Calculs de quantités de matière Flashcards
relation à connaitre en chimie pour relier masse, volume d'un gaz.... à la quantité de matière
Je sais comment calculer la masse d’un échantillon de matière contenant n moles d’une espèce chimique de masse molaire M.
m= n x M
masse= nombre de moles x masse d’une mole
Je sais calculer le nombre de molécules contenues dans un échantillon de 2 mol de dihydrogène. (Nombre d’Avogadro: Na= 6,02.10^23 mol-1)
Nombre de molécules= nombre de molécules dans une mole x nombre de moles
N= n x Na donc N= 2 x 6,02.10^23 = 12,04 .10 ^23
Je sais calculer la quantité de matière contenue dans un échantillon de 64 g de dioxygène. (Mo=16,0 g/mol)
Mo2= 2 x 16,0 =32,0 g/mol
Quantité de dioxygène: no2 = mo2/Mo2
no2= 64/32,0= 2mol
Dans un échantillon de 64 g de dioxygène , il y a 2 moles.
Je sais calculer le volume occupé par 4 moles de dioxygène gazeux dans les condition ou le volume molaire est de 24 L/mol
V= n x Vm soit V= 4 x 24 = 96 L de dioxygène
Je sais calculer la quantité de dioxyde de carbone dans un volume de 24mL. (Vm=24L/mol)
nco2= V/Vm soit : nco2= 0,024 / 24 = 0,010mol
Je sais calculer la quantité de soluté dans 15mL de solution de concentration en quantité de matière 0,20 mol/L en ce soluté.
n = C x V
soit: n= 0,20 x 0,015 = 0,0030 mol de soluté
(attention aux unités!!!!)
Je sais calculer une concentration en masse lorsque je connais la masse de soluté dissoute et le volume de solution obtenue.
Cm= m/V (en g/L)
Je sais calculer une concentration en masse Cm , lorsque je connais la concentration en quantité de matière, C.
Cm= C x M Avec M= masse molaire du soluté
Je sais calculer la quantité de matière d’un liquide pur lorsque je connais sa masse molaire, sa masse volumique et son volume.
n = (masse volumique x Volume) / M
Je sais calculer la quantité de matière contenue dans un volume de 10mL d’octane (C8H18) de masse volumique 703 g/L. ( Mc=12,0 g/mol, MH= 1,0 g/mol)
n = (masse volumique x Volume) / M
soit : n = (703 x 0,010) / ( 8x12,0+18 x 1,0) = 0,062 mol
