Acide/Base

Question 1

Quelle est la masse volumique de l’eau ?

Answer 1

1kg/L

Question 2

V/F: La réaction sera totale avec un électrolyte fort

Answer 2

Vrai

Question 3

Quelle est la formule VSEPR de NH3?

Answer 3

AX3E

Question 4

Quel est l’état d’hybridation de NH4+?

Answer 4

sp3

Question 5

La réaction sera totale avec un électrolyte faible

Answer 5

Faux, elle sera incomplète

Question 6

Quelle est la constante de l’auto-ionisation de l’eau ?

Answer 6

Ke = [H3O+]*[OH-] = 10^-14

Question 7

V/F: Le pH augmente quand [H3O+] augmente

Answer 7

Faux, il augmente quand les ions oxonium diminuent: pH=-log([H3O+])

Question 8

Dans une solution acide, la concentration en ions oxonium est-elle supérieure ou inférieure à 10^-7mol.L-1 ? Qu’en est-il pour le pH?

Answer 8

Elle est supérieure, le pH<7

Question 9

V/F: La base accepte des H+

Answer 9

Vrai

Question 10

V/F: L’acide accepte des H+

Answer 10

Faux

Question 11

V/F: Selon Lewis, certains composés en se dissociant vont amener dans l’eau des H3O+ ou des OH- ?

Answer 11

Faux, c’est selon Arrhenius

Question 12

Selon la définition, l’acide amène des H3O+ ou des HO- ?

Answer 12

Acide = H3O+
Base = HO-

Question 13

V/F: Selon Arrhenius, la base accepte des H+ et inversement pour l’acide

Answer 13

Faux, c’est selon Brönsted et Lowry

Question 14

V/F: Selon Lewis, un acide peut recevoir un doublet d’e-, et une base peut donner un doublet d’e-

Answer 14

Vrai

Question 15

V/F: Plus le pkA est élevé, plus l’acide est fort

Answer 15

Faux, c’est l’inverse

Question 16

V/F: Plus le pkA est élevé, plus la base est forte

Answer 16

Vrai et inversement

Question 17

V/F: L’acidité augmente de droite à gauche et de bas en haut dans le tableau périodique

Answer 17

Faux, de gauche à droite et de bas en haut

Question 18

Comment calcule-t-on le pH d’une espèce amphotère ?

Answer 18

pH = 1/2 pKa1 + 1/2 pKa2

Question 19

Définition solution tampon

Answer 19

Solution présentant une faible variation de pH lors de l’ajout d’un acide fort ou une base forte et par dilution de la solution. C’est le mélange d’un acide faible AH et de sa base conjuguée A- mis en quantité quelconque dans la solution

Question 20

Comment calculer le pH à partir du pKa?

Answer 20

pH = pKa + log [A-]/[AH]

Question 21

Les sels Na+, K+ et NH4+ sont ils solubles ?

Answer 21

Oui

Question 22

Citer des acides forts

Answer 22

HCl, HBr, Hl, HNO3, H2SO4, HClO4

Question 23

Citer des bases fortes

Answer 23

NH2Na, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

Question 24

Citer ions indifférents

Answer 24

Cl-, Br-, I-, NO3-, SO42-, ClO4-, Na+, K+, Ba2+, Ca2+…

Question 25

Que donneront sels d’un acide faible et ion indifférent ?

Answer 25

Une solution acide car l’acide faible n’influence pas le pH

Question 26

Que donneront une base faible et ion indifférent ?

Answer 26

Une solution basique