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Chimie > Redox > Flashcards

Redox Flashcards

1
Q

V/F: L’oxydation permet un gain d’oxygène

A

Vrai, les oxydants peuvent céder un O

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Q

V/F: La réduction est une perte d’H

A

Faux, c’est un gain d’H et une perte d’O

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3
Q

Quel est le NO du souffre dans le SO42-?

A

+VI

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4
Q

Quel est le NO de S dans H2S ?

A

-II

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5
Q

V/F: Oxydation = augmentation du NO

A

Vrai

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6
Q

V/F: Réduction = augmentation du NO

A

Faux

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7
Q

Quelles sont les étapes pour équilibrer une équation ?

A

-Identifier les couples redox
-Équilibrer les atomes d’O avec H2O
-Équilibrer les atomes d’H avec H+
-Équilibrer les charges avec e-
-Additionner les 2 demi-équations

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8
Q

Pile: de quelle borne partent les électrons ?

A

La borne -

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9
Q

Pile: quelle borne est le siège de la réduction ?

A

La borne +

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10
Q

Électrode définition

A

Conducteur électrique (métal) + électrolyte

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11
Q

Quelles sont les conditions standard de la mesure de potentiels redox ?

A

[H3O+]= 1 mol.L-1
pH = 0
pH2 = 1 atm
E0= 0V

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12
Q

Quelle est la valeur du potentiel redox du couple H+/H2?

A

0V

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13
Q

Sur l’échelle de potentiel standard, plus il est élevé, plus le pouvoir réducteur de red est élevé.

A

Faux, c’est l’inverse.

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14
Q

Sur l’échelle de potentiel standard, plus il est bas, plus le pouvoir réducteur de Red est élevé.

A

Vrai, et inversement

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15
Q

L’oxydant le plus fort ?

A

Brome

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16
Q

Le réducteur le plus fort ?

A

Na

17
Q

Quand est-ce que la réaction est spontanée ?

A

Quand E01 (Ox1) > E02 (Red2)

18
Q

Quand est-ce que la réaction n’est pas spontanée ?

A

Quand E0 (Ox1) < E02 (Red2)

19
Q

Dismutation définition

A

Auto réaction, l’espèce est oxydée et réduite

20
Q

Comment représente -t-on la pile ?

A

Red2|Ox2||Ox1|Red1

21
Q

V/F: L’oxydant le plus fort est celui avec le potentiel standard le plus élevé

A

Vrai

22
Q

Nombre quantique magnétique

A

Forme OA
Peut prendre 2l+1 valeurs

23
Q

Nombre quantique principal

A

Lettres du modèle de Bohr K, L M N
Définir couche électronique

24
Q

Nombre quantique de spin

A

Quantifie le moment angulaire de l’électron

25
Q

Nombre quantique secondaire ou azimutal

A

Définit la sous couche dans laquelle se trouve l’électron

26
Q

PkA Acide fort

A

<0

27
Q

pKa acide faible

A

> 0

28
Q

V/F: La réaction entre un acide de pka>0 et de l’eau sera totale

A

Faux, acide faible

29
Q

V/F: Une solution tampon est une solution présentant une faible variation de pH lors de l’ajout modéré d’un acide faible et d’une base faible

A

Faux, base et acide forts

30
Q

V/F: les forces de Keesom ont lieu entre deux molécules polaires

A

Vrai

31
Q

V/F: Les forces de Debye s’exercent entre 2 molécules polaires

A

Faux, 1 polaire et 1 apolaire

32
Q

La liaison H est-elle une liaison de Keesom ?

A

Oui

Chimie (2 decks)

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