Acide/Base Flashcards
Quelle est la masse volumique de l’eau ?
1kg/L
V/F: La réaction sera totale avec un électrolyte fort
Vrai
Quelle est la formule VSEPR de NH3?
AX3E
Quel est l’état d’hybridation de NH4+?
sp3
La réaction sera totale avec un électrolyte faible
Faux, elle sera incomplète
Quelle est la constante de l’auto-ionisation de l’eau ?
Ke = [H3O+]*[OH-] = 10^-14
V/F: Le pH augmente quand [H3O+] augmente
Faux, il augmente quand les ions oxonium diminuent: pH=-log([H3O+])
Dans une solution acide, la concentration en ions oxonium est-elle supérieure ou inférieure à 10^-7mol.L-1 ? Qu’en est-il pour le pH?
Elle est supérieure, le pH<7
V/F: La base accepte des H+
Vrai
V/F: L’acide accepte des H+
Faux
V/F: Selon Lewis, certains composés en se dissociant vont amener dans l’eau des H3O+ ou des OH- ?
Faux, c’est selon Arrhenius
Selon la définition, l’acide amène des H3O+ ou des HO- ?
Acide = H3O+
Base = HO-
V/F: Selon Arrhenius, la base accepte des H+ et inversement pour l’acide
Faux, c’est selon Brönsted et Lowry
V/F: Selon Lewis, un acide peut recevoir un doublet d’e-, et une base peut donner un doublet d’e-
Vrai
V/F: Plus le pkA est élevé, plus l’acide est fort
Faux, c’est l’inverse
V/F: Plus le pkA est élevé, plus la base est forte
Vrai et inversement
V/F: L’acidité augmente de droite à gauche et de bas en haut dans le tableau périodique
Faux, de gauche à droite et de bas en haut
Comment calcule-t-on le pH d’une espèce amphotère ?
pH = 1/2 pKa1 + 1/2 pKa2
Définition solution tampon
Solution présentant une faible variation de pH lors de l’ajout d’un acide fort ou une base forte et par dilution de la solution. C’est le mélange d’un acide faible AH et de sa base conjuguée A- mis en quantité quelconque dans la solution
Comment calculer le pH à partir du pKa?
pH = pKa + log [A-]/[AH]
Les sels Na+, K+ et NH4+ sont ils solubles ?
Oui
Citer des acides forts
HCl, HBr, Hl, HNO3, H2SO4, HClO4
Citer des bases fortes
NH2Na, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
Citer ions indifférents
Cl-, Br-, I-, NO3-, SO42-, ClO4-, Na+, K+, Ba2+, Ca2+…
Que donneront sels d’un acide faible et ion indifférent ?
Une solution acide car l’acide faible n’influence pas le pH
Que donneront une base faible et ion indifférent ?
Une solution basique
