Réactions d'oxydoréduction Flashcards
Connaitre le vocabulaire et les règles d'équilibrage des équations
Qu’est ce qu’un oxydant?
Une espèce capable de capter un ou plusieurs électrons: exemple, Cu2+
Qu’arrive-t-il à une espèce chimique qui est oxydée?
Elle perd un ou plusieurs électrons.. Exemple Lorque Cu devient Cu2+, il est oxydé.
Ag+ + 1e- donne Ag est une réduction. Savez-vous le justifier?
C’est une réduction car Ag+ gagne un électron.
Le métal fer est-il un oxydant?
Faux, c’est un réducteur car il est capable de donner des électrons: Fe donne Fe2+ + 2e-
Dans l’équation: 2 I- donne I2 + 2 e- , l’ion iodure, I- est-il oxydé?
Oui car I- perd des électrons.
Dans le couple O2 / H2O, le dioxygène est le réducteur ?
Faux, O2 est l’oxydant car lorsqu’on écrit un couple, on écrit l’oxydant en premier et le réducteur ensuite: oxydant/réducteur
Lorsqu’on écrit une équation bilan, il y a des électrons écrits des deux côtés?
Faux, les électrons libérés par le réducteur sont libérés par l’oxydant, aucun électron n’apparaît dans une équation-bilan.
Le dioxygène peut-il réagir avec le diiode I2?
Couples: I2/I- et O2/H2O
Faux car O2 est un oxydant et I2 aussi. Pour qu’il y ait réaction il faut un oxydant et un réducteur.
La demi-équation relative au couple C3H4O3/C3H6O3 est : 2 e- + C3H4O3 + 2H+ donne C3H6O3 ?
Vrai
La demi-équation relative au couple O2/H2O est :
2e- + O2 + 4H+ donne 2 H2O ?
Faux : 4e- + O2 + 4H+ donne 2 H2O
Dans la transformation :
2 e- + C3H4O3 + 2H+ donne C3H6O3
C3H4O3 est un réducteur?
Faux car C3H4O3 gagne des électrons donc c’est un oxydant.
Donner les étape d’équilibrage d’une demi-équation électronique en milieu acide ou neutre.
- On écrit l’oxydant d’un côté et le réducteur de l’autre
- On équilibre les éléments autre que O et H
- On équilibre l’élément oxygène avec des molécules d’eau
- On équilibre l’élément hydrogène avec des ions H+
- On équilibre les charges avec les électrons.
