Acide et base Flashcards
Quelles sont les propriétés des acides?
Goût aigre, capacité de dissoudre un grand nombre de métaux, neutralise les bases.
Quelles sont les propriétés des bases?
Goût amer, glissantes au toucher, neutralisent les acides.
Que sont les alcaloïdes?
Des bases organiques souvent toxiques que l’on trouve dans plusieurs plantes.
Définition d’Arrhenius pour un acide.
Substance qui produit des ions H+ dans une solution aqueuse.
Qu’est-ce que l’ion hydronium?
H3O+ formé lorsque les ions H+ se lient à des molécules d’eau.
Définition d’Arrhenius pour une base.
Substance qui produit des ions OH- dans une solution aqueuse.
Équation de neutralisation entre un acide et une base.
H+ + OH- → H2O
Définition de Bronsted-Lowry pour un acide.
Donneur de proton (ion H+).
Définition de Bronsted-Lowry pour une base.
Receveur de proton (ion H+).
Qu’est-ce qu’un acide conjugué?
Base qui a gagné un proton H+.
Qu’est-ce qu’une base conjuguée?
Acide qui a perdu un proton H+.
Définition de Lewis pour un acide.
Accepteur en partage d’un doublet d’électrons.
Définition de Lewis pour une base.
Donneur en partage d’un doublet d’électrons.
Qu’est-ce que l’auto-ionisation de l’eau?
Processus où les molécules d’eau agissent comme un acide et une base.
Valeur de Keau à 25 °C.
1,0 × 10-14.
Équation pour calculer le pH.
pH = -log [H3O+].
Comment se définit une solution neutre?
[H3O+] = [OH-] = 1,1x10-7 mol/L.
Qu’est-ce qu’un acide fort?
S’ionise complètement.
Qu’est-ce qu’un acide faible?
S’ionise partiellement.
Que signifie un pKa élevé?
Indique un acide faible.
Qu’est-ce qu’un acide polyprotiques?
Acides qui contiennent deux protons ionisables ou plus.
Pourcentage d’ionisation d’un acide faible.
Permet de quantifier l’ionisation d’un acide faible.
Effet du pH sur la solubilité des sels acides.
Plus solubles dans des solutions basiques, moins solubles dans des solutions acides.
Quelles sont les propriétés des sels neutres?
La solubilité n’est pas affectée par un changement de pH.
Comment les anions agissent comme bases?
Tout anion peut être considéré comme la base conjuguée d’un acide.
Exemple de solution tampon acide.
Mélange entre un acide faible et son sel soluble.
Qu’est-ce qu’une solution tampon?
Une solution qui résiste à une variation de pH en maintenant les concentrations d’ions hydrogène et d’ions hydroxyde à peu près identiques. Un tampon est généralement constitué d’un acide faible et de sa base conjuguée en quantité smeblable.
Qu’est-ce qu’une solution tampon acide?
Un mélange entre un acide faible et un de ses sels en solution (base conjuguée de l’acide).
Quel est un exemple de solution tampon acide?
Acide HA et son sel soluble MA.
Comment un sel soluble agit dans une solution tampon acide?
Il s’ionise complètement en solution, ce qui est important pour maintenir un pH constant si on ajoute un acide.
Que se passe-t-il lors de l’ajout d’une base à une solution tampon acide?
Les ions OH- réagissent avec l’acide faible pour former de l’eau et des ions A-, maintenant ainsi les concentrations d’ions H+ et OH- constantes.
Que se passe-t-il lors de l’ajout d’un acide à une solution tampon acide?
Tous les protons réagissent avec les ions A- pour former l’acide faible HA, maintenant les concentrations d’ions H+ et OH- pratiquement inchangées.
Qu’est-ce qu’une solution tampon basique?
Un mélange d’une base faible et d’un de ses sels (l’acide conjugué de la base).
Quel est un exemple de solution tampon basique?
Ammoniac (base faible) mélangé au chlorure d’ammonium.
Que se passe-t-il lors de l’ajout d’un acide à une solution tampon basique?
Les ions H+ réagissent avec l’ammoniac pour former des ions ammonium.
Que se passe-t-il lors de l’ajout d’une base à une solution tampon basique?
La base réagit avec les ions ammonium pour former de l’ammoniac et de l’eau.
Qu’est-ce que l’effet d’ions communs?
Une situation où la solution contient deux substances ayant un ion commun, ce qui réduit l’ionisation d’un acide.
Comment l’effet d’ions communs affecte-t-il le pH?
La présence d’un ion commun déplace l’équilibre vers la gauche, rendant la solution moins acide et augmentant le pH.
Quelle est l’équation de Henderson-Hasselbach utilisée pour?
Calculer le pH d’une solution tampon.
Qu’est-ce que le pouvoir tampon?
La quantité d’acide ou de base qu’un tampon peut absorber avant que le pH ne change de manière significative.
Quelles sont les propriétés des tampons?
- Un pH défini
- Le pH ne change pas avec le temps
- La dilution ne modifie pas le pH
- Un léger changement de pH si l’on ajoute une petite quantité d’acide ou de base.
Quand l’efficacité d’un tampon est-elle maximale?
Lorsque les concentrations d’acide et de base sont égales.
Quel est le rapport idéal pour un tampon efficace?
[base]/[acide] de l’ordre de 0.10 à 10.
Comment la zone tampon est-elle définie?
La plage de valeurs de pH où un tampon est le plus efficace, calculable par Pka ± 1.
Qu’est-ce qu’un titrage?
Une solution basique de concentration inconnue réagit avec une solution acide de concentration connue.
Quand le titrage est-il terminé?
Lorsque le point d’équivalence est atteint.
Quelle est la définition du point de virage?
Le point qui correspond au changement de couleur de l’indicateur.
Quel est le pH au point d’équivalence dans un titrage d’un acide fort par une base forte?
7,0.
Qu’est-ce qui influence le pH au point d’équivalence?
La constante d’acidité Ka de l’acide.
Quel type d’indicateur est utilisé dans un titrage?
Un acide organique faible ayant une couleur différente de celle de sa base conjuguée.
Quelle est la plage de pH sur laquelle un indicateur change de couleur?
Une plage de deux unités de pH dont le centre est son pKa.
Quels sont les conditions pour pouvoir utiliser l’équation d’Henderson-Hasselbalch ?
Il faut que les concentrations des deux conjugés soient assez élevés et similaires. Si ces conditions sont respectées, le ph du tampon sera près du pKa (à l’intérieur d’un intervalle de +-1 du pKa).
Est-ce qu’une solution tampon peut-être préparée lorsqu’un des conjugués est absent?
Oui, il s’agit alors de mélanger ce conjugé avec un acide fort ou une base forte (il doit y avoir une réaction de neutralisation) en quantité moindre, soit envirion la moitié du conjugué présent.
Vrai ou Faux? Le mélange des deux conjugués suivants serait approprié pour préparer une solution tampon de ph 5: une solution aqueuse d’acide acétique avec une solution aqueuse d’acétate de sodium ?
Vrai, car le Pka de l’acide acétique est de 4,74. Cette valeur est comprise dans le domaine du ph recherché.
Vrai ou Faux? Le mélange de volumes semblables d’une solution d’acide acétique 1.00 mol/L avec une solution d’acide chlorhydrique 0.50 mol/L serait approprié si on désire préparer une solution tampon avec un ph d’environ 5.
Faux, aucune réaction entre deux acides possibles.
Vrai ou faux? Le mélange d’une solution aqueuse d’acide nitrique avec une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium pourrait donner une solution tampon d’un ph d’environ 5 ?
Il y aura réaction complète entre l’acide nitrique (acide fort) et l’hydroxyde de potassium (base forte). S’il y a la même quantité d’acide et de base, la solution sera neutre, elle donnera un sel soluble (NaNO3) et de l’eau. S’il y a trop d’acide, la solution finale sera acide, s’il y a trop de base, la solution finale sera basique. Dans tous les cas, jamais on n’obtient une solution tampon.
Vrai ou faux ? Le mélange de volumes semblables d’une solution d’acide acétique 1.00 mol/L avec une solution d’hydroxyde de potassium 0.50 mol/L serait appropriée pour avoir une solution tampon avec un ph d’environ 5 ?
Il y aura tout d’abord une réaction complète de neutralisation entre l’acide acétique (en excès) et le KOH (base forte) et comme la concentration du conjugué, l’acide acétique, est plus élevée que celle du KOH, le KOH est limitant et lors de la réaction complète, il y aura formation dans les produits de l’autre conjugué, l’ion acétate,(CH3COO-). Le pKa de l’acide acétique est de 4,74 (compris dans le domaine de pH voulu).
Vrai ou faux? Le mélange de volumes semblables d’une solution d’acide acétique 0.50 mol/L avec une solution d’hydroxyde de potassium 1.00 mol/L serait approprié pour préparer une solution tampon de ph d’environ 5 ?
La base forte a une concentration plus élevée que l’un des conjugués et fera complètement disparaître ce conjugué.
Comment expliquez-vous que le tampon bicarbonate soit efficace dans le corps humain, alors que le pH sanguin se trouve à l’extérieur de la zone d’efficacité maximale du tampon bicarbonate?
Même si le PH sanguin se trouve à l’extérieur de la zone d’efficacité maximale, il ne faut pas oublier que le dioxyde de carbone est un élément important dans la régulation du pH, sa concentration se fait par échange gazeux entre le sang et l’air des poumons. Donc, le tampon est plus efficace en raison du fait qu’il fait des échanges avec l’extérieur (le système est ouvert).
Si le pH était de 6,40 au lieu de 7,40, croyez-vous qu’un exercice intense conduirait toujours à une augmentation de la respiration? Pourquoi?
Beaucoup moins, car le pH serait maintenant en plein centre de la zone d’efficacité maximale du tampon. La respiration intense augmente le pH (diminue l’acidité) du sang. Donc, si le pH sanguin est au départ plus acideet en plus dans la zone d’efficacité maximale, l’équilibre serait atteint beaucoup plus facilement.
Qu’est-ce qu’un système ouvert ? Un exemple souvent utilisé pour expliquer ce phénomène en chimie est le sang comme étant une solution tampon.
Le système bicarbonate est ouvert, c’est-à-dire que la concentration des espèces peut être modifiée par l’extérieur, par la respiration.
Le pH sanguin est de 7.40, se trouve-t-il à l’intérieur de la zone d’efficacité maximale du tmapon bicarbonate, sachant que son pKa est de 6.37?
Non, mais à la limite de cette zone, car elle se situe à un pH de plus ou moins une unité du pKa. Comme le pKa est de 6.37, la zone d’efficacité maximale est entre 5.37 et 7.37.
Encerclez tous les mélanges permettant d’obtenir une solution tampon.
50 mL de HF à 0,200 mol/ L avec :
a) 50 mL de NaF à 0,200 mol/L
b) 50 mL de KF à 0,200 mol/L
c) 50 mL de RbF à 0,200 mol/L
d) 50 mL de CuF2 à 0,200 mol/L
a) 50 mL de NaF à 0,200 mol/L oui
b) 50 mL de KF à 0,200 mol/L oui [HF] = [F-]
c) 50 mL de RbF à 0,200 mol/L oui
d) 50 mL de CuF2 à 0,200 mol/L oui
Encerclez tous les mélanges permettant d’obtenir une solution tampon.
50 mL de HCN à 0,250 mol/L avec :
a) 50 mL de NaCN à 0,250 mol/L
b) 50 mL de NaCN à 0,750 mol/L
c) 50 mL de NaCN à 0,025 mol/L
d) 50 mL de NaCN à 2,50 mol/L
a) 50 mL de NaCN à 0,250 mol/L oui [HCN] = [CN-]
b) 50 mL de NaCN à 0,750 mol/L oui [HCN] = [CN-]/3
c) 50 mL de NaCN à 0,025 mol/L oui [HCN] = 10 [CN-]
d) 50 mL de NaCN à 2,50 mol/L oui [HCN] = [CN-]/10
Encerclez tous les mélanges permettant d’obtenir une solution tampon.
100 mL de CH3NH2 à 0,500 mol/L avec :
a) 50 mL de HCl à 0,500 mol/L
b) 50 mL de HCl à 0,250 mol/L
c) 100 mL de HCl à 0,500 mol/L
d) 100 mL de HCl à 0,250 mol/L
a) 50 mL de HCl à 0,500 mol/L oui [CH3NH2] = [CH3NH3 +]
b) 50 mL de HCl à 0,250 mol/L oui [CH3NH2] = 3 [CH3NH3 +]
c) 100 mL de HCl à 0,500 mol/L non uniquement du CH3NH3 +
d) 100 mL de HCl à 0,250 mol/L oui [CH3NH2] = [CH3NH3 +]
Encerclez tous les mélanges permettant d’obtenir une solution tampon.
100 mL de HNO3 à 0,200 mol/L avec :
a) 50 mL de NaNO3 à 0,200 mol/L
b) 100 mL de NaNO3 à 0,200 mol/L
c) 50 mL de NaOH à 0,200 mol/L
d) 100 mL de NaOH à 0,100 mol/L
a) 50 mL de NaNO3 à 0,200 mol/L non
b) 100 mL de NaNO3 à 0,200 mol/L non
c) 50 mL de NaOH à 0,200 mol/L non
d) 100 mL de NaOH à 0,100 mol/L non
UN ACIDE FORT ET SON CONJUGUÉ NE PEUVENT PAS FAIRE DE SOLUTIONS TAMPONS.
Encerclez tous les mélanges permettant d’obtenir une solution tampon.
10 mL de HCOOH à 0,300 mol/L avec :
a) 1 mL de HCOONa à 0,300 mol/L
b) 10 mL de HCOONa à 0,300 mol/L
c) 100 mL de HCOONa à 0,300 mol/L
d) 1000 mL de HCOONa à 0,300 mol/L
a) 1 mL de HCOONa à 0,300 mol/L oui [HCOOH] = 10 [HCOO-]
b) 10 mL de HCOONa à 0,300 mol/L oui [HCOOH] = [HCOO-]
c) 100 mL de HCOONa à 0,300 mol/L oui [HCOOH] = [HCOO-]/10
d) 1000 mL de HCOONa à 0,300 mol/L non [HCOOH] = [HCOO-]/100
Encerclez tous les mélanges permettant d’obtenir une solution tampon.
10 mL de Ca(OH)2 à 0,250 mol/L avec :
a) 10 mL de CaCl2 à 0250 mol/L
b) 5 mL de NaOH à 0,250 mol/L
c) 5 mL de HCl à 0,250 mol/L
d) 10 mL de HCl à 0,250 mol/L
a) 10 mL de CaCl2 à 0250 mol/L non
b) 5 mL de NaOH à 0,250 mol/L non
c) 5 mL de HCl à 0,250 mol/L non
d) 10 mL de HCl à 0,250 mol/L non
UNE BASE FORTE ET SON CONJUGUÉ NE PEUVENT PAS FAIRE UNE SOLUTION TAMPON
Encerclez tous les mélanges permettant d’obtenir une solution tampon.
200 mL de NH2NH2 à 0,100 mol/L avec :
a) 200 mL de NH4Cl à 0,100 mol/L
b) 200 mL de NH2NH3Cl à 0,100 mol/L
c) 200 mL de HCl à 0,100 mol/L
d) 20 mL de NH2NH3Cl à 0,100 mol/L
a)200 mL de NH4Cl à 0,100 mol/L non,sel ne contient pas NH2NH3 +
b) 200 mL de NH2NH3Cl à 0,100 mol/L oui [NH2NH2] = [NH2NH3 +]
c) 200 mL de HCl à 0,100 mol/L non, uniquement NH2NH3 +
d)20 mL de NH2NH3Cl à 0,100 mol/L oui [NH2NH2] = 10[NH2NH3 +]
Encerclez tous les mélanges permettant d’obtenir une solution tampon.
200 mL de H2CO3 à 0,250 mol/L avec :
a) 20 mL de NaOH à 0,250 mol/L
b) 40 mL de NaOH à 0,250 mol/L
c) 200 mL de NaOH à 0,250 mol/L
d) 400 mL de NaOH à 0,250 mol/L
a) 20 mL de NaOH à 0,250 mol/L oui [H2CO3] = 9 [HCO3-]
b) 40 mL de NaOH à 0,250 mol/L oui [H2CO3] = 4 [HCO3-]
c) 200 mL de NaOH à 0,250 mol/L non, uniquement du HCO3-
d) 400 mL de NaOH à 0,250 mol/L non, uniquement du CO3 2-
Encerclez tous les mélanges permettant d’obtenir une solution tampon.
150 mL de C6H5COOH à 0,500 mol/L avec :
a) 75 mL de C6H5COONa à 0,250 mol/L
b) 150 mL de C6H5COONa à 0,250 mol/L
c) 750 mL de C6H5COONa 0,500 mol/L
d) 1500 mL de C6H5COONa à 0,025 mol/L
a) 75 mL de C6H5COONa à 0,250 mol/L oui [C6H5COOH] = 4 [C6H5COO-]
b) 150 mL de C6H5COONa à 0,250 mol/L oui [C6H5COOH] = 2 [C6H5COO-]
c) 750 mL de C6H5COONa 0,500 mol/L oui [C6H5COOH] = [C6H5COO-]/5
d) 1500 mL de C6H5COONa à 0,025 mol/L oui [C6H5COOH] = 2 [C6H5COO-]
Encerclez tous les mélanges permettant d’obtenir une solution tampon.
150 mL de HI à 0,100 mol/L avec :
a) 750 mL de NaI à 0,100 mol/L
b) 450 mL de NaI à 0,100 mol/L
c) 50 mL de NaI 0,100 mol/L
d) 15 mL de NaI à 0,100 mol/L
a) 750 mL de NaI à 0,100 mol/L non
b) 450 mL de NaI à 0,100 mol/L non
c) 50 mL de NaI 0,100 mol/L non
d) 15 mL de NaI à 0,100 mol/L non
ACIDE ET SON CONJUGUÉ NE PUEVENT FAIRE DE SOLUTION TAMPON
