionner les 2 demi-équations
Pile: de quelle borne partent les électrons ?
La borne -
Pile: quelle borne est le siège de la réduction ?
La borne +
Électrode définition
Conducteur électrique (métal) + électrolyte
Quelles sont les conditions standard de la mesure de potentiels redox ?
[H3O+]= 1 mol.L-1
pH = 0
pH2 = 1 atm
E0= 0V
Quelle est la valeur du potentiel redox du couple H+/H2?
0V
Sur l’échelle de potentiel standard, plus il est élevé, plus le pouvoir réducteur de red est élevé.
Faux, c’est l’inverse.
Sur l’échelle de potentiel standard, plus il est bas, plus le pouvoir réducteur de Red est élevé.
Vrai, et inversement
L’oxydant le plus fort ?
Brome
Le réducteur le plus fort ?
Na
Quand est-ce que la réaction est spontanée ?
Quand E01 (Ox1) > E02 (Red2)
Quand est-ce que la réaction n’est pas spontanée ?
Quand E0 (Ox1) < E02 (Red2)
Dismutation définition
Auto réaction, l’espèce est oxydée et réduite
Comment représente -t-on la pile ?
Red2|Ox2||Ox1|Red1
V/F: L’oxydant le plus fort est celui avec le potentiel standard le plus élevé
Vrai
Nombre quantique magnétique
Forme OA
Peut prendre 2l+1 valeurs
Nombre quantique principal
Lettres du modèle de Bohr K, L M N
Définir couche électronique
Nombre quantique de spin
Quantifie le moment angulaire de l’électron
Nombre quantique secondaire ou azimutal
Définit la sous couche dans laquelle se trouve l’électron
PkA Acide fort
<0
pKa acide faible
> 0
V/F: La réaction entre un acide de pka>0 et de l’eau sera totale
Faux, acide faible
V/F: Une solution tampon est une solution présentant une faible variation de pH lors de l’ajout modéré d’un acide faible et d’une base faible
Faux, base et acide forts
V/F: les forces de Keesom ont lieu entre deux molécules polaires
Vrai
V/F: Les forces de Debye s’exercent entre 2 molécules polaires
Faux, 1 polaire et 1 apolaire
La liaison H est-elle une liaison de Keesom ?
Oui
