reações oxidação-redução Flashcards
as reações quimicas de … designam-se reações de oxidação-redução
nestas reações há sempre duas espécies quimicas: o …/a espécie … , que sofre … (cede eletrões) ; e o …/a espécie … , que sofre … (recebe eletrões)
a transferencia de eletrões ocorre do …(especie …) para o …(especie …) e faz variar a … dos componentes da reação
- transferencia de eletrões
- redutor - oxidada - oxidação
- oxidante - reduzida - redução
- redutor - oxidada - oxidante - reduzida
- carga
o … (n.o.) de um … eh um numero cuja … permite verificar a ocorrencia ou não de oxidações/reduções; relaciona-se com a … de atomos/moleculas/iões a que pertença
a … de todos os n.o. considerando todos os atomos de cada elemento na unidade estrutural eh igual a …
os n.o. podem ser numeros …
- numero de oxidação - elemento quimico - variação - carga eletrica
- soma - carga dessa unidade
- fracionarios
eh a alteração da carga de um elemento quimico que numa reação permite a identificação de oxidações/reduções
na oxidação da-se … da carga de um elemento quimico, aka variação … do n.o. (…)
na redução da-se …da carga de um elemento quimico, aka variação … do n.o.
- o aumento - positiva - numero de oxidação
- a diminuição - negativa
em atomos o numero de oxidação do elemento eh …
numa molecula elementar(carga nula), constituida por apenas 1 elemento o n.o. eh …
num ião monoatomico o numero de oxidação coincide com a …
num ião poliatomico a carga total corresponde a …
em substancias compostas (…/…) os n.o. dos elementos podem?? nem sempre ser …
- zero
- zero
- carga do ião
- soma dos n.o. de cada um dos elementos tendo em conta a sua abundancia
- moleculas compostas/compostos iónicos
- iguais a zero
Δn.o.>0 , o elemento quimico … eletrõe(s) sofrendo …
Δn.o.<0 , o elemento quimico … eletrõe(s) sofrendo …
convenciona-se que n.o.(H) = … e n.o.(O) = …
exceções: n.o.(H) = … quando combinado com elementos … e … (exs: A(H3 , NaH)
n.o.(O) = … nos … (ex: H2O2 , Na2O2)
n.o.(O) tambem eh diferente de -2 quando este pertence a compostos onde se combina com …
- cede - oxidação
- recebe - redução
- +1 , -2
- -1 - metálicos - boro(não metal)
- -1 - peróxidos - flúor
em todas as substancias compostas:
para os elementos do grupo 1 (exceto …) n.o.=…
para os elementos do grupo 2 n.o.=…
exceto compostos onde se combinam com o … ou com outros … de numero atomico … para elementos do grupo 17 (exceto …) n.o.=…
para o flúor n.o.=…
há elementos que podem apresentar diferentes estados de … , esta situação manifesta-se particularmente nos …
- hidrogenio - +1
- +2
- oxigenio - halogéneos - inferior - flúor - -1
- -1
- oxidação - metais de transição
as … são reações que correspondem aos processos que ocorrem … numa reação de oxidação-redução
nas suas equações tem de se verificar 3 aspetos: …
- semirreações - simultaneamente
- o acerto da massa, de acordo com a lei de lavoisier
- o acerto da carga, que, tal como a massa, tambem se conserva nas reações quimicas
- igualdade entre o numero de eletroes na oxidação e no numero de eletroes na redução, pois o numero de eletroes recebidos pelo oxidante tem de ser igual ao numero de eletrões cedidos pelo redutor
reações de … ou de auto-oxidação-redução são reações em que um elemento eh simultaneamente … e … (ex: …)
- dismutação
- oxidado - reduzido
- decomposição do peróxido de hidrogenio em agua e oxigenio, o elemento oxigenio eh simultaneamente reduzido e oxidado pelo que sofre uma dismutação
os metais comportam-se como … nas reações de oxidação-redução e a sua … esta associada à sua …
a reação ácido-metal resulta da … do metal(…) que ocorre com a simultanea … do ião hidrogénio, H+(…), presente na solução e que se transforma em …
- redutores - oxidação - corrosão
- oxidação - redutor - redução - oxidante - di-hidrogenio, H2
UMA REAÇÃO ACIDO-METAL NEM SEMPRE ORIGINA HIDROGENIO
uma reação acido-metal pode escrever-se na forma … mostrando apenas os … que sofreram variação do …
- iónica - elementos - numero de oxidação
o poder redutor relaciona-se com a facilidade com que uma especie quimica …/…
o poder oxidante relaciona-se com a facilidade com que uma especie quimica …/…
quando comparada com outra, uma especie quimica com: maior poder redutor … eletrões com mais facilidade , tem maior tendencia a …
maior poder oxidante … eletrões com mais facilidade, tem maior tendencia a …
- liberta eletrões/sofre oxidação
- recebe eletrões/sofre redução
- cede - oxidar-se
- receber - reduzir-se
para comparar o poder redutor de diferentes metais, eh necessario faze-los reagir com o … oxidante e nas mesmas condições(ex: … e …)
- mesmo
- temperatura - concentração das especies reagentes em solução
por terem tendencia para se oxidarem facilmente na presença de … e … , a maior parte dos metais não são …
ao atuar como redutor, um metal M sofre … e transforma-se num … , M^n+ ; este ião deve comportar-se como … , aka tende a receber eletrões na presença de metais … de M
assim, soluções aquosas contendo M^n+ podem ser usadas para … desses iões metalicos
- oxigenio - agua - metais livres, aka encontram-se combinados com outros elementos
- oxidação - catião metálico - oxidante - diferentes - comparar o poder oxidante
a … eh a lista de especies quimicas ordenadas quanto ao seu poder redutor/oxidante, sendo a intensidade destes poderes … proporcional, ou seja, quanto maior o poder redutor de um metal M, … sera o poder oxidante do ião M^n+
o conhecimento desta serie permite prever se um metal sofre ou não … quando mergulhado numa solução …
um metal oxida-se reduzindo iões metalicos de um outro metal que lhe esteja … na serie (diz-se que eh melhor … do que o outro metal)
- série eletroquímica
- inversamente - menor
- oxidação - aquosa contendo iões de outro metal
- abaixo - redutor
um metal … , reduzindo catiões de um metal com … poder redutor, ou seja, que fique … dele na serie eletroquimica
- oxida-se
- menor
- abaixo
