Réaction d'oxydoréduction Flashcards
Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction?
Réactions au cours desquelles des électrons sont transférés d’un réactif à un autre.
Vrai ou faux. L’oxydation gagne des électrons ?
Faux, on augmente la charge, donc il doit nécessairement avoir des électrons de perdus.
Définition de la réduction.
La réduction est un gain d’électrons
Pourquoi est-il simple de reconnaître une réaction d’oxydoréduction entre un métal et un non-métal?
Parce que le métal devient un cation et le non-métal devient un anion. Donc, dans ce cas, le transfert d’électrons est évident.
Comment reconnaître des réactions d’oxydoréduction qui se produisent entres des non-métaux? Quel est le procédé utilisé?
Les chimistes ont conçu un procédé pour suivre les électrons avant et après une réaction chimique qui consiste à comptabiliser les électrons. Ce sont les états d’oxydation.
Qu’est-ce que le nombre d’oxydation?
C’est la charge qu’il aurait si tous les électrons partagés étaient attribués à l’atome exerçant la plus grande attraction sur ces électrons.
Quelle est la différence entre un état d’oxydation et une charge ionique?
La charge ionique est une propriété réelle d’un ion et l’état d’oxydation d’un atome est purement théorique.
Vrai ou faux? L’état d’oxydation d’un élément donné dépend généralement de la nature des autres éléments présents dans le composé?
Vrai
Quelle est l’état d’oxydation de KO2 ?
K = +1
O2 = -1/2
Nommer les régles d’attribution des nombres d’oxydation en ordre de priorité.
- La somme des nombres d’oxydation de tous les atomes est égale à 0 pour les espèces neutres.
- Dans le cas des atomes d’un ion, la somme du nombre d’oxydation est égale à la charge de l’ion.
- Alcalin: +1 Alcalino-terreux: +2
- Fluor: -1
- Hydrogène: +1
- Oxygène: -2
- Halogènes: -1
Pourquoi attribue-t-on le nombre d’oxydation du fluor avant l’oxygène?
Parce que ils sont classés en ordre d’électronégativité.
Vrai ou faux. L’agent oxydant est toujours réduit.
Vrai
Est-ce que l’oxydation et la réduction doivent se produire ensemble? Est-ce qu’on peut avoir seulement une oxydation ou une réduction?
Oui, l’oxydation et la réduction doivent se produire ensemble. Si une substance perd des électrons (oxydation), alors une autre doit en gagner (réduction).
Vrai ou faux. Une substance qui cause la réduction d’une autre substance est un agent oxydant.
Faux, c’est un agent réducteur.
Vrai ou faux. Toute réaction au cours de laquelle les états d’oxydation des atomes varient en passant des réactifs aux produits n’est pas une réaction d’oxydoréduction.
Faux, c’est bel et bien une réaction d’oxydoréduction, car il y a un changement dans l’état d’oxydation des atomes.
Vrai ou faux. Si un des réactifs ou un des produits dans une réaction contient de l’oxygène, la réaction est une réaction d’oxydoréduction.
Faux, il doit avoir une variation des états d’oxydation des éléments dans les réactifs et les produits d’une réaction pour être en présence d’une réaction d’oxydoréduction même si l’oxygène est un excellent agent oxydant parce qu’il provoque l’oxydation de nombreuses substances.
À quoi correspondent les deux demis-réactions lorsque nous faisons l’équilibrage des équations d’oxydoréduction?
Une demi-réaction correspond à l’oxydation et l’autre correspond à la réduction.
Quelles sont les étapes en ordre lorsque nous voulons équilibrer les réactions d’oxydoréduction?
- Trouver l’espèce qui subit l’oxydation/réduction et écrire les demis-réactions
- Équilibrer le nombre d’atome de chaque demi-réaction en terminant par O et H.
- Équilibrer les charges avec des électrons.
- Multiplier les équations pour que les électrons puissent s’annuler
- Additionner les deux demi-réactions
- Simplifier l’équation
Comment doit-on équilibrer les oxygènes dans une réaction ?
On doit ajouter des molécules d’eau.
Comment doit-on équilibrer les hydrogènes dans une réaction?
On doit ajouter des H+ pour équilibrer les H.
Que doit-on faire lorsque nous sommes en présence d’une réaction d’oxydoréduction en solution basique ?
On doit rajouter autant de OH- de chaque côté de l’équation que ce qu’on a mis de H+.
Pourquoi les raéctions d’oxydoréduction ont le potentiel de générer un courant électrique?
Un courant électrique est un déplacement d’espèces portant une charge électrique. Puisque les réactions d’oxydoréduction font intervenir un transfert d’électrons d’une substance vers une autres, elles ont le potentiel de générer un courant électrique.
Qu’est-ce qu’une pile galvanique?
C’est une cellule électrochimique qui produit un courant électrique à partir d’une réaction chimique spontanée.
